Disciplina: Química
Ano / Série: 1º
Professor (a): Nívea
Data:
/ 05 / 2014
Roteiro de Recuperação
Nome: ___________________________________________________________________
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Unidade A
Capítulo 2 – Propriedades da matéria
Páginas 24 a 40
Capítulo 3 – Substâncias químicas
Páginas 42 a 50
Capítulo 4 – Obtendo substâncias puras a partir de misturas
Páginas 54 a 61
Capítulo 6 – Introdução ao microscópico: átomos e moléculas
Páginas 88 a 92
Capítulo 7 – Modelo atômico de Rutherford
Páginas 107 a 112
Capítulo 8 – Átomos neutros e íons
Páginas 114 a 124
Capítulo 9 – Modelo atômico de Bohr
Páginas 132 a 139
Capítulo 10 – Modelo atômico de subníveis de energia
Páginas 142 a 150
Capítulo 11 – A estrutura da tabela periódica
Páginas 160 a 172
Capítulo 12 – Algumas propriedades periódicas dos elementos
Páginas 174 a 190
Observação: Dentre as páginas indicadas também há exercícios, cuja resolução é recomendada nos
estudos. Recomenda-se refazer as duas avaliações do 1º trimestre.
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------1 – Descreva os modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford, evidenciando as principais ideias
desses cientistas, bem como suas deficiências.
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2 - Complete a tabela abaixo:
Elemento
7
15N
20
10Ne
40
20Ca
16
32S
19
40K
26
56Fe
1
1H
Z
A
+
1p
0e
0
1n
3 - Considere a representação as representações: 6C12, 6C13 e 6C14.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
Número atômico do segundo átomo: ________
Número de massa do terceiro: ________
Número de elétrons do primeiro: ________
Número de nêutrons do segundo: ________
Número de prótons do terceiro: ________
Número de partículas na eletrosfera do primeiro: _______
Número de partículas nucleares do segundo: _______
Número de partículas sem carga do terceiro: _______
Relação entre os três átomos: ________
4 - Considere as espécies e analise as seguintes proposições: a)
35Br
80
, b)
36Kr
80
c)
35Br
81
e d) 36C81
I. a e c são isótopos.
II. b e d são isóbaros.
III. a e d são isótonos.
IV. a e b têm mesmo número de massa.
V. b e d têm mesmo número de nêutrons.
Quais são verdadeiras? Quais são falsas? Corrija as falsas.
5 - Apresente os três principais postulados de Bohr a respeito do átomo.
6 - Complete as lacunas:
a) A camada ____ é a mais próxima do núcleo e equivale ao nível n= ______.
b) Já a camada _______ é a mais distante e corresponde ao níveln= _______.
c) Os subníveis s, p, d e f podem ter no máximo ___, ____, _____ e _____ elétrons, respectivamente.
d) A notação 4p3 indica que existem ____ elétrons no subnível _____ do nível _____.
7 – Faça a distribuição eletrônica dos elementos: Y, As, Mn, F, Ar, Lu e Cf.
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8 - Conceitue raio atômico e energia de ionização.
9 - Coloque em ordem crescente de raio atômico os elementos: Mt, Ge, Pb, Cl, Fr, He e H.
10 - Considere as temperaturas de fusão e de ebulição dos compostos a seguir:
Água : 0 e 100ºC, éter: -116 e 35ºC, acetona : -95 e 56ºC, amônia: -77 e -34ºC, etanol: -117 e 78ºC, O2: 218 e -183ºC, parafina: 56 e 290ºC, NaCl: 801 e 1465º.
Complete a tabela abaixo com os estados (S, L ou G) em que se encontrariam as substâncias nas
condições indicadas:
Substância
NaCl
acetona
éter
O2
amônia
Parafina
etanol
Água
-15ºC
25ºC
40ºC
75ºC
200ºC
11 - Considere uma porção de soro líquido caseiro. O soro pode ser preparado pela mistura de água, sal e
açúcar.
a) Esse sistema é homogêneo ou heterogêneo?
b) Quantos componentes há nesse sistema?
12 - Considere a tabela abaixo:
Substância
Densidade
(g/mL)
Solubilidade em água
Água
Álcool
1,00
0,80
x
Alta
CCl4
Hexano
1,54
0,65
Insolúvel
Insolúvel
Caso sejam misturadas as três substâncias, sendo a últimas delas adicionada o hexano, quantas fases
haverá nesse sistema ? Represente-o e identifique cada fase.
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13 - O átomo 52M apresenta 28 nêutrons. Assim, o íon M+3 é isoeletrônico (mesmo número de elétrons) ao
átomo:
a) 20Ca
b) 22Ti
c) 21Sc
d) 23V
e) 25Mn
14 – Um átomo do elemento químico X perde 3 elétrons para formar o cátion X 3+ com 21 elétrons. O
elemento químico X é isótopo do elemento químico W que possui 32 nêutrons. Outro átomo do elemento
químico Y possui número de massa (A) igual a 55, sendo isóbaro do elemento químico X.
Com base nas informações fornecidas:
a) determine o número de massa (A) e o número atômico (Z) do elemento químico X;
b) o número de massa (A) do elemento químico W.
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