MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO FUNDAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DO PAMPA PRÓ-REITORIA DE GRADUAÇÃO PLANO DE ENSINO Dados de Identificação Campus: Uruguaiana Curso: Bacharelado em Farmácia Componente Curricular: Química Analítica Qualitativa Pré-requisito(s): Química Geral Docente: Elton Luís Gasparotto Denardin Ano Letivo / Semestre: 2012/2 Carga Horária Total: 30 CH Teóricos: 30 CH Práticos:00 Existência de pré-requisitos: (X) Sim ( ) Não Componente(s) Curricular(s): Código: UR2022 Turma(s):10 Turno: Integral CH Não Presencial:04 Química Geral Ementa 1. Introdução à análise química qualitativa: a) Conceitos e objetivos da química analítica e da análise química qualitativa b) Processo analítico 2. Equilíbrio Químico Reações iônicas Lei da Ação das massas. Lei de equilíbrio químico – constantes de equilíbrio clássica e termodinâmica. 3. Equilíbrio relativo a água e seus íons a) Produto iônico da água b) Produto dos íons H3O+ e OHc) Determinação de pH e pOH 4. Aplicação da lei do equilíbrio químico a sistemas heterogêneos Constante de produto de solubilidade Solubilidade de precipitados Fatores que afetam a solubilidade de precipitados. 5. Aplicação da lei do equilíbrio químico a sistemas homogêneos Ionização de eletrólitos fracos: Constantes de ionização de ácidos e bases fracos. Ionização de ácidos polipróticos. Efeito do íon comum. Lei da diluição de Ostwald. Hidrólise de Sais Hidrólise de ânions – constante de hidrólise, grau de hidrólise e pH. Hidrólise de cátions – constante de hidrólise, grau de hidrólise e pH. Hidrólise de simultânea – constante de hidrólise, grau de hidrólise e pH. 6. Solução tampão Solução tampão ácida, solução tampão alcalina. Acidez e alcalinidade de reserva. pH de solução tampão. 7. Aplicações da lei do equilíbrio químico às reações redox a) Reações de oxidação – redução, série eletroquímica dos metais. b) Tipos de eletrodos e potencial de oxidação. c) Constante de equilíbrio em reações redox 8. Aplicações da lei do equilíbrio químico às reações de formação de complexos. Complexos mono e polidentados. Constantes de instabilidade e estabilidade dos complexos. Objetivos Objetivo Geral: Aprofundar os conhecimentos fundamentais de química através do estudo da Química analítica qualitativa bem como sua relação com a área farmacêutica Objetivos Específicos: a)Compreender o comportamento dos íons em solução e como estes pode ser afetado por fatores externos. b)Executar análises para a identificação dos constituintes de uma amostra. c)Desenvolver capacidade de raciocínio frente à exercícios propostos. d) Relacionar conhecimento teóricos em química com conteúdos específicos da área farmacêutica. Metodologia de Ensino O componente curricular será desenvolvido considerando três momentos pedagógicos: 1º) A problematização do conhecimento: questões pertinentes aos conceitos a serem trabalhados com o objetivo de explorar os conceitos pré-existentes, assim como, a contextualização dos mesmos; 2º) A organização/desenvolvimento do conhecimento: aulas expositivo-dialogadas, aulas não presenciais atividades de leitura, atividades de exercícios, apresentação/discussão de tópicos conceituais, estudos de gráficos e tabelas, técnicas de grupos; 3º) Sistematização do conhecimento: os alunos deverão desenvolver estudos a partir das discussões realizadas em sala de aula e referencial teórico de apoio. Também terão momentos de avaliações de aprendizagem onde será solicitado ao aluno expressar-se sobre determinadas situações-problema referentes ao conteúdo desenvolvido. A metodologia das aulas deverá oportunizar ao aluno o desenvolvimento de seu próprio processo de aprendizagem e as habilidades/competências de observação, criatividade, crítica e argumentação, síntese e sistematização. Avaliação do Processo de Ensino e Aprendizagem A avaliação do processo ensino-aprendizagem deverá ocorrer de forma contínua e cumulativa, a partir do conhecimento sistematizado, competência e habilidades desenvolvidas pelo aluno. Também serão considerados os aspectos formativos do ser: responsabilidade, assiduidade, comprometimento/respeito com o grupo de trabalho, pré-disposição a novas aprendizagens, participação em aula e postura acadêmica. O aluno fará durante o semestre duas avaliações cumulativas de caráter teórico. A terceira nota será obtida a partir de um conjunto de exercícios a serem realizados em grupo na sala de aula. Considera-se aprovado o aluno que obtiver, através da média aritmética das notas das três avaliações, média maior ou igual a 6,0 e frequência superior 75%. O aluno que alcançar nota média inferior a 6,0 estará reprovado. Atividades de Recuperação Preventiva do Processo de Ensino e Aprendizagem Estudos de recuperação do insuficiente aproveitamento do aluno no processo ensino-aprendizagem deverá ocorrer de forma contínua onde o professor poderá, a seu critério, desenvolver discussões sobre o conteúdo/conceitos sistematizados, atividades de estudos de casos, proposição de exercícios de fixação, correção de provas, atenção do professor às dúvidas e questionamentos dos alunos. Atendimento aos alunos O atendimento extra-classe dos alunos será efetuado a partir das necessidades coletivas ou individuais através do docente ou bolsista voluntário. Serão disponibilizados horários alternativos para o atendimento. Conteúdo Programático e Cronograma Assunto Data Número Aula 24/01/2013 01, 02. 31/01/13 03 , 04 07/02/13 05, 06 14/02/13 07, 08 21/02/13 09, 10 28/02/13 11, 12 Apresentação do plano de ensino, sistema de ensino-aprendizagem, sistema de avaliação Introdução à análise química qualitativa: Conceitos e objetivos da química analítica e da análise química qualitativa; Processo analítico Revisão conceitos de Química Geral. Equilíbrio Químico: Reações iônicas; Lei da Ação das massas; Lei de equilíbrio químico – constantes de equilíbrio clássica e termodinâmica. Exercícios Equilíbrio relativo a água e seus íons: Produto iônico da água; Produto dos íons H 3O+ e OH-; Determinação de pH e pOH. Exercícios Aplicação da lei do equilíbrio químico a sistemas homogêneos: Ionização de eletrólitos fracos: Constantes de ionização de ácidos e bases fracos; Ionização de ácidos polipróticos.; Efeito do íon comum.; Lei da diluição de Ostwald.Exercícios Aplicação da lei do equilíbrio químico a sistemas heterogêneos: Constante de produto de solubilidade; Solubilidade de precipitados; Fatores que afetam a solubilidade de precipitados. Exercícios. Exercícios em grupo 1. 07/03/13 13, 14 Avaliação 1 14/03/13 15, 16 21/03/13 17, 18 28/03/13 19, 20 Hidrólise de Sais: Hidrólise de ânions – constante de hidrólise, grau de hidrólise e pH.; Hidrólise de cátions – constante de hidrólise, grau de hidrólise e pH.; Hidrólise de simultânea – constante de hidrólise, grau de hidrólise e pH; Solução tampão: Solução tampão ácida, solução tampão alcalina.; Acidez e alcalinidade de reserva.; pH de solução tampão. Exercícios Hidrólise de Sais: Hidrólise de ânions – constante de hidrólise, grau de hidrólise e pH.; Hidrólise de cátions – constante de hidrólise, grau de hidrólise e pH.; Hidrólise de simultânea – constante de hidrólise, grau de hidrólise e pH; Solução tampão: Solução tampão ácida, solução tampão alcalina.; Acidez e alcalinidade de reserva.; pH de solução tampão. Exercícios Exercícios em grupo 2 04/04/13 21, 22 11/04/13 23, 24 18/04/13 25, 26 25/04/13 27, 28 02/05/13 29, 30 09/05/13 31, 32 Aplicações da lei do equilíbrio químico às reações de formação de complexos: Complexos mono e polidentados.; Constantes de instabilidade e estabilidade dos complexos. Exercícios Exercícios em grupo 3 16/05/13 33, 34 Considerações finais / encerramento. Aplicações da lei do equilíbrio químico às reações redox: Reações de oxidação – redução, série eletroquímica dos metais; Tipos de eletrodos e potencial de oxidação. Constante de equilíbrio em reações redox Aplicações da lei do equilíbrio químico às reações redox: Reações de oxidação – redução, série eletroquímica dos metais; Tipos de eletrodos e potencial de oxidação. Constante de equilíbrio em reações redox Aplicações da lei do equilíbrio químico às reações de formação de complexos: Complexos mono e polidentados.; Constantes de instabilidade e estabilidade dos complexos. Exercícios Avaliação 2 Referências Básicas 1. Vogel, A.I., Química Analítica Qualitativa, São Paulo: Mestre Jou, 5ª ed. 1981 2. Harris, D.C. Exploring Chemical Analysis. New York: W.H. Freeman and Company, 2009 3. Skoog, D.A.; Holler, F.J.; Nieman, T. A. , Princípios de Análise Instrumental, 5ªed., São paulo: Bookman, 2006. 4. Skoog, D. A.;West, D.M.,; Holler, F.J., Crouch, S.R., Fundamentos de Química Analítica, 8ª ed. São Paulo: Thomson Learning,2007. 5. Christian, G.D., Analytical Chemistry, 4nd ed. New York: John Wiley & Sons, 1986. Referências Complementares 1. ATKINS, P., JONES, L.,Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre, RS : Bookman , 2001 2. RUSSELL, J. B.,Química Geral. Volumes 1 e 2, ed. São Paulo: Makron Books, 1994. Data: ____/____/____. Docente Responsável: ____________________________________________.