SAIS : São substâncias que em solução, se dissociam
e liberam pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo
menos um ânion diferente da hidroxila, OH- .
Exemplos:
KCl
H 2O
K+ + Cl-
NaHCO3 H2O
Na+ + HCO3-
Os sais podem ser considerados como sendo
compostos que se originam da reação de dupla
troca entre um ácido e uma base.
ÁCIDO + BASE = SAL + ÁGUA
HCl + NaOH  NaCl + H2O
Reação de Neutralização ou Reação de Salificação
Classificação dos Sais
Quanto a natureza:
Normais: Apresentam um cátion e um ânion.
Ex.: NaCl, K2SO4
Hidrogenossais: São aqueles que apresentam hidrogênio.
Ex.: NaHCO3, KHS.
Hidroxissais: São sais que apresentam hidroxila.
Ex.: Ca(OH)Br,, Bi(OH)2 Cl.
Duplos ou Mistos: Apresentam dois cátions e/ou dois ânions.
Ex.: NaKCO3 , AlClF2 .
Quanto a Solubilidade em Água:
SAIS
REGRA GERAL
EXCEÇÕES
1A e NH4+
SOLÚVEIS
KClO4 e NH4ClO4
Acetatos
(CH3COO- )
SOLÚVEIS
Nitratos (NO2- )
Nitritos (NO3- )
SOLÚVEIS
______________
Sulfatos (SO42-)
SOLÚVEIS
Sr2+, Ba2+, Ca2+, e
Pb2+
Halogenetos (Cl-,
Br-, I-)
SOLÚVEIS
Ag+, Pb2+ e Hg22+
Sulfetos (S-)
INSOLÚVEIS
1A, 2A e NH4+
______________
Carbonatos (CO32-) INSOLÚVEIS
1A e NH4+
Fosfatos (PO43-)
1A e NH4+
INSOLÚVEIS
ÓXIDOS: São compostos binários (dois elementos) sendo que o elemento mais
eletronegativo é oxigênio.
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS:
a)Óxidos Ácidos ou Anidridos: Apresentam caráter covalente e
geralmente são formados por ametais com ≥ 4.
Óxido Ácido + Água→Ácido
CO2
+ H2O → H2CO3
Óxido Ácido + Bases →Sal + Água
CO2
+ 2NaOH→ Na2CO3+H2O
Ex.: CO2 , SO2 , NO2
b)Óxidos Básicos: apresentam caráter iônico, em que o metal
geralmente terá carga 1+ e 2+.
Óxido Básico + Água→Base
CaO
+ H2O → Ca(OH)2
Óxido Básico + Ácido → Sal + Água
CaO
+ 2HCl → CaCl2 + H2O
Ex.: CaO , Na2O , MgO
c) Óxidos Anfóteros: Comportam-se como óxidos básicos na presença
de ácidos e comportam-se com óxidos ácidos na presença de bases.
Óxido Anfóteros+ Água → Ácidos ou Bases
ZnO
+ H2O → H2ZnO2 ou Zn(OH)2
Óxido Anfóteros+ Ácidos → Sal
ZnO
+ 2HCl → ZnCl2
+ Água
+ H2O
Óxido Anfóteros+ Bases
→ Sal
+ Água
ZnO
+ 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
Ex.: ZnO, Al2O3
d) Óxidos Neutros, Inertes ou indiferentes: são óxidos covalentes, isto é,
formados por ametais, que não reagem com água, ácido ou base e no
geral apresentam nox baixo.
Óxido Neutros + Água →
Óxido Neutros + Ácidos →
Óxido Neutros + Bases →
Ex.: NO, CO, N2O
Não ocorre
Não ocorre
Não ocorre
e) Óxidos duplos ou Mistos: resultam da combinação de dois óxidos
de um mesmo elemento.
Óxido Duplos
Fe3O4
→
→
Óxido 1 + Óxido 2
FeO + Fe2O3
Ex.: Fe3O4 , Pb3O4
f) Peróxidos: de um modo geral, os peróxidos:
Peróxidos + Água → X + H2O2
Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2
Peróxidos + Ácidos →
X + H2O2
Na2O2 + H2SO4 → Na2SO4
+ H2O2
Ex.: H2O2 ,Li2O2 , Ag2O2 , CaO2 , BaO2
Os peróxidos geralmente apresentam cátion com nox fixo e o oxigênio
apresenta-se com nox – 1.
g) Superóxidos: De um modo geral, os superóxidos:
Superóxidos + Água → X + H2O2 + O2
2KO2 + 2H2O → 2KOH
+ H2O2 + O2
Superóxidos + Ácidos → X + H2O2 + O2
2KO2 + H2SO4 → K2SO4
+ H2O2 + O2
Ex.: MgO4 ,CaO4 , KO2
Apresentam geralmente cátion como nox fixo e o oxigênio apresenta-se
com nox = - ½.
NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS:
1° caso: Cátion (C) com nox fino.
ÓXIDO + DE + C
Na2O:Na2:
CaO:
Al2O3:
:MgO:
2° caso:Cátion (C) com nox duplo.
ÓXIDO + DE + C
FeO:
Fe2O3:
3º Caso: Cátion (C ) com vários nox’s.
N2O:
NO2:
SO3:
SO2 :
CO :
CO2:
4º Caso: Cátion s da família 7A (DEPENDE DO NOX)
NOX DE C
Nomenclatura
+1
Óxido + hipo + c + oso
+3
Óxido +
+ c + oso
+5
Óxido +
+ c + ico
+7
Óxido + hiper + c + ico
Cl2O:
Br2O3:
Cl2O5:
I2O7: