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AVALIAÇÃO PARCIAL DE QUÍMICA
(2º TRIMESTRE – 2014)
Ensino Médio
1ª Série
ORIENTAÇÕES:
1. Esta prova deverá ser realizada a caneta azul ou preta. Cálculos poderão ser feitos a lápis, mas o
registro final das respostas deverá ser anotado a tinta.
2. Evite o uso de corretivo, e questões de múltipla escolha não devem conter rasura.
3. Não é permitido o uso de calculadora ou qualquer outro tipo de aparelho eletrônico.
4. A interpretação das questões é parte integrante da própria avaliação. Não será fornecido, por parte
dos professores que estão aplicando a prova, nenhum tipo de informação além das que já estão
disponíveis no caderno de questões.
5. É vedada a consulta a qualquer tipo de material, tais como livros, anotações, dicionário, cadernos
etc.
RELAÇÃO DE CONTEÚDO
Conceitual
Procedimental
- Número atômico; Número de massa; Elemento - Leitura e interpretação de texto.
químico.
- Seleção de informações em questões de múltipla
escolha.
- Isótopos; Isóbaros; Isótonos; Isoeletrônicos.
- Aplicação e inter-relação dos conceitos
- Modelo atômico de Bohr.
- Fenômenos luminescentes.
químicos na interpretação de fenômenos e na
- Modelo atômico de subníveis de energia.
solução de novos problemas.
- Distribuição eletrônica de átomos e íons.
- Interpretação da consigna de enunciados.
- Tabela periódica.
- Aplicação e seleção de informações e
- Propriedades periódicas.
conhecimentos representados de diferentes formas
para construção de argumentos consistentes e
resolução
de
problemas
qualitativos
e
quantitativos, identificando e acompanhando as
variáveis relevantes.
Leia atentamente a notícia publicada em 6/5/2014 e responda às questões a seguir:
ELEMENTO QUÍMICO 117 FOI CONFIRMADO E JÁ PODE
TER DIREITO A NOME OFICIAL
Uma equipa internacional de químicos e físicos acaba de confirmar, de forma independente,
a existência do elemento 117 — que vem assim preencher mais uma casa da tabela dos
elementos químicos, logo à direita do livermório (elemento 116), que até agora era o mais
“superpesado” confirmado. O resultado, que demorou dois anos para ser obtido e envolveu 72
cientistas de 16 instituições da Alemanha, Austrália, Estados Unidos, Finlândia, Índia, Japão,
Noruega, Polónia, Reino Unido e Suécia, foi publicado on-line na revista Physical Review
Letters.
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Os elementos superpesados são aqueles cujo número atômico é superior a 104. Nunca foram
observados na natureza, mas podem ser produzidos artificialmente, bombardeando, com um
jato de núcleos atômicos, um “alvo” feito de um material escolhido para que, quando os núcleos
dos dois elementos se fundem, os respectivos números atômicos somem o número atômico do
elemento que se pretende obter.
Parece simples, mas não é. Por um lado, nas raríssimas ocasiões em que estas colisões
produzem o elemento, ele só perdura durante uma fração de segundo — transformando-se logo
em outros elementos —, o que o torna difícil de observar. Por outro, no caso do elemento 117, o
alvo tem de ser feito de berkélio-249, um isótopo radioativo de berkélio (elemento 97 da tabela)
que é particularmente difícil de purificar. O berkélio-249 a seguir é bombardeado com núcleos
de cálcio (número atômico 20) produzindo um punhado de núcleos com precisamente 117
prótons.
O elemento 117 fora descoberto em 2010 por uma equipa russo-norte-americana, que tinham
conseguido produzir seis átomos do material. Mas para constituir uma descoberta e ser aceita, a
sua existência precisava ser confirmada independentemente por outros cientistas. Por isso, até
hoje não teve sequer direito a um nome oficial, mas apenas a um nome provisório que indica o
seu número atômico: "ununséptio" (un = 1; un = 1; sept: 7).
A esperada confirmação chegou agora, quatro anos mais tarde, por uma equipa liderada por
Christoph Düllmann, do Centro Helmholtz de Estudo dos Íons Pesados (GSI) em Darmstadt, na
Alemanha. A operação começou nos EUA, no Laboratório Nacional de Oak Ridge, a quem
coube produzir o berkélio-249 altamente purificado: cerca de 13 miligramas ao fim de 18 meses.
Logo a seguir, o berkélio-249 — que também é instável e cuja quantidade inicial fica reduzida
para metade em 330 dias (ainda assim, é mais estável que os elementos superpesados) —, foi
despachado para a Universidade Johannes Gutenberg em Mainz, na Alemanha, explica esta
universidade em comunicado.
Aí, os cientistas conseguiram transformar essa mínima quantidade de material num alvo
capaz de resistir aos feixes de núcleos de cálcio de alta energia com que iria ser bombardeado
no acelerador do GSI. E foi neste último local que os átomos do elemento 117 — desta vez,
quatro no total — foram identificados. No processo de desintegração deste elemento, os
cientistas descobriram ainda um novo isótopo do laurêncio (o elemento 103): o laurêncio-266.
Apesar da confirmação, a existência do ununséptio ainda precisa ser formalmente
confirmada pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) para o elemento ter
direito a nome próprio, explica em comunicado o Laboratório Nacional Lawrence Livermore,
cujos cientistas viram (juntamente com colegas russos) o elemento 117 pela primeira vez, em
2010. É essa entidade que irá decidir se são ou não necessárias experiências adicionais antes de
reconhecer o ununséptio. E só a partir daí é que determinará quais as instituições habilitadas a
participar na escolha do nome definitivo.
Mesmo assim, o ununséptio pode levar ainda bastante tempo até adquirir a sua denominação
definitiva. Como refere a revista New Scientist, o processo de homologação do elemento
químico 116, reconhecido oficialmente como "livermório" desde 2011, demorou três anos para
ser completada.
http://www.publico.pt/ciencia/noticia/elemento-quimico-117-foi-confirmado-e-ja-pode-ter-direito-a-nome-oficial-1634740
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1) Sabendo que o subnível mais energético do ununséptio é o 7p5, determine sua localização na tabela
periódica (família e período). Justifique. (0,5 ponto)
2) Por que o bombardeamento do núcleo do berkélio-249 com núcleos de cálcio resultou num novo
elemento químico? (0,5 ponto)
3) (FATEC) O íon Sc3+ (Z = 21) e o íon P3─ são isoeletrônicos. Qual o número atômico do P (fósforo)?
Justifique. (0,5 ponto)
4) O ouro é o elemento do sexto período e grupo 11. Quantos elétrons há na camada de valência do átomo
de ouro? Explique. (0,5 ponto)
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5) (UNIRIO-MOD.) “Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas
internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos
parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são
usadas para fixar as coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do
maxilar”. (Jornal do Brasil)
Utilizando o diagrama de Pauling e considerando o elemento químico titânio (Ti), de número atômico
igual a 22, responda às seguintes questões:
a) Qual a distribuição eletrônica do átomo de titânio por subníveis energéticos? (0,5 ponto)
b) Qual a distribuição eletrônica do átomo de titânio por níveis energéticos? (0,5 ponto)
c) Quais os elétrons mais externos? Justifique. (0,2 ponto)
d) Quais os elétrons mais energéticos? Justifique. (0,3 ponto)
e) Qual a localização do elemento titânio na tabela periódica (família e período)? Justifique. (0,5 ponto)
f) O titânio é classificado como metal ou ametal? Justifique. (0,5 ponto)
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6) Considere um determinado elemento químico cujo subnível mais energético é o 5s2. Determine seu
número atômico e o nome da família da classificação periódica a qual pertence. Justifique. (0,5 ponto)
7) (UFMG) A, B, C, D, E, F representam elementos situados em dois períodos consecutivos da tabela
periódica.
D E
A B
C
F
a) Ordene os elementos A, B, D, E do menor para o maior raio atômico. Justifique essa indicação em
termos de características atômicas, e não de posições na tabela. (0,5 ponto)
b) Ordene os elementos A e C do menor para o maior raio atômico. Justifique essa indicação em termos
de características atômicas, e não de posições na tabela. (0,5 ponto)
8) Assinale a opção correta. (0,5 ponto)
(UNAERP-SP) Considere os átomos dos seguintes elementos:
I. Átomo de 3Li6
II. Átomo de 9F17
III. Átomo de 11Na23
B – bola de pingue-pongue
C – bola de gude
Considere as seguintes bolas:
A – bola de tênis
Para representar, com as bolas, os átomos, a melhor sequência seria:
a) I-B, II-A, III-C.
b) I-B, II-C, III-A.
c) I-C, II-A, III-B.
d) I-A, II-B, III-C.
e) I-C, II-B, III-A.
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9) Assinale a opção correta.
(UFPA) Sobre o processo de ionização de um átomo A, mostrado abaixo, (0,5 ponto)
A(g) + energia
A+(g) + e–
são feitas as seguintes afirmativas:
I. A energia de ionização aumenta à medida que o raio atômico diminui; sendo assim, é necessária uma
quantidade de energia maior para remover elétrons de átomos menores.
II. O cátion formado possui um raio maior que o raio do átomo pelo fato de a perda do elétron deixar o
átomo carregado mais positivamente e assim diminuir a atração entre os elétrons resultantes e o núcleo, o
que promove a expansão da nuvem eletrônica.
III. A primeira energia de ionização é sempre a maior e, consequentemente, a remoção de elétrons
sucessivos do mesmo átomo se torna mais fácil.
IV. A energia de ionização em átomos localizados no mesmo período da tabela periódica aumenta no
mesmo sentido do aumento da carga nuclear.
Estão corretas as afirmativas
a) I e III.
b) II e IV.
c) II e III.
d) I e IV.
e) I, II e IV.
10) (FUVEST-SP) O sódio e seus compostos, em determinadas condições, emitem uma luz amarela
característica. Explique este fenômeno em termos de elétrons e níveis de energia. (1,0 ponto)
11) Comente as principais características do modelo atômico atual. (0,5 ponto)
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12) Um dos íons presentes no corpo humano é do elemento 26Fe56, que forma cátions bivalentes. Sua
presença na dieta é importante, entre outras coisas, para a perfeita saúde circulatória, já que esse cátion
toma parte da constituição da hemoglobina do sangue.
a) Determine o número total de prótons, nêutrons e elétrons do íon. (0,5 ponto)
b) Estabeleça a configuração eletrônica em subníveis e em níveis desse íon. (0,5 ponto)
13) Um certo íon X3− possui 36 elétrons e número de massa 75. Determine o número total de nêutrons do
elemento X. (0,5 ponto)
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