Estequiometria – Reação Global
1-Qual a amssa de ferro consumida para se obterem 11,2 litros de amônia, nas condições normais de
temperatura e pressão, segundo as equacões:
Fe + 2HCl  FeCl2 + H2
3H2 + N2  2NH3
2-De acordo com as reacões abaixo, determine:
2NaN3  2Na + 3N2
10Na + 2KNO3  K2O + 5Na2O + N2
a)a reação global do processo.
b)a massa de azoteto de sódio (NaN3) necessária para que sejam gerados 224L de nitrogênio, nas CNTP.
3- Duas das reações que ocorrem na produção do ferro são representadas por:
2 C(s) + O2(g) → 2 CO(g)
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2 (g)
O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda reação. Considerando
apenas estas duas etapas do processo, calcule a massa aproximada, em kg, de carvão consumido na
produção de uma tonelada de ferro.
4-Uma sequência possível para a chuva ácida, a partir do enxofre é descrita a seguir:
S + O2 → SO2
SO2 + O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Determine a massa de ácido sulfúrico resultante a partir de 4,8 kg de enxofre. Considere a reação ll com
70% de rendimento.
Gabarito
1)42g
2)10NaN3 + 2KNO3 16N2 + K2O + 5Na2O
b)406,25g
3) 321,4 Kg
4) 14,7g