DISCIPLINA 8º ENSINO 1º Química ANO FUNDAMENTAL II SEMESTRE MÓDULO DE RECUPERAÇÃO ALUNO(A) Nº TURMA TURNO Manhã DATA / / 1) A densidade absoluta do mercúrio é 13,6 g/cm 3. Calcule o volume ocupado por 680g dessa substância. a) 50 cm3 b) 41 cm3 c) 23 cm3 d) 15 cm3 c) bifásico. d) pentafásico. 2) Calcular a densidade do mercúrio, sabendo que 1360g ocupa o volume de 100 cm3. a) 15,2 g/cm3 b) 13,6 g/cm3 c) 10,2 g/cm3 d) 5 g/cm3 a) é uma mistura bifásica. b) constitui uma mistura homogênea. c) é uma mistura trifásica. d) apresenta, apenas, 3 componentes na mistura. 3) Determine a massa de um corpo cuja densidade é de 5 g/cm3 em um volume de 3 cm3. a) 10g b) 23g c) 15g d) 11g 4) O granito consiste em quatro minerais: feldspato, magnetita, mica e quartzo. Se um desses minerais pode ser separado dos demais, pode-se afirmar que o granito é: a) um elemento. b) uma substância simples. c) uma substância composta. d) uma mistura. 5) Água mineral engarrafada, propanona (C 3H6O) e gás oxigênio são classificados, respectivamente, como: a) substância pura composta, substância pura simples e mistura homogênea. b) substância pura composta, mistura homogênea e substância pura simples. c) mistura heterogênea, substância pura simples e substância pura simples. d) mistura homogênea, substância pura composta e substância pura simples. 6) Seja uma mistura formada por: areia, uma pitada de sal de cozinha, 100 mL de álcool; 100 mL de água e cubos de gelo. Quantas fases apresenta o sistema descrito? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 7) Água e um pouco de sal de cozinha dissolvido formam uma mistura homogênea que é sempre um sistema: a) monofásico. b) tetrafásico. 8) Com relação ao sistema abaixo: AREIA + SAL + AÇUCAR + ÁGUA + GASOLINA 9) “A mistura é aquecida e a água entra em ebulição, mas o sal ainda não. O vapor de água passa pelo interior de um condensador, que é resfriado por água corrente. Com esse resfriamento, o vapor condensa-se. A água liquida, isenta de sal, é recolhida no recipiente da direita e, ao final, restará sal sólido no frasco do lado esquerdo.” Analisando o trecho qual o tipo de separação que está sendo abordado? a) destilação simples. b) catação. c) centrifugação. d) peneiração. 10) “É um tipo de separação manual de sistemas do tipo "sólido-sólido". As substâncias são separadas manualmente e pode utilizar uma pinça, colher, ou outro objeto auxiliador para a separação. É utilizada na separação de grãos bons de feijão dos carunchos e pedrinhas. Também é utilizada na separação dos diferentes tipos de materiais que compõem o lixo como vidro, metais, borracha, papel, plásticos que para serem destinados a diferentes usinas de reciclagem.” Analisando o trecho qual o tipo de separação que está sendo abordado? a) peneiração. b) evaporação. c) destilação. d) catação. 11) Em quais das passagens a seguir está ocorrendo transformação química? 1) ― O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos lembrava-lhe os cabelos de seu amado‖. 2) ― A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos‖. 3) ―Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e ironicamente comparava-o ao seu coração.‖ 4) ―Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha tesoura enferrujando no fundo da gaveta.‖ MÓDULO DE RECUPERAÇÃO Estão corretas apenas: a) 1 e 2 b) 2 e 3 c) 3 e 4 d) 2 e 4 e) 1 e 3 14) As transformações que ocorrem em um sistema podem ou não ocasionar alteração na constituição da matéria envolvida. De acordo com o enunciado, estão corretas as associações: 12) A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente, alterações que podem ser interpretadas como sendo devidas a processos físicos ou químicos. Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser mantidos em recipientes fechados e protegidos do calor para que se evite: I. a evaporação de um ou mais de seus componentes; II. a decomposição e consequente diminuição da quantidade de composto que constitui o princípio ativo; III. a formação de compostos indesejáveis ou potencialmente prejudiciais à saúde. Cada um desses processos – I, II, III – corresponde a um tipo de transformação classificada, respectivamente, como: a) física, física e química. b) física, química e química. c) química, física e física. d) química, física e química. e) química, química e física. 01. Digestão de um alimento — fenômeno físico luz 02. Água oxigenada → água + oxigênio gasoso — reação química 04. Queima de fogos de artifício — fenômeno físico 08. Transformação do gelo em água — fenômeno físico 16. Sublimação do iodo sólido — reação química Dê a soma dos itens corretos. a) 8 b) 9 c) 10 d) 11 15) Observe a representação dos sistemas I, II e III e seus componentes. O número de fases em cada um é, respectivamente: 13) Considerando-se as transformações: a) A água líquida é obtida a partir do gelo ao se fornecer energia na forma de calor: Exercício sobre misturas: I- óleo, água e gelo. II- água gaseificada e gelo. III- água salgada, gelo, óleo e granito. b) As chuvas ácidas transformaram a superfície do mármore de estátuas gregas em gesso macio e sujeito à erosão: c) Uma poção de ferro interage com o oxigênio em presença da umidade, transformando-se em ferrugem: É correto afirmar que os fenômenos ocorridos identificados, respectivamente, como: a) Físico, químico, físico. b) Físico, químico, químico. c) Físico, físico, químico. d) Químico, químico, físico. e) Químico, físico, físico. 2 são a) 3, 1, 6. b) 3, 4, 4. c) 2, 1, 4. d) 3, 3, 4. 16) Como foi dito matéria é tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço e pode, de alguma forma, ser medido. Baseado nos seus conhecimentos de matéria, marque com X o que NÃO pertence à definição de matéria. ( ) Madeira ( ) Ar ( ) Ferro ( ) Pensamento ( ) Brilho do sol ( ) Papel ( ) Água ( ) Pedra ( ) Nitrogênio do ar ( ) Relâmpago 17) Associe (F) para fenômeno físico e (Q) para fenômeno químico. ( ) Formação de novas substâncias. ( ) Reações químicas ou combinações. ( ) Um corpo em queda livre. ( ) Fervura da água. ( ) Queima de um fósforo. MÓDULO DE RECUPERAÇÃO 18) Analise os tipos de energia no quadro abaixo e identifique as modalidades de energia nos seguintes itens: Energia química Energia térmica Energia nuclear Energia potencial gravitacional Energia elétrica a) Energia do núcleo do átomo. b) Energia dos alimentos e dos combustíveis. c) Energia transferida de um corpo para outro pela diferença de temperatura entre eles. d) Uma enorme pedra no alto de um morro. e) Movimentos das hélices do ventilador. 19) Observe a seguinte tabela e responda qual seria o seu estado físico ( Sólido, liquido ou gasoso). Substância Água Álcool etílico Metanol a) b) c) d) e) Ponto de fusão 0 °C - 117 °C -98 °C Ponto de ebulição 100 °C 78 °C 65 °C Água na temperatura de 50 °C. Álcool etílico na temperatura de 80 °C. Metanol na temperatura de 20 °C. Água na temperatura de -18 °C. Álcool etílico na temperatura de 77 °C. 20) “Os átomos são partículas infinitamente pequenas que constituem toda matéria no universo. Ao longo do tempo, a ideia de como seria a estrutura atômica foi mudando de acordo com as novas descobertas feitas pelos cientistas” Sabendo dessa informação de que é constituído o átomo? 21) “O átomo foi definido como uma unidade indivisível até o final do século XIX, quando foi proposto o primeiro modelo atômico que provava a existência de partículas subatômicas. Com o passar dos anos, novos estudos experimentais foram realizados e novos modelos atômicos surgiram.” Sabendo que existe possibilidade de alguns elementos químicos ficarem com o mesmo número de prótons (Isótopo), nêutrons ( Isótono) e massa ( Isóbaro). Explique cada um deles. 22)“A estrutura atômica dos metais é a Cristalina, que se constitui por cátions do metal envolvidos por uma nuvem de elétrons. A capacidade que os metais têm de conduzir eletricidade se explica pela presença dessa nuvem de elétrons, que conduz corrente elétrica nos fios de eletricidade, não só neles, mas em qualquer objeto metálico.” Analisando a afirmação, quais são as caraterísticas dos metais? Explique cada um deles. 23) No texto Tabela Periódica foi ensinado como essa tabela está organizada (em ordem crescente de número atômico), quais são as informações que aparecem no quadradinho de cada elemento químico e como os elementos são classificados em famílias (ou grupos) e períodos. Sabemos que existem os não metais e os gases nobres. Quais as características deles? Explique cada um deles. 24) O homem sempre tentou identificar os elementos químico de alguma maneira. Os alquimistas, por exemplo, representavam o ouro pelo símbolo do Sol e a prata pelo símbolo da Lua. Não importa se o elemento químico é natural ou sintético, existe sempre um símbolo atrelado a ele. Nos dias de hoje, os símbolos seguem critérios internacionais, o que permite que um elemento químico da Tabela Periódica seja identificado em qualquer lugar do mundo, independente da língua ou alfabeto. Em outras palavras, o símbolo dos elementos químicos passou a ser universal. O padrão adotado para a escolha da simbologia é sempre baseado no nome do elemento em latin com sua letra inicial em maiúscula, seguido, se houver necessidade, de uma segunda letra, dessa vez minúscula. Depois de lido essas afirmação, escreva a simbologia dos elementos químicos Cálcio, Estrôncio, Magnésio, Rubídio e Lítio. 25) “A Tabela Periódica surgiu da necessidade de se organizar os elementos químicos. O químico russo Dimitri Ivanovitch Mendeleev foi o primeiro a dar forma à estrutura da Tabela. Graças a este cientista, suas anotações e descobertas posteriores, a Tabela adquiriu a forma que encontramos hoje. Para saber como a Tabela evoluiu, basta ficar atento ao fato de que no primeiro formato ela possuía apenas 63 elementos e atualmente já possui mais de 100, e ainda está aberta a novas descobertas, ou seja, está sempre evoluindo.” Sabendo dessa afirmação responda em que família e em que período estão localizados os Seguintes elementos químicos: a) Hidorgênio b) Carbono c) Alumínio d) Sódio e) Césio f) Berílio 26) Se fosse preparado um gás nobre artificial, que na tabela periódica se localizasse logo do Rn (Z = 86), qual seria seu número atômico? 27) Diga os valores do número de prótons, nêutrons e elétrons representados por . 3 MÓDULO DE RECUPERAÇÃO 28) Dentre as espécies químicas: 9 10 11 5B 5B 5B 6C 10 6C 12 6C 14 Quais que representam átomos cujos núcleos possuem 6 nêutrons? 29) O íon de 11²³Na+ contém quantos prótons, elétrons e nêutrons? 30) O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. Qual será o número atômico do elemento X? 4