INTRODUÇÃO À QUÍMICA
ORGÂNICA
Química
Professora: Raquel Malta
3ª série – Ensino Médio
HISTÓRICO
 Jöns Jakob Berzelius - Teoria da força vital ou Teoria
do vitalismo.
Compostos orgânicos só podiam ser sintetizados na
presença de vida.
Friedrich Wöler – queda da teoria da força vital
Síntese da ureia a partir do cianato de chumbo II.
QUÍMICA ORGÂNICA
Área da química que estuda as propriedades físico-químicas dos
compostos do elemento carbono.
ATENÇÃO!!!
Alguns exemplos de compostos que apresentam átomos de carbono em
sua composição mas não possuem propriedades de compostos
orgânicos:
CO, CO2, HCN e seus derivados, Cgrafite, Cdiamante, H2CO3 e seus
derivados.
Postulados de Kekulé
 O carbono é tetravalente.
As quatro valências do carbono são iguais.
Os átomos de carbono podem ligar-se entre si, originando
cadeias.
De acordo com Kekulé, a molécula de metano (CH4)
seria representada da seguinte forma:
Com a descoberta de novos fenômenos químicos, houve a
necessidade de aperfeiçoar o modelo de molécula plana apresentado.
Le Bel e Van’t Hoff propuseram o modelo tetraédrico espacial.
Como explicar satisfatoriamente
a tetravalência do carbono?
Configuração eletrônica do carbono no estado fundamental:
O carbono seria bivalente!?
Teoria da Hibridização ou da Hibridação: passagem de um elétron do
orbital 2s para 2p.
Hibridações: sp3, sp2 e sp
HIBRIDAÇÃO sp3
Passagem de um elétron do orbital 2s
para 2p vazio – estado ativado.
Fusão do orbital s com os 3 orbitais p –
hibridação sp3.
HIBRIDAÇÃO sp3
Formação de quatro ligações sigma (σ)
Geometria: tetraédrica.
Ângulo entre os ligantes: 109 °28’
HIBRIDAÇÃO sp2
Passagem de um elétron do orbital 2s
para 2p vazio – estado ativado.
Orbital p puro
Fusão do orbital s com 2 orbitais p
permanecendo um orbital p puro –
hibridação sp2.
HIBRIDAÇÃO sp2
Formação de três ligações sigma (σ) e uma pi (π).
Geometria: trigonal plana.
Ângulo entre os ligantes: 120 °
HIBRIDAÇÃO sp
Passagem de um elétron do orbital 2s
para 2p vazio – estado ativado.
Orbital p puro
Fusão do orbital s com 1 orbital p
permanecendo 2 orbitais p puros –
hibridação sp.
HIBRIDAÇÃO sp
Formação de duas ligações sigma (σ) e duas pi (π).
Geometria: linear.
Ângulo entre os ligantes: 180 °
Resumindo...
Hibridação
Tipo de
ligação
sp3
Representação
Geometria
Ângulo
4σ
Tetraédrica
109 ° 28’
sp2
3σ
1π
Trigonal
120 °
sp
2σ
2π
Linear
180 °
ou