MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
FUNDAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DO PAMPA
PRÓ-REITORIA DE GRADUAÇÃO
PLANO DE ENSINO
Dados de Identificação
Campus: Uruguaiana
Curso: Bacharelado em Farmácia
Componente Curricular: Química Analítica Qualitativa
Pré-requisito(s): Química Geral
Docente: Elton Luís Gasparotto Denardin
Ano Letivo / Semestre: 2012/2
Carga Horária Total: 30
CH Teóricos: 30
CH Práticos:00
Existência de pré-requisitos: (X) Sim ( ) Não
Componente(s)
Curricular(s):
Código: UR2022
Turma(s):10
Turno: Integral
CH Não Presencial:04
Química Geral
Ementa
1. Introdução à análise química qualitativa:
a) Conceitos e objetivos da química analítica e da análise química qualitativa
b) Processo analítico
2. Equilíbrio Químico
Reações iônicas
Lei da Ação das massas.
Lei de equilíbrio químico – constantes de equilíbrio clássica e termodinâmica.
3. Equilíbrio relativo a água e seus íons
a) Produto iônico da água
b)
Produto dos íons H3O+ e OHc) Determinação de pH e pOH
4. Aplicação da lei do equilíbrio químico a sistemas heterogêneos
Constante de produto de solubilidade
Solubilidade de precipitados
Fatores que afetam a solubilidade de precipitados.
5. Aplicação da lei do equilíbrio químico a sistemas homogêneos
Ionização de eletrólitos fracos:
Constantes de ionização de ácidos e bases fracos.
Ionização de ácidos polipróticos.
Efeito do íon comum.
Lei da diluição de Ostwald.
Hidrólise de Sais
Hidrólise de ânions – constante de hidrólise, grau de hidrólise e pH.
Hidrólise de cátions – constante de hidrólise, grau de hidrólise e pH.
Hidrólise de simultânea – constante de hidrólise, grau de hidrólise e pH.
6. Solução tampão
 Solução tampão ácida, solução tampão alcalina.
 Acidez e alcalinidade de reserva.
 pH de solução tampão.
7. Aplicações da lei do equilíbrio químico às reações redox
a) Reações de oxidação – redução, série eletroquímica dos metais.
b) Tipos de eletrodos e potencial de oxidação.
c) Constante de equilíbrio em reações redox
8. Aplicações da lei do equilíbrio químico às reações de formação de complexos.
Complexos mono e polidentados. Constantes de instabilidade e estabilidade dos complexos.
Objetivos
Objetivo Geral:
Aprofundar os conhecimentos fundamentais de química através do estudo da Química analítica qualitativa bem
como sua relação com a área farmacêutica
Objetivos Específicos:
a)Compreender o comportamento dos íons em solução e como estes pode ser afetado por fatores externos.
b)Executar análises para a identificação dos constituintes de uma amostra.
c)Desenvolver capacidade de raciocínio frente à exercícios propostos.
d) Relacionar conhecimento teóricos em química com conteúdos específicos da área farmacêutica.
Metodologia de Ensino
O componente curricular será desenvolvido considerando três momentos pedagógicos:
1º) A problematização do conhecimento: questões pertinentes aos conceitos a serem trabalhados com o objetivo
de explorar os conceitos pré-existentes, assim como, a contextualização dos mesmos;
2º) A organização/desenvolvimento do conhecimento: aulas expositivo-dialogadas, aulas não presenciais
atividades de leitura, atividades de exercícios, apresentação/discussão de tópicos conceituais, estudos de
gráficos e tabelas, técnicas de grupos;
3º) Sistematização do conhecimento: os alunos deverão desenvolver estudos a partir das discussões realizadas
em sala de aula e referencial teórico de apoio. Também terão momentos de avaliações de aprendizagem onde
será solicitado ao aluno expressar-se sobre determinadas situações-problema referentes ao conteúdo
desenvolvido.
A metodologia das aulas deverá oportunizar ao aluno o desenvolvimento de seu próprio processo de
aprendizagem e as habilidades/competências de observação, criatividade, crítica e argumentação, síntese e
sistematização.
Avaliação do Processo de Ensino e Aprendizagem
A avaliação do processo ensino-aprendizagem deverá ocorrer de forma contínua e cumulativa, a partir do
conhecimento sistematizado, competência e habilidades desenvolvidas pelo aluno. Também serão considerados
os aspectos formativos do ser: responsabilidade, assiduidade, comprometimento/respeito com o grupo de
trabalho, pré-disposição a novas aprendizagens, participação em aula e postura acadêmica.
O aluno fará durante o semestre duas avaliações cumulativas de caráter teórico. A terceira nota será obtida a
partir de um conjunto de exercícios a serem realizados em grupo na sala de aula. Considera-se aprovado o
aluno que obtiver, através da média aritmética das notas das três avaliações, média maior ou igual a 6,0 e
frequência superior 75%. O aluno que alcançar nota média inferior a 6,0 estará reprovado.
Atividades de Recuperação Preventiva do Processo de Ensino e Aprendizagem
Estudos de recuperação do insuficiente aproveitamento do aluno no processo ensino-aprendizagem deverá
ocorrer de forma contínua onde o professor poderá, a seu critério, desenvolver discussões sobre o
conteúdo/conceitos sistematizados, atividades de estudos de casos, proposição de exercícios de fixação,
correção de provas, atenção do professor às dúvidas e questionamentos dos alunos.
Atendimento aos alunos
O atendimento extra-classe dos alunos será efetuado a partir das necessidades coletivas ou individuais através
do docente ou bolsista voluntário. Serão disponibilizados horários alternativos para o atendimento.
Conteúdo Programático e Cronograma
Assunto
Data
Número Aula
24/01/2013
01, 02.
31/01/13
03 , 04
07/02/13
05, 06
14/02/13
07, 08
21/02/13
09, 10
28/02/13
11, 12
Apresentação do plano de ensino, sistema de ensino-aprendizagem, sistema de avaliação Introdução à análise
química qualitativa: Conceitos e objetivos da química analítica e da análise química qualitativa; Processo analítico
Revisão conceitos de Química Geral. Equilíbrio Químico: Reações iônicas; Lei da Ação das massas; Lei de
equilíbrio químico – constantes de equilíbrio clássica e termodinâmica. Exercícios
Equilíbrio relativo a água e seus íons: Produto iônico da água; Produto dos íons H 3O+ e OH-; Determinação de pH e
pOH. Exercícios
Aplicação da lei do equilíbrio químico a sistemas homogêneos: Ionização de eletrólitos fracos: Constantes de
ionização de ácidos e bases fracos; Ionização de ácidos polipróticos.; Efeito do íon comum.; Lei da diluição de
Ostwald.Exercícios
Aplicação da lei do equilíbrio químico a sistemas heterogêneos: Constante de produto de solubilidade; Solubilidade
de precipitados; Fatores que afetam a solubilidade de precipitados. Exercícios.
Exercícios em grupo 1.
07/03/13
13, 14
Avaliação 1
14/03/13
15, 16
21/03/13
17, 18
28/03/13
19, 20
Hidrólise de Sais: Hidrólise de ânions – constante de hidrólise, grau de hidrólise e pH.; Hidrólise de cátions –
constante de hidrólise, grau de hidrólise e pH.; Hidrólise de simultânea – constante de hidrólise, grau de hidrólise e
pH; Solução tampão: Solução tampão ácida, solução tampão alcalina.; Acidez e alcalinidade de reserva.; pH de
solução tampão. Exercícios
Hidrólise de Sais: Hidrólise de ânions – constante de hidrólise, grau de hidrólise e pH.; Hidrólise de cátions –
constante de hidrólise, grau de hidrólise e pH.; Hidrólise de simultânea – constante de hidrólise, grau de hidrólise e
pH; Solução tampão: Solução tampão ácida, solução tampão alcalina.; Acidez e alcalinidade de reserva.; pH de
solução tampão. Exercícios
Exercícios em grupo 2
04/04/13
21, 22
11/04/13
23, 24
18/04/13
25, 26
25/04/13
27, 28
02/05/13
29, 30
09/05/13
31, 32
Aplicações da lei do equilíbrio químico às reações de formação de complexos: Complexos mono e polidentados.;
Constantes de instabilidade e estabilidade dos complexos. Exercícios
Exercícios em grupo 3
16/05/13
33, 34
Considerações finais / encerramento.
Aplicações da lei do equilíbrio químico às reações redox: Reações de oxidação – redução, série eletroquímica dos
metais; Tipos de eletrodos e potencial de oxidação. Constante de equilíbrio em reações redox
Aplicações da lei do equilíbrio químico às reações redox: Reações de oxidação – redução, série eletroquímica dos
metais; Tipos de eletrodos e potencial de oxidação. Constante de equilíbrio em reações redox
Aplicações da lei do equilíbrio químico às reações de formação de complexos: Complexos mono e polidentados.;
Constantes de instabilidade e estabilidade dos complexos. Exercícios
Avaliação 2
Referências Básicas
1. Vogel, A.I., Química Analítica Qualitativa, São Paulo: Mestre Jou, 5ª ed. 1981
2. Harris, D.C. Exploring Chemical Analysis. New York: W.H. Freeman and Company, 2009
3. Skoog, D.A.; Holler, F.J.; Nieman, T. A. , Princípios de Análise Instrumental, 5ªed., São paulo:
Bookman, 2006.
4. Skoog, D. A.;West, D.M.,; Holler, F.J., Crouch, S.R., Fundamentos de Química Analítica, 8ª ed. São
Paulo: Thomson Learning,2007.
5. Christian, G.D., Analytical Chemistry, 4nd ed. New York: John Wiley & Sons, 1986.
Referências Complementares
1. ATKINS, P., JONES, L.,Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente.
Porto Alegre, RS : Bookman , 2001
2. RUSSELL, J. B.,Química Geral. Volumes 1 e 2, ed. São Paulo: Makron Books, 1994.
Data: ____/____/____.
Docente Responsável: ____________________________________________.