A educação para a cidadania e o sucesso escolar e social dos alunos
AGRUPAMENTO DE ESCOLAS DE AVEIRO – 160933
Direção Regional de Educação do Centro
CURSO PROFISSIONAL DE TÉCNICO AUXILIAR DE SAÚDE
Ficha de Trabalho – Módulo Q1
Física e Química
PTAS1
2012/2013
Física e Química
Ficha de Trabalho – Módulo Q1
Estrutura atómica. Tabela periódica. Ligação química
Proposta de Resolução
1. A – VI; B – III; C – IV; D – I; E – V; F – II.
2.
2.1.
36
17
Cl
2.2. No núcleo existem 36 partículas (17 protões e 19 neutrões).
2.3. A carga nuclear é +17. A carga provém dos 17 protões, cada um com carga +1.
2.4. O átomo tem 17 eletrões. Num átomo o número de eletrões é igual ao número de protões.
3. D
4. A – 7; B – 17; C – 7;
D – 19; E – 39; F – 19;
G – 7; H – 3; I – 3.
5. A – F. Isótopos têm o mesmo número atómico e diferente número de massa.
B – V. Uma vez que têm o mesmo número atómico (6) então são átomos do mesmo elemento químico.
C – F. O átomo B tem 7 neutrões (14 – 7 = 7) e o átomo C tem 8 neutrões (14 – 6 = 8).
D – V. Ambos os átomos apresentam 14 nucleões (protões + neutrões).
6.
6.1. O ião Cl – tem 18 eletrões.
O átomo de cloro tem 17 protões e, consequentemente, 17 eletrões. O ião C l – provém de um
átomo de cloro que ganha um eletrão.
6.2. O ião O 2 – tem 8 protões.
Os 10 eletrões que o ião tem resultam dos eletrões do átomo mais os dois eletrões que ganhou.
Logo o átomo tinha 8 eletrões e igual número de protões.
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6.3. O ião Ca2+ tem 20 protões.
Os 18 eletrões que o ião tem resultam dos eletrões do átomo menos os dois eletrões que perdeu.
Logo o átomo tinha 20 eletrões e igual número de protões.
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7.
7.1. Este ião trata-se de um catião porque a carga 2+ resulta da perda de dois eletrões por parte do
átomo que lhe deu origem. Ficou com mais protões do que eletrões.
7.2. Existe uma deficiência de eletrões. O ião tem menos 2 eletrões do que protões.
8.
Ar O 
99,76 16,0  0,04 17,0  0,20 18,0
 A r O  16,0044
100
A massa atómica relativa do oxigénio é Ar (O) = 16,0044.
9.
A. V.
B. F. Embora na Tabela Periódica, os elementos estejam dispostos por ordem crescente da sua massa
atómica relativa, a regra de ordenação é a massa atómica relativa.
C. F. As colunas verticais da Tabela Periódica designam-se por grupos.
D. F. As linhas horizontais da Tabela Periódica designam-se por períodos.
E. F. A Tabela Periódica é constituída por 7 períodos e 18 grupos.
10.
Nome dos
elementos
Símbolo
químico
N.º de
protões
N.º de
eletrões
N.º de
neutrões
N.º de
massa
N.º
atómico
Distribuição
eletrónica
Ião
provável
Magnésio
Mg
12
12
13
25
12
2-8-2
Mg2+
Fósforo
P
15
15
16
31
15
2-8-5
P3–
Lítio
Li
3
3
4
7
3
2-1
Li+
Cloro
Cl
17
17
18
35
17
2-8-7
Cl –
Sódio
Na
11
11
12
23
11
2-8-1
Na+
Alumínio
Al
13
13
14
27
13
2-8-3
------
Azoto
N
7
7
7
14
7
2-5
-----
Enxofre
S
16
16
16
32
16
2-8-6
S 2–
Árgon
Ar
18
18
22
40
18
2-8-8
Não
forma ião
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11. Resultado das considerações:
39
18
40
19
X
Y
39
19
Z
11.1. X – 2-8-8 (3º período – 3 níveis de energia preenchidos. Grupo 18 – 8 eletrões de valência).
11.2. X – Árgon, Ar (número atómico 18) Y e Z – potássio, K (número atómico 19).
12.
a)
12.
b)
5.
c)
M ou N (elementos do grupo 18 da T.P.).
d)
A, B ou C (elementos do grupo 1 da T.P.).
e)
D (elementos do grupo 2 da T.P.).
f)
K ou L (elementos do grupo 17 da T.P.).
g)
I, K, L, M, N.
h)
Q ou R (elementos pertencentes aos grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12).
i)
A e E.
j)
A e B.
k)
A e B (elementos que pertençam ao mesmo grupo apresentam propriedades químicas
semelhantes).
l)
2º período e grupo 16.
m) G (Z = 15) 2-8-5
B (Z = 19) 2-8-8-1
13.
3Li
– 2-1 (2º período – grupo 1)
5B
– 2-3 (2º período – grupo 13)
6C
– 2-4 (2º período – grupo 14)
9F
– 2-7 (2º período – grupo 17)
Todos os elementos apresentados pertencem ao 2º período. Ao longo de um período a energia de
ionização aumenta, isto porque os eletrões encontram-se mais atraídos pelo núcleo. Deste modo é
mais difícil remover estes eletrões.
Assim:
Eionização (Li) < Eionização (B) < Eionização (C) < Eionização (F)
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14.
a) … igual…
b) … maior … maior.
c)
… maior …
d) … maior … menor …
a) Os pontos à volta de cada átomo de cloro representam os eletrões de valência desses átomos.
b) Existem 2 eletrões ligantes.
c)
Existem 12 eletrões não-ligantes.
d) A ligação que se estabelece entre os núcleos dos átomos é covalente simples.
16. Considere as seguintes moléculas N2; F2; O2.
16.1.
– 2-5 (5 eletrões de valência). Cada átomo precisa 3 eletrões para ficar com 8 eletrões no
nível de valência (regra do octeto).
7N
– 2-6 (6 eletrões de valência). Cada átomo precisa 2 eletrões para ficar com 8 eletrões no
nível de valência (regra do octeto).
8O
– 2-7 (7 eletrões de valência). Cada átomo precisa 1 eletrões para ficar com 8 eletrões no
nível de valência (regra do octeto).
9F
16.2. A molécula que terá maior comprimento de ligação será a molécula F2. Como apresenta uma
ligação covalente simples será uma ligação mais fraca e de maior comprimento.
16.3. Eligação (F2) < Eligação (O2) < Eligação (N2)
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17.
17.1. 1 – C; 2 – B; 3 – A.
17.2.
a)
Ligação N – N. A uma menor energia de ligação está associado um maior comprimento de
ligação.
b)
N ≡ N. A uma maior energia de ligação está associado uma ligação mais forte.
18.
18.1.
O2 – 4 eletrões ligantes.
N2 – 6 eletrões ligantes.
H2 – 2 eletrões ligantes.
18.2.
O2 – ordem de ligação 2.
N2 – ordem de ligação 3.
H2 – ordem de ligação 1.
18.3.
H – H. A uma menor energia de ligação está associado um maior comprimento de ligação.
18.4.
N  N. A uma maior energia de ligação está associado um menor comprimento de ligação.
18.5.
N  N. A uma maior energia de ligação está associada uma maior estabilidade da molécula.
18.6.
H – H. A uma menor energia de ligação está associada uma maior reatividade.
19.
19.1.
19.2. Ordem de ligação 1.
19.3. Como já se viu na questão 16.1. a molécula O2 tem ordem de ligação 2. Deste modo a força de
ligação da molécula O2 será maior do que a da molécula I2.
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20.
a) BH3. Uma vez que o átomo central de boro (B) não tem eletrões não ligantes então a geometria
será triangular plana.
b) C2H2. A ligação será linear plana.
c)
CBr4. Um átomo central de carbono ligado a quatro átomos de bromo formam uma molécula com
geometria tetraédrica.
d) HBr. Uma molécula formada por dois átomos apresenta sempre geometria linear plana.
21.
A. F. A ligação covalente consiste na partilha de eletrões pelos dois átomos envolvidos na ligação.
B. F. Uma ligação tripla envolve a partilha de seis eletrões.
C. V. Os eletrões partilhados pelos átomos que se encontram unidos por uma ligação covalente
provêm do último nível de energia.
D. V. Numa molécula, um átomo adquire máxima estabilidade quando tem no último nível de
energia 8 eletrões, no caso dos átomos maiores, ou 2 eletrões, no caso dos átomos menores.
Fim
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