Respostas
1) Ácido é todo composto molecular que, dissolvido em água, sofre ionização e
+
origina H como único cátion. O ânion, depende do tipo de ácido. O H + é o responsável pelas
propriedades comuns a todos os ácidos, é o radical funcional dos ácidos. Ex.: HCl, HI, HCN,
H2S, HF, HBr, etc.
Base é todo composto iônico que, dissolvido em água, dissocia e origina OH (hidroxila) como único ânion. O cátion, depende do tipo de base. O OH - é o responsável pelas
propriedades comuns a todas as bases, é o radical funcional das bases. Ex.: (cátion) + OH- ;
NaOH, Ca(OH)2. Fe(OH)3, etc.
Sais são compostos iônicos que possuem, pelo menos um cátion diferente do H +
e um ânion diferente de OH-. Exemplos de sais: NaCl , NaHSO4, Ca(OH)Cl, NaKSO4, CaClBr,
NaHCO3.
Óxidos são composto binários nos quais o oxigênio é o elemento mais
eletronegativo. É formando pelo oxigênio e um outro elemento que não seja o Flúor. Os óxidos
constituem um grupo muito numeroso, pois praticamente todos os elementos químicos
formam óxidos. Obs.: Apenas compostos oxigenados do flúor não são considerados óxidos,
são fluoretos de oxigênio (ex.: OF 2 e O2F2). Ex.: CO2, N2O3, NO2, SO2, Cl2O7, Mn2O7, CrO3,
CO, N2O, Na2O, K2O, Li2O, MgO, CaO, BaO.
2) É o instrumento pelo qual pode-se avaliar a acidez ou a basicidade de uma
substância ou solução. Soluções neutras tem pH igual a 7, soluções ácida tem pH menor que
7 e soluções básicas tem o pH maior que 7. Quanto menor o pH, maior a acidez de uma
solução (o que equivale menor a alcalinidade dessa solução), quanto maior o pH, maior a
alcalinidade (o que equivale menor a acidez dessa solução).
Noção qualitativa de potencial hidrogeniônico (pH).
pH – Escala (potencialização do hidrogênio).
H+
H2O
OH0.....................................7...............................14
O pH de algumas substâncias: Suco gástrico 1,6 a 1,8 – suco de limão 2,2 a 2,4 –
vinagre 3,0 – Tomate 4,3 – queijo 4,8 a 6,4 – café 5,0 – saliva humana 6,3 a 6,9 – sangue
humano 7,3 a 7,5 - lágrima 7,4 – água do mar 8,0 – sabonete 10 – leite de magnésia 10,5 –
limpador com amônia 12 - Limpa forno 13 a 14.
A hortênsia produz flores azuis em solos ácidos e flores rosas em solos alcalinos
Indicadores de ácido-base: fenolftaleína, extrato de repolho roxo, suco de amora,
papel de tornassol, azul-de-bromotimol, alaranjado-de-metila, etc.
3) Química orgânica estuda os compostos de carbono. Principais funções
químicas: hidrocarboneto, álcool, éter, enol, cetona, fenol, éster, anidrido, amina, amida, etc.
4) Hidrogênio, lítio, sódio, potássio, magnésio, cálcio, cromo, manganês, ferro,
cobre, ouro, prata, zinco, mercúrio, boro, alumínio, carbono, silício, estanho, nitrogênio,
potássio, oxigênio, enxofre, flúor, cloro, iodo, hélio, neônio.
5) Arrehenius. Obs.: atualmente sabe-se que a definição de Arrhenius não é
rigorosamente correta, visto que o cátion H +, na verdade, se une a uma molécula de água
formado o íon H3O+.
6) Indicadores de ácido-base é uma substância que apresenta uma coloração
específica em meio básico e outra em meio ácido. Ex.: fenolftaleína, extrato de repolho roxo,
suco de amora, papel de tornassol, etc.
7) A - Ácido clóridrico, b- ácido hipocloroso, c- ácido cloroso, d- ácido clórico, eácido perclórico, f- ácido sulfídrico, g- ácido sulfúrico, h- ácido sulfuroso, i- ácido nítrico, jácido nitroso, l- ácido bromídrico, m- ácido, cianídrico, n- ácido fosfórico, o- ácido fosforoso,
p- ácido hipofosforoso, q- ácido pirofosforoso, r- ácido metafosfórico, s- ácido carbônico, tácido acético, u- ácido crômico, v- ácido permangânico.
8) A- HNO3, b- HClO3, c- H2CO3, d- H2SO4, e- H3PO4, f- HNO2, g- H2SO3, h- HClO,
i- HI, j- HF, k- H3PO2.
9) A- hidróxido de potássio, b- hidróxido de bário, c- hidróxido de ferro II ou
hidróxido ferroso, d- hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico, e- hidróxido de estrôncio, fhidróxido de lítio, g- hidróxido de césio h- hidróxido de chumbo II ou hidróxido plumboso, ihidróxido de chumbo IV ou hidróxido plúmbico.
10) A- NaOH, b-Ca(OH)2, c- Fe(OH)2, d- Fe(OH)3, e- CuOH, f- Cu(OH)2, g- Sn(OH)2,
h- Sn(OH)4, i- NH4OH, j- Al(OH)3.
11) A- NaOH → Na+ + OH- , b- Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH- ,c- Al (OH)3→ Al3+ + 3OH12) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2→ Ca3(PO4)3 + H2O
13) A- 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O b- H2SO4 + 2KOH→ K2SO4 + 2H2O, c3HNO3+Al(OH)3 → Al(NO3)3 + 3H2O, d- 3H2SO4 + 2Fe(OH)3→ Fe2(SO4)3 + 6H2O, e- 2H3PO4
+ 3Mg(OH)2→ Mg3(PO4)2 + 6H2O, f- H2CO3 + 2NH4OH→ (NH4)2CO3 + 2H2O.
14) A- cloreto de cálcio, b-sulfato de potássio, c- nitrato de alumínio, d- sulfato de
ferro III ou sulfato férrico, e- fosfato de magnésio, f- carbonato de amônio.
15) A- cloreto de potássio, b- brometo de sódio, c-sulfeto de amônio, d- iodeto de
potássio, e- carbonato de sódio, f- sulfato de cálcio, g-sulfito de sódio, h- fosfato de potássio,
i- nitrato de sódio, j- nitrito de cálcio, k-carbonato de magnésio, l- bromato de potássio, msulfato de cobre II ou sulfato cúprico, n- sulfeto de ferro II ou sulfeto ferroso, o- sulfato de ferro
III ou sulfato férrico.
16) A- FeCO3, b- Cr2(SO4)3, c- Ni(NO3)2, Pb(SO4)2.
17) A- Na2O, b- CaO, c- K2O, d- BaO, e- Al2O3, f- Ag2O, g- ZnO, h- FeO.
18) A- dióxido de enxofre, b- óxido de estrôncio, c- óxido de ferro III ou óxido férrico,
d- óxido de alumínio, e- óxido de estranho II ou óxido estanoso, f- óxido de estanho IV ou
óxido estânico, g- óxido de chumbo II ou óxido plumboso, h- óxido de chumbo IV ou óxido
plúmbico, i- trióxido de enxofre, j- óxido de lítio, l- trióxido de difosforo, m- tetróxido de
dinitrogênio.
19) A- ácido carbônico, b- ácido sulfúrico, c- ácido nítrico e ácido nitroso.
20) A- Na2O + 2HCl→ 2NaCl + H2O, b- 2Al (OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O.