Óxido é todo composto binário oxigenado, no
qual o oxigênio é o elemento mais
eletronegativo.
Exemplos:
CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3
Nomenclatura
Regra geral: (Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento
CO
N2O5
P2O3
H2O
-monóxido de monocarbono
-pentóxido de dinitrogênio
-trióxido de difosforo
-monóxido de dihidrogênio
Para metais:
Na2O
Al2O3
FeO
Fe2O3
-óxido de sódio
-óxido de alumínio
-óxido de ferro II (óxido ferroso)
-óxido de ferro III (óxido férrico)
Óxidos Básicos (metálicos)
São formados por metais alcalinos
e alcalinos terrosos e reagem com água
formando bases e com ácidos formando
sal e água.
Óxido básico + H2O  base
2NaO + H2O  2NaOH
Óxido básico + ácido  sal + H2O
MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O
São formados por ametais e reagem com água
formando ácidos e com bases formando sal e água.
Óxido ácido + H2O  ácido
CO2 + H2O  H2CO3 (gás carbônico) – EFEITO ESTUFA
Óxido ácido + base  sal + H2O
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
Óxidos Ácidos (anidridos)
COMO
ACONTECE
A CHUVA
ÁCIDA?
As chuvas normais têm um pH de
aproximadamente 5,6, que é levemente ácido.
Essa acidez natural é causada pela dissociação
do dióxido de carbono em água, formando o
ácido carbônico, segundo a reação:
A chuva ácida é um tipo de poluição resultante do
acúmulo de dióxido de enxofre (SO2) na atmosfera.
O gás SO2 é um subproduto da utilização de
combustíveis fósseis como a gasolina e o óleo diesel,
que apresentam teores de enxofre.
Na atmosfera, o SO2 eliminado pelas fontes poluentes
sofre a série de reações a seguir, originando o ácido
sulfúrico, H2SO4.
Etapa I: oxidação de SO2 a SO3
Etapa II: hidratação do SO3 e formação do H2SO4
QUEM É
RESPONSÁVEL
POR ESSE
FENÔMENO?
São óxidos de metais de transição e semi-metais, que
apresentam número de oxidação igual a 3+ ou 4+, capazes de
reagir tanto com ácidos quanto com bases, fornecendo sal e
água.
SnO óxido de estanho II
SnO2 óxido de estanho IV
Fe2O3 óxido de ferro III
ZnO óxido de zinco
Al2O3 óxido de alumínio
Observação: Os óxidos de Pb, Zn, As, Sb e Sn, independente de
seus números de oxidação, são classificados como óxidos
anfóteros.
São óxidos que não apresentam características ácidas nem
básicas. Não reagem com água, nem com ácidos, nem com bases.
CO óxido de carbono II
NO óxido de nitrogênio II
N2O óxido de nitrogênio I
São aqueles que originam dois óxidos ao serem aquecidos.
Quando se reage um óxido duplo com um ácido, o produto formado
é composto de dois sais de mesmo cátion, mas com nox
diferentes, e mais água.
Alguns exemplos: Fe3O4, Pb3O4, Mn3O4
Exemplo de reação: Fe3O4 +8 HCl ----> 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
São os óxidos formados por cátions das famílias dos
metais alcalinos (1A) e metais alcalinos terrosos (2A)
e pelo oxigênio com nox igual a -1.
Na2O2
BaO2
Óxidos importantes
ZnO – óxido de Zinco (Hipoglós)
É um sólido branco usado na fabricação de cremes
dermatológicos, na indústria de tintas e na galvanização
do ferro.
Al2O3 – óxido de Alumínio (Bauxita, Alumina)
É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído
por eletrólise o alumínio metálico.
Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos
rubis.
H2O2 – Peróxido de hidrogênio
(água oxigenada)
É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em
presença de luz (fotólise).
É utilizada como agente oxidante e bactericida.
Fe3O4 – Tetróxido de triferro (magnetita, imã)
É um sólido escuro que apresenta
características ferro magnéticas.
É utilizado na fabricação de caixas
de som e aparelhos eletrônicos em
geral.
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