1) Conceito de Óxido.
Óxido é todo composto binário
oxigenado, no qual o oxigênio é o
elemento mais eletronegativo.
Exemplos:
CO2
H2 O
Mn2O7
Fe2O3
Os óxidos podem ser classificados em:
2) Classificação dos Óxidos.
Básicos: reagem com água, formando uma base
K2O + H2O → 2 KOH
reagem com ácidos, formando sal e água. K2O + 2 HCl → 2 KCl + H2O
Ácidos: reagem com água, formando ácido, SO3 + H2O → H2SO4
reagem com base, formando sal e água; SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O
Os óxidos ácidos (ácidos que perderam água), são chamados de anidridos
(sem água)
Anfóteros: reagem tanto com ácido como com base.
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2
Neutros ou Indiferentes: não reagem com água, nem com ácido, nem com
base. São os óxidos: CO , NO e N2O
Peróxidos: reagem com água ou ácido diluído
formando água oxigenada (H2O2).
Na2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O2
Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2
Na2O Óxido de sódio
Na2O2 peróxido de sodio
Ag2O
Óxido de prata
K2 O
Au2O
óxido de oro I
óxido auroso
Au2O3
Óxido aurico
Óxido de oro III
Trioxido de dioro
Óxido de potássio
K2O2 Peróxido de dipotássio
CO2
Dióxido de carbono
P2O5 Pentóxido de difósforo
Fe2O3 Trióxido de ferro
Óxido de ferro III
SO2
Dióxido de enxofre
SO3
Trióxido de enxofre
N2O3 Trióxido de dinitrogênio
N2O5 Pentóxido de dinitrogênio
ZnO
Óxido de Zinco
Orto----1H2O
Meta---2H2O
Piro----3H2O
P2O5
Anidrido Metafosfórico
Anidrido Carbônico
CO2
peróxido de rubídio
Rb2O2
superóxido de sódio NaO2
+ 2 H2O-------H4P2O7-(Ácido
P2O5 + 3 H2O-------H6P2O8(s
---H3PO4(Ácido Pirofosfórico)
P2O5 + 1 H2O-----H2P2O6(sim
HPO3(Ácido Fosfórico)
P2O3 + 1H2O---H2P2O4(simp
Ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam,
produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+).
Exemplo: HNO3 → H+ + NO3-
Bases são compostos que em solução aquosa sofrem dissociação
iônica, liberando como único íon negativo o ânion hidróxido (OH-),
ou oxidrila ou hidroxila.
Exemplo: NaOH → Na+ + OH-
Sais são compostos iônicos que possuem, pelo menos, um cátion
diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
Exemplo: NaCl → Na+ + Cl-
Al(OH)3 – hidróxido de Alumínio
Ca3(PO4)2 - Fosfato de Cálcio
AgNO3 - Nitrato de prata
HNO2 – ácido nitroso
HNO3 – ácido nítrico
CaSO4 – Sulfato de Cálcio
MgSO3 - Sulfito de magnésio
Basicamente, os estados físicos da matéria são três: sólido, líquido e gasoso.
O estado sólido
Nos corpos sólidos, as partículas que os constituem ficam muito próximas umas das outras.
Tem forma própria. Uma aliança de ouro terá sempre a mesma forma, onde quer que seja
colocada (dentro de um cofre, sobre a mesa, no bolso da calça, etc.);
Tem volume definido. Medindo as dimensões da aliança de ouro, você poderá determinar o
seu volume.
O estado líquido
No estado líquido, em geral, a matéria apresenta suas partículas mais afastadas umas das
outras do que no estado sólido. Isso permite que elas se movimentem, tornando a matéria
fluida.
Não tem forma própria. Experimente despejar a água de uma garrafa em outro recipiente
qualquer: ela tomará nova forma. Como todos os líquidos, a água adquire a forma do
recipiente que a contém;
Tem volume constante. Encha de água uma garrafa de 1 L de capacidade. A seguir, despeje a
água em outro recipiente. Ela muda de forma, mas seu volume permanece o mesmo (1 L).
O estado gasoso
Constituída por átomos ou moléculas, que estão bem afastados uns dos outros, permitindo a
sua grande movimentação. Não tem forma nem volume definidos..
Uma mistura é uma matéria constituída por diferentes
moléculas.
Existem dois grandes tipos de misturas: homogéneas e
heterogéneas.
Homogéneas quando se unem substâncias puras em
proporção variável, sem que nenhuma perca as suas
propriedades originais.
Estas misturas, cujos componentes não podem ser vistos a olho
nu pelo facto de apresentarem uma única fase, chamam-se
dissoluções.
Heterogéneas - constituem uma composição não uniforme,
como acontece com a areia e com os molhos para saladas.
Entre as misturas heterogéneas, destacam-se as suspensões e
as misturas coloidais.
Métodos utilizados para separação de misturas:
- Sedimentação
- Decantação
- Filtração
- Dissolução Fracionada
- Fusão Fracionada
- Liquefação Fracionada
- Catação
- Levigação
- Ventilação
- Peneiração | Tamisação
- Magnetismo
- Destilação Simples
- Destilação Fracionada
(1A) Metais Alcalinos.: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K) , rubídio (Rb), césio (Cs) e
frâncio (Fr)
(2A) Metais Alacalino-Terrosos: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr),
bário (Ba) e radio (Ra)
(6A) Calcogênios: Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Telúrio (Te), Polônio (Po)
(7A) Halogênios: Fluor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I), Astato (At )