Modelo de Bohr
atores que levaram Bohr aperfeiçoar o modelo de
utherford
Estudos sobre a natureza da luz e Teoria quântica
da energia de Max Planck
Espectros de emissão e absorção dos elementos
Incompatibilidade do modelo planetário com o
eletromagnetismo clássico.
Estudos sobre a natureza da luz e a Teoria
quântica da energia de Max Planck
atureza da luz
c. XVII
saac Newton:
luz é constituída de minúsculas partículas, emitid
los corpos luminosos”.
m essa hipótese, Newton explicava algumas propriedades da
mo, propagação retilínea, reflexão e refração, mas não explic
r exemplo, como a luz se propagava no vácuo.
Cristiaan Huygens
luz é composta por ondas luminosas que se desloc
a mesma forma que as ondas da água ou que as on
noras, com a diferença de que, sendo ondas de ener
diante, podem ser transmitidas no vácuo enquanto
emais ondas necessitam de um meio material para
opagarem, como a água e o ar”.
. XIX
ames Clerk Maxwell
uz é uma onda ou radiação eletromagnética”
eletromagnética”.
éc. XX
Max Planck
os corpos aquecidos emitem radiação não sob a for
e ondas, mas sob a forma de pequenos ‘pacotes’
nergia denominados quantum, ou seja, a energia
escontínua”.
spectros de emissão e absorção dos element
Espectro solar
Espectroscópico
f = 3,29 . 1015 . (1/22-1/n2) Hz
1/λ = 109677,6 . (1/22-1/n
1/n2) cm-1
ncompatibilidade do modelo planetário com
o eletromagnetismo clássico.
Postulados de Bohr
Apenas algumas órbitas concêntricas de raios e energias definidas são
permitidas ao movimento circular do elétron ao redor do núcleo.
Quando os elétrons passam de uma órbita para outra, um quantum de en
é absorvido ou emitido.
Quando dos elétrons absorvem ou emitem energia ao passarem de uma ó
eletrônica para outra, a energia é dada pela equação: E = h . 
Energia do elétron
En = – 1/n2 . E0 (J/elétron)
Raio da órbita do elétron
rn = n2/Z . a0 (Å)
e:
energia do elétron
raio da órbita circular do elétron para cada valor de En.
estado fundamental (de menor energia): 2,18017 . 10-18 J.
número de cargas nucleares (número atômico); para o átomo d
ogênio o valor é igual a 1.
constante denominada raio de Bohr cujo valor é 0,52918 Å
stron).
número inteiro (1,2,3...) que indica o nível de energia.
Valores para o elétron do hidrogênio:
energia e raio da órbita
NÍVEL DE ENERGIA
ENERGIA
1
2
3
4
-2,18017 . 10-18 J ou -13
13,6 eV
-0,545 . 10-18 J ou -3,4
4 eV
-0,242 . 10-18 J ou -1,5 eV
-0,136 . 10-18 J ou -0,9
9 eV
RAIO
ÓRBITA
ELÉTRON
0,52918 Å
2,11672 Å
4,76262 Å
8,46688 Å
DA
DO
Energia emitida
Raias finas