TERMOQUÍMICA
DEFINIÇÃO
É A PARTE DA QUÍMICA QUE ESTUDA OS CALORES ASSOCIADOS AS REAÇÕES
ENTALPIA- H
É O CALOR DA REAÇÃO
REAÇÃO TERMOQUÍMICA
TERMOQUÍMICA
VARIAÇÃO DE ENTALPIA-∆H
∆H= Hf – Hi
FATORES QUE INFLUENCIAM NAS ENTALPIAS DAS REAÇÕES
1- ESTADO FÍSICO DOS REAGENTES E PRODUTOS DA REAÇÃO
2- A FORMA ALOTRÓPICA DOS REAGENTES E DOS PRODUTOS DA REAÇÃO
3- A CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES E PRODUTOS QDO EM SOL. AQU.
4- A TEMPERATURA NA QUAL SE EFETUA A REAÇÃO
TERMOQUÍMICA
TIPOS DE REAÇÕES
REAÇÕES EXOTÉRMICAS
SÃO AQUELAS QUE LIBERAM CALOR
C(grafita) + O2(g) → CO2(g) + 94,1kcal
REAÇÕES ENDOTÉRMICAS
H2(g) + I2(s) + 12,4 kcal → 2HI(g)
SÃO AQUELAS QUE PRECISAM DE CALOR
H2(g) + I2(s) → 2 HI(g) - 12,4 kcal
OU
∆H DAS REAÇÕES EXOTÉRMICAS SERÁ SEMPRE NEGATIVO
C(grafita) + O2(g) → CO2(g)
∆H= -94,1 Kcal
∆H DAS REAÇÕES ENDOTÉRMICAS SERÁ SEMPRE POSITIVO
H2(g) + I2(s) → 2 HI(g)
∆H= + 12,4
TERMOQUÍMICA
GRÁFICOS
REAÇÃO ENDOTÉRMICA
REAÇÃO EXOTÉRMICA
EXEMPLOS
TERMOQUÍMICA
TIPOS DE CALORES DE UMA REAÇÃO
A) CALOR DE FORMAÇÃO
B) CALOR DE COMBUSTÃO
H2(g) + ½ O2(g)
H2O(l) ∆H0f=-68,5 Kcal/mol
C2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ∆H0f = -372,8 kcal
C) CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO HBr(aq) + NaOH(aq) → NaBr(aq) + H2O(l) ∆H = - 13,76 kcal
D) ENERGIA DE LIGAÇÃO
∆H = calor liberado na formação das ligações presentes nos produtos –
calor absorvido na quebra das ligações presentes nos reagentes
TERMOQUÍMICA
LEI DE HESS
Quando a reação química ocorre em um ou diversos estágios, a variação de energia térmica
nesse processo é constante, pois a variação de energia depende apenas das propriedades das
substâncias nos estados inicial e final.
TERMOQUÍMICA
LEI DE HESS
(CONTINUAÇÃO)