Funções inorgânicas
1. Óxidos
São compostos binários (formados por dois elementos) onde o principal é o
oxigênio (O), que atua como anion.
Ex+ + O2-  E2Ox
Exemplos:
Al3+ + O2-  Al2O3;
Cl5+ + O2-  Cl2O5.
Classificação:
1.1. Óxido básico: Metal+x + O2-.
Nomenclatura (óxido de nome)
Na+ + O2-  Na2O - óxido de sódio.
K+ + O2-  K2O - óxido de potássio.
Ca2+ + O2-  CaO - óxido de cálcio.
1.2. Óxido ácido: Ametal+x + O2-.
Nomenclatura
• 2 Nox
• Nox
- óxido
nome
oso
(menor Nox)
- óxido
nome
ico
(maior Nox)
- óxido
hipo
nome
oso (menor Nox)
- óxido
nome
oso
- óxido
nome
ico
nome
ico (maior Nox)
- óxido
per
N3+ + O2-  N2O3 - óxido nitroso. .
N5+ + O2-  N2O5 - óxido nítrico.
OBS. Os dois óxidos de nitrogênio aqui apresentados tem a nomenclatura mais
apropriada: trióxido de dinitrogenio (N2O3) e pentoxido de dinitrogenio (N2O5),
considerando que há outros óxidos formados pelo nitrogênio. Veremos mais
adiante.
S4+ + O2-  SO2 - óxido sulfuroso.
S6+ + O2-  SO3 - óxido sulfúrico.
Br1+ + O2-  Br2O - óxido hipobromoso.
Br3+ + O2-  Br2O3 - óxido bromoso.
Br5+ + O2-  Br2O5 - óxido brómico.
Br7+ + O2-  Br2O7 - óxido perbrómico.
Nomenclatura sistemática.
Utilizam-se prefixos numerais gregos ate 12. De 13 em diante usa-se a numeração
arábica: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, enea, deca, endeca, dodeca, 13, 14,
etc.
NO – monóxido de nitrogênio ou óxido nítrico
NO2 – dióxido de nitrogênio
N2O – óxido de dinitrogenio
N2O3 –Trióxido de dinitrogenio ou anidrido nitroso ou oxido nitroso
N2O4 – Tetróxido de dinitrogenio
N2O5 – Pentoxido de dinitrogenio
1.3. Óxidos Anfóteros
São óxidos metálicos que podem ter o comportamento de óxidos ácidos ou
básicos. Quando reagem com ácidos produzem sais normais; quando reagem
com bases, produzem sais complexos.
Exemplos: PbO; SnO; MnO2; Cr2O3, Fe2O3 ; Al2O3, ZnO
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3 H2O (cloreto de alumínio)
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (aluminato de sódio)
1.4. Óxidos Salinos ou compostos
São óxidos metálicos resultantes da combinação de um óxido básico com um
óxido ácido de um mesmo elemento químico.
Os óxidos salinos são:
Óxido básico
FeO
2 MnO
2 PbO
Óxido ácido
Fe2O3
MnO2
PbO2
1.5. Peróxido: Metal+x (1 e 2) + O1-.
Óxido salino
Fe3O4
Mn3O4
Pb3O4
―O―O―
Nomenclatura: peróxido de nome do metal
Na2O2 - peróxido de sódio.
CaO2 - peróxido de cálcio.
H2O2 - peróxido de hidrogênio ("água oxigenada").
Há também os peróxidos orgânicos.
2. Ácidos
Caracteriza-se pela presença do íon hidrogênio H+, como cátion.
2.1. Hidrácidos (sem oxigênio).
H+ + Ametalx- HxAmetal
Nomenclatura: ácido nome ídrico.
H+ + F-  HF - ácido fluorídrico.
H+ + Cl-  HCl - ácido clorídrico.
H+ + I-  HI - ácido iodidrico.
H+ + S2-  H2S - ácido sulfídrico.
OBS.: HCN - ácido cianídrico.
2.2. Oxiácidos: apresentam o oxigênio na sua fórmula.
Origem: reação dos óxidos ácidos pela adição de água.
Nomenclatura: ácido + nome do elemento químico + terminação
Terminação:
Menor N. Oxidação
Intermediário menor
Intermediário maior
Maior N. Oxidação
Hipo--------oso
-----so
-----ico
Per---------ico
N2O3 + H2O  H2N2O4 - HNO2 - ácido nitroso.
N2O5 + H2O  H2N2O6 - HNO3 - ácido nítrico.
CO2 + H2O  H2CO3 - ácido carbônico.
SO2 + H2O  H2SO3 - ácido sulfuroso.
SO3 + H2O  H2SO4 - ácido sulfúrico.
Cl2O + H2O  H2Cl2O2 - HClO - ácido hipocloroso.
Br2O7 + H2O  H2Br2O8 - HBrO4 - ácido perbrómico.
OBS.: P2O5 + 3H2O  H6P2O8 - H3PO4 - ácido fosfórico.
2.3. Forças dos ácidos
Ácidos fracos - dificuldade em liberar H+.
Ex.: os hidrácidos: HF, H2S, HCN.
Os oxiácidos fracos são aqueles que o resultado da diferença entre número de
oxigênios e número de hidrogênios, é menor que 2, (nO – nH < 2).
Exemplos: H2CO3 (1), HClO (0), H2SO3 (1), HNO2 (1).
Ácidos fortes - facilidade em liberar H+.
EX.: todos hidrácidos menos os citados acima; os oxiácios fortes são aqueles
que o número de oxigênios - número de hidrogênios > 2: H2SO4 (2), HNO3 (2).
OBS.: H3PO4 - é um ácido forte.
3. Bases (hidróxidos)
Metal ligado a um grupo hidroxila ou oxidrila (OH-)
Metal+x + OH- Metal (OH)X
Nomenclatura
• 1 (um) Nox
hidróxido
• 2 (dois) Nox
hidróxido
de nome
de nome
------
oso
(menor)
de nome
ico
(maior)
Na+ + OH-  NaOH - hidróxido de sódio.
K+ + OH- KOH - hidróxido de potássio.
Ca2+ + OH- Ca(OH)2 - hidróxido de cálcio.
Mg2+ + OH- Mg(OH)2 - hidróxido de magnésio.
Al3+ + OH- Al(OH)3 - hidróxido de alumínio.
Fe2+ + OH- Fe(OH)2 - hidróxido ferroso, ou de ferro II.
Fe3+ + OH- Fe(OH)3 - hidróxido férrico, ou de ferro III.
3.1. Força das bases:
• Fortes: metal das Familias I e II.
• Fraca: o restante.
4. Hidretos
Os hidretos são compostos inorganicos hidrogenados, que apresentam o elemento
químico hidrogenio como o elemento mais eletronegativo, ou seja, como anion, Nox -1
( H-1 ).
Hidretos
• Moleculares
(ametálicos)
• Iônicos
(metálicos)
Metais de
transição
(intersistiais)
4.1. Hidretos moleculares
Formados pelos elementos Boro, Alumínio, Berílio, e do grupo 4 a 7.
B2H6: Diborano
AlH3: hidreto de alumínio – Polímero (AlH3)n
4.2. Hidretos iônicos
Formados pelos elementos químicos das famílias 1 e 2.
NaH - hidreto de sódio.
CaH2 - hidreto de cálcio.
4.3 Hidretos de metais de transição
Nestes compostos, as moléculas de hidrogênio dissociam e os átomos de
hidrogênios entram nos buracos do retículo cristalino do metal, sítios
intersticiais. Os hidretos intersticiais geralmente não são estequiométricos
5. Sais
BASE + ÁCIDO  SAL + H2O
HAmetal + MeOH  MeAmetal + H2O
Nomenclatura
Cátion da base + anion do ácido.
ídrico
- eto
de
nome do metal
ico
- ato
de
nome do metal
oso
- ito
de
nome do metal
HCl + NaOH  H2O + NaCl - cloreto de sódio.
H2CO3 + Ca(OH)2  2H2O + CaCO3 - carbonato de cálcio.
H2SO3 + Mg(OH)2 2H2O + MgSO3 - sulfito de magnésio.
H3PO4 + Al(OH)3  3H2O + AlPO4 - fosfato de alumínio.
HClO + NaOH  H2O + NaClO - hipoclorito de sódio.
Ra(OH)2 + 2HNO3  2H2O + Ra(NO3)2 - nitrato de rádio.
KOH + H3PO4  3H2O + K3PO4 - fosfato de potássio.
2Al(OH)3 + 3H2SO4  6H2O + Al2(SO4)3 - sulfato de alumínio.
Sal ácido
São obtidos pela substituição parcial do hidrogênio de ácidos polihidrogenicos.
São geralmente nomeados pela adição do prefixo hidrogeno, se necessário
seguido dos prefixos di, tri, etc, ao nome do anion. Exemplos:
NaHCO3 hidrogenocarbonato de sódio
NaH2PO4 dihidrogenofosfato de sódio
Sal Básico
A estrutura do sal contém um grupamento oxidrila substituível.
MgOHCl – cloreto básico de magnésio ou hidroxi-cloreto de magnésio
Cu2(OH)3Cl – Cloreto dibásico de magnésio ou trihidroxi-cloreto de cobre II