TAREFA DA SEMANA DE 09 DE JUNHO A 16 DE JUNHO – 11ª SEMANA
QUÍMICA – 3ª SÉRIE EM
1. (Ufrn) O ferro é encontrado, nos alimentos, no estado de oxidação 3+, ou seja, como Fe (III), mas,
para que possa ser absorvido pelo organismo, deve apresentar-se no estado de oxidação 2+, ou seja,
como Fe (II).
Contribuem, para a transformação do Fe (III) em Fe (II), substâncias redutoras presentes no suco
gástrico. Por sua vez, outras substâncias podem facilitar ou dificultar a biodisponibilidade do Fe (II) para
sua absorção pelo organismo. Em presença da vitamina C, o Fe (II) forma complexos solúveis,
enquanto que, com o oxalato, forma um composto cujo valor de Kps é muito baixo.
Algumas pessoas recomendam consumir espinafre por conter alto teor de Fe (II), mas que também
contém elevada quantidade de oxalato. Também aconselham que a feijoada, rica em Fe (II), seja
consumida juntamente com suco de laranja, rico em vitamina C. Em relação às recomendações para se
consumir espinafre com o suco de laranja, nessas condições, é correto afirmar:
a) O espinafre é uma boa fonte de Fe (II) biodisponível, uma vez que se forma oxalato de Fe (II) muito
solúvel, o que facilita sua absorção pelo organismo.
b) O espinafre não é uma boa fonte de Fe (II) biodisponível, uma vez que se forma oxalato de Fe (II)
pouco solúvel, o que dificulta sua absorção pelo organismo.
c) O complexo formado pela vitamina C com o Fe (II) apresenta elevado valor de Kps, o que dificulta
sua absorção.
d) O complexo formado pela vitamina C com o Fe (II) apresenta muito baixo valor de Kps, o que facilita
sua absorção.
2. (Unesp) O magma que sai dos vulcões durante as erupções é constituído por rochas fundidas e
vários tipos de gases e vapores, tais como CO , CO2 , SO2 , SO3 , HC
e H2O . A respeito dessas
substâncias, são feitas as seguintes afirmações:
I. Quando dissolvidos em água, os gases CO2 , SO2 , SO3 e HC geram soluções eletrolíticas cujo pH é
menor que 7.
II. As moléculas de CO2 , SO2 e H2O apresentam geometria linear.
III. No estado sólido, as moléculas de CO2 encontram-se atraídas entre si por ligações de hidrogênio
muito intensas.
É correto o que se afirma em:
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
3. (Ufsj) Em uma solução contendo 0,01 mol de ácido sulfúrico dissolvido em água pura, adicionaramse 0,74 gramas de hidróxido de cálcio e a solução foi homogeneizada.
Em relação ao pH final da mistura, é CORRETO afirmar que
a) é igual a 7
b) situa-se entre 5 e 7
c) é maior do que 7
d) é menor do que 5
4. (Pucsp) A queima de combustíveis fósseis é uma das principais fontes de poluentes causadores da
chuva ácida. Tanto o carvão mineral quanto os derivados de petróleo de maior peso molecular (como o
óleo diesel) apresentam teores relativamente elevados de X, gerando o Y durante a combustão. A
reação entre o oxigênio atmosférico e Y pode formar o gás Z, outro poluente atmosférico. A reação
entre Z e a água produz o A, responsável pelo abaixamento do pH da chuva.
Os símbolos e fórmulas que substituem X, Y, Z e A apropriadamente são, respectivamente,
a) C, CO, CO2 e H2CO3.
b) C, CO2, CO e H2CO3.
c) S, SO2, SO3 e H2SO4.
d) N, NO, NO2 e H2NO3.
e) S, SO3, SO2 e H2SO3.
5. (Fgv) A piridina é uma substância empregada na indústria da borracha, de tintas e de corantes. Em
solução
aquosa
0,1molL1,
a
25 C,
a
piridina
hidrolisa,
resultando
numa
solução
com
[OH ]  105 mol  L1.
A classificação da piridina, de acordo com o conceito ácido-base de Lewis, e o pH da solução aquosa
0,1molL1 a 25 C são, respectivamente:
a) ácido de Lewis e 9.
b) ácido de Lewis e 5.
c) base de Lewis e 9.
d) base de Lewis e 8.
e) base de Lewis e 5.
6. (Pucsp) Em um béquer são misturados 250 mL de solução aquosa de hidróxido de bário (Ba(OH) 2)
de concentração 0,1 mol/L, 150 mL de solução aquosa de ácido nítrico (HNO 3) de concentração 0,2
mol/L e 100 mL de solução aquosa de ácido clorídrico (HC ) de concentração 0,1 8 mol/L. A solução
resultante apresenta pH
a) entre 1 e 2.
b) entre 2 e 3.
c) igual a 7.
d) entre 11 e 12.
e) entre 12 e 13.
7. (Pucrs) O cloreto de sódio é bastante solúvel em água à temperatura ambiente. Em relação a
soluções aquosas de cloreto de sódio, é correto afirmar que
a) quando uma solução saturada de NaC
atmosfera na forma de C
2
é aquecida à ebulição, os íons cloreto escapam para a
(gás cloro).
b) a adição de ácido sulfúrico a uma solução saturada de NaC aumenta a solubilidade do sal, pois o
NaC é um sal de características ácidas.
c) a temperatura de congelamento de uma solução de NaC
é superior à da água pura, mas a
temperatura de ebulição é inferior.
d) o pH de uma solução saturada de NaC
é sensivelmente ácido, pois os íons cloreto do sal são
idênticos aos existentes em soluções de ácido clorídrico.
e) a adição de ácido clorídrico a uma solução de NaC diminui a solubilidade do sal, devido aos íons
cloreto oriundos do HC .
8. (Ucs) O leite de vaca possui um pH médio de 6,6. Em caso de mastite, ou seja, inflamação da
glândula mamária causada por bactérias, o pH torna-se alcalino. As bactérias acidificam o leite, mas o
organismo do animal, para compensar, libera substâncias alcalinas.
Qual deve ser o valor do pH do leite de um animal com mastite?
a) pH  6,6
b) 0  pH  6,6
c) pH  7,0
d) 6,6  pH  7,0
e) 7,0  pH  14