REVISIONAL DE QUÍMICA
1º ANO – PROF. RICARDO
1- Um aluno de química, ao investigar as propriedades de gases, colocou uma garrafa plástica
(PET), contendo ar e devidamente fechada, em um freezer e observou que a garrafa, após
algumas horas, deformou-se em virtude da redução do seu volume interno. O aluno concluiu,
corretamente, que:
a)
b)
c)
d)
a pressão dos gases no interior da garrafa diminuiu com o abaixamento da temperatura.
houve efusão dos gases devido ao abaixamento da temperatura.
a energia cinética das moléculas dos gases aumentou com o abaixamento da temperatura.
o caso é uma exceção à lei dos gases ideais, em que PV = nRT
2- O gráfico abaixo representa um conjunto de transformações sofridas por uma determinada
massa fixa de um gás ideal. As transformações sofridas, de acordo com a equação geral dos gases,
desde o estado I até o estado IV, são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
isotérmica, isobárica e isocórica.
isocórica, isotérmica e isobárica.
isotérmica, isocórica e isobárica.
isobárica, isotérmica e isocórica.
e)
isobárica, isocórica e isotérmica.
3- A Lei de Boyle diz que : “À temperatura constante, o volume ocupado por uma massa fixa de
um gás é inversamente proporcional à sua pressão.”
Considerando que todos os frascos estejam na mesma temperatura (constante) e possuam a
mesma massa de gás, assinale a alternativa que representa a Lei de Boyle.
V = volume
a)
b)
d)
e)
= 1kgf
c)
4- Considere que 0,35g de uma substância pura, no estado gasoso, ocupa nas CNTP um volume de
280 mL. Qual seria essa substância?
a)
b)
c)
d)
e)
Dióxido de nitrogênio.
Dióxido de carbono.
Etano.
Oxigênio.
Monóxido de carbono.
5- Diversos gases são confinados em cilindros para os mais diferentes usos na indústria,
laboratórios, hospitais, etc. Considere três cilindros de volumes iguais e à mesma temperatura,
com diferentes gases. Um deles contém 1,3 kg de acetileno (C2H2), o outro 1,4 kg de gás
nitrogênio (N2) e o terceiro 0,8 kg de metano (CH4). Comparando-se as pressões dos gases nesses
três cilindros, verifica-se que:
a)
b)
c)
d)
e)
elas são iguais apenas nos cilindros que contêm C2H2 e N2.
elas são iguais apenas nos cilindros que contêm N2 e CH4.
elas são iguais nos três cilindros.
a maior está no cilindro que contém N2.
a menor está no cilindro que contém C2H2.
6- A densidade de um gás, mantido em um recipiente a 1 atm de pressão e a 300 K, é 1,30 g L–1.
Com esses dados, e sabendo que R = 0,082atmLK–1 mol–1, é possível calcular a massa molar desse
gás, cuja fórmula molecular é:
a)
b)
c)
d)
CO2
N2
O2
H2
7- “Bexigas” (balões de gás) são muito atraentes para crianças por se manterem suspensas no ar.
Isso se deve ao fato de que o gás, contido no interior da bexiga, apresenta densidade menor do
que a do ar exterior. A densidade relativa entre gases é proporcional à massa molar dos mesmos.
Se quatro bexigas, de mesmo volume, fossem enchidas com gás hélio, gás carbônico, gás cloro e
gás hidrogênio, respectivamente, o que aconteceria com elas?
Dado: massa molar aparente do ar = 28,96 g/mol.
a)
b)
c)
d)
e)
Todas as bexigas subiriam.
as bexigas com gás hélio e gás hidrogênio desceriam e as demais subiriam.
as bexigas com gás hélio e gás hidrogênio subiriam e as demais desceriam.
Nenhuma das bexigas subiria.
as bexigas com gás hélio e gás cloro subiriam e as demais desceriam.
8- O experimento demonstrado a seguir foi realizado utilizando-se uma massa fixa de gás.
De acordo com os resultados obtidos acima, podemos afirmar que
a)
b)
c)
d)
e)
o experimento descreve uma transformação isobárica.
a variação do volume do gás depende da temperatura.
a variação do volume do gás é inversamente proporcional à pressão.
a pressão do gás varia linearmente com a temperatura.
à temperatura constante, o volume do gás sempre diminui.
9- (UFLA-2006/II) Um sistema de balões contendo os gases hélio (He) e nitrogênio (N2) nas CNTP
(condições normais de temperatura e pressão) é apresentado a seguir:
O volume do frasco II é o dobro do volume do frasco 1 (VII = 2VI). Considerando que os gases
apresentam comportamento ideal, assinale a alternativa CORRETA.
a) Não será observada variação na pressão do sistema após a abertura da torneira “T”.
b) A pressão parcial de N2 será maior que a pressão parcial do He, após a abertura da torneira
“T”.
c) A pressão parcial do He será reduzida a 1/3 após a abertura da torneira “T”.
d) A pressão parcial do N2 não será influenciada pela abertura da torneira “T”.
10Recentemente três brasileiros atingiram o cume do monte Everest. Todos usavam um
suprimento extra de oxigênio. Se, durante a escalada, um deles tivesse enchido um balão flexível
com uma certa quantidade de O2, a uma temperatura de - 48 oC (225 K), a uma pressão de 30 kPa,
e o balão atingisse um volume de 2,5 L, o volume do mesmo balão, contendo a mesma
quantidade de oxigênio, próximo ao nível do mar, a 100 kPa e a 27 oC (300 K), seria:
a)
b)
c)
d)
e)
2,5 L
1,0 L
2,24 L
11,1 L
0,42 L
REVISIONAL DE QUÍMICA
2º ANO – PROF. RICARDO
1- Seja a reação: A ® B + C
A variação na concentração de A em função do tempo é:
[A] mol L–1
Tempo (s)
1,0
0
0,7
60
0,4
120
0,3
300
Determine a velocidade média da reação, em mol L–1 min–1, no intervalo de 1 a 5 minutos.
Marque a alternativa correta que apresenta a velocidade média da reação nesse intervalo.
(A) –0,14 mol L–1 min–1
(B) –0,01 mol L–1 min–1
(C) 0,1 mol L–1 min–1
(D) 0,07 mol L–1 min–1
2- O etanol é largamente empregado no Brasil como combustível para automóveis. A figura que
representa a variação de energia ocorrida durante a combustão do etanol é:
a)
b)
c)
d)
e)
3- O etanol (álcool comum) sofre combustão na presença de ar atmosférico. Porém, NÃO se
observa reação visível quando o etanol é exposto ao ar à temperatura ambiente e pressão
atmosférica, porque
a)
b)
c)
d)
e)
é necessário fornecer energia ao sistema para que a reação tenha início.
a reação somente ocorre na presença de catalisadores.
a reação de combustão é sempre lenta no início, mas com o tempo ela se acelera.
a reação somente ocorre à pressão elevada.
a reação é lenta devido ao baixo teor de oxigênio (21%) do ar atmosférico.
4- Considere o gráfico a seguir, que representa a variação de energia ocorrida durante a reação
hipotética abaixo:
A + B
C + D
800
700
Energia (kJ/mol)
600
500
400
300
200
100
0
0
5
10
15
20
25
30
C am in h o d a rea ção
Assinale a afirmativa CORRETA:
a)
b)
c)
a)
b)
O DH da reação é 700 kJ mol-1.
A reação é endotérmica com absorção de 200 kJ mol-1.
A reação é exotérmica com liberação de 200 kJ mol-1.
A energia de ativação da reação é 500 kJ mol-1.
A energia dos produtos é maior que a dos reagentes.
5- A produção de ácido sulfúrico (H2SO4) a partir de enxofre (S) ocorre de acordo com as equações
químicas a seguir:
S (s) + O2 (g)
SO2 (g)
(etapa rápida)
2 SO2 (g) + O2 (g)
2 SO3 (g)
SO3 (g)
H2SO4 (aq.) (etapa rápida)
+
H2O (l)
(etapa lenta)
Assinale a alternativa que representa CORRETAMENTE a equação da velocidade da reação de formação
do ácido sulfúrico, a partir do enxofre:
c) v = k [SO2]2 [O2]
d) v = k [SO2] [O2]
e) v = k [S] [O2]
d) v = k [SO3] [H2O]
e) v = k [SO2] [O2]2
6- Observe esta reação:
N2O4(g) ® 2NO2(g)
que apresenta uma entalpia DH = +54,0 kJ e uma energia de ativação Ea = +57,2 kJ, no sentido
mostrado. A energia de ativação da reação no sentido inverso é:
a)
b)
c)
d)
+3,2 kJ
–54,0 kJ
–57,2 kJ
+111,2 kJ
7- (UFOP-2005/II) Em dois experimentos distintos foram adicionadas quantidades iguais de uma
solução ácida de mesma concentração a duas amostras de ferro de mesma massa. O ferro reage
com ácidos, liberando hidrogênio gasoso. No experimento A, o ferro foi utilizado sob a forma de
lâminas e, no experimento B, sob a forma de um pó finamente dividido. Dos gráficos
apresentados abaixo, o que melhor representa a quantidade de hidrogênio produzida nos dois
experimentos, em função do tempo de reação, é:
H2
B
a)
H2
c)
B
A
A
t
t
H2
A
b)
B
t
H2
d)
B
A
t
8- (UFLA-2008/II) O estudo da cinética dos processos químicos determina, por exemplo, a rapidez
com que um medicamento é capaz de agir no organismo. Considere o processo químico a seguir:
A+B ® C+D
Foram medidas as velocidades dessa reação, variando as concentrações em mol.L–1 de A e B, à
mesma temperatura. Os resultados obtidos estão apresentados no quadro abaixo.
Nessa reação, é CORRETO afirmar que a equação da velocidade da reação é:
a)
b)
c)
d)
v = k [A]2
v = k [A]2 [B]
v = k [A] [B]
v = k [A] [B]2
09- Considere o diagrama de energia da reação de decomposição do H2O2 representado ao lado:
Assinale a alternativa INCORRETA:
a) A reação de decomposição do H2O2 é exotérmica.
b) A curva “A” apresenta maior energia de ativação que a curva “B”.
c)
A presença de um catalisador afeta o DH da reação.
d) A curva “B” representa a reação com a presença de um catalisador.
e) A letra “Z” representa o DH da reação de decomposição do H2O2.
10- O fenômeno da precipitação ácida é uma conseqüência do acúmulo de compostos de enxofre na
atmosfera. Uma fonte de enxofre na atmosfera é o SO2 , o qual é gerado na queima de combustíveis
fósseis. A oxidação do SO2 a SO3 é catalisada por monóxido de nitroênio, NO, segundo a equação
abaixo:
NO(g)
2 SO2(g) + O2(g)
2 SO3(g)
O gráfico a seguir apresenta as variações das concentrações das quatro espécies envolvidas nesta
reação em unção do tempo, quando esta é estudada em laoratório, partindo-se de uma mistura
gasosa de SO2, O2 e NO.
As curvas que melhor representam a variação das concentrações de SO2, O2, NO e SO3,
respectivamente, são
a)
b)
c)
d)
III, II, IV, I
II, III, IV, I
I, III, II, IV
I, II, III, IV