SEGUNDO EXAME QUALIFICAÇÃO UERJ 2009
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01. A água oxigenada consiste em uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio, que se
decompõe, sob a ação da luz e do calor, segundo a equação química:
Em um experimento, foi monitorada a quantidade de peróxido de hidrogênio em três frascos
idênticos - A, B e C - de 1 L de água oxigenada, mantidos em diferentes condições de
luminosidade e temperatura.
Observe os resultados no gráfico:
Na condição em que ocorreu a menor taxa de decomposição do peróxido de hidrogênio, a
velocidade média de formação de O2, em mol.ano-1, foi igual a:
(A) 1
(B) 2
(C) 6
(D) 12
Alternativa correta: (A)
Eixo interdisciplinar: As Substâncias e suas Transformações
Item do programa: Cinética reacional
Subitem do programa: Velocidade de reação e fatores de interferência
Objetivo: Discriminar quantidades de substâncias para cálculo de velocidade média de
reação química.
Comentário da questão:
Como se observa no gráfico, o experimento A foi o que apresentou a menor variação na
quantidade de H2O2 (24 - 22 = 2 mols), com uma taxa de decomposição de 2 mol.ano -1. De
acordo com a equação, 2 mols de H2O2 formam 1 mol de O2. Logo, a velocidade média de
formação de O2 é igual a 1 mol.ano-1.
Percentual de acertos: 20,01%
Nível de dificuldade: Difícil (abaixo de 30%)
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02. Explosivos, em geral, são formados por substâncias que, ao reagirem, liberam grande
quantidade de energia. O nitrato de amônio, um explosivo muito empregado em atividades
de mineração, se decompõe segundo a equação química:
Em um teste, essa decomposição liberou 592,5 kJ de energia e produziu uma mistura de
nitrogênio e oxigênio com volume de 168 L, medido nas CNTP.
Nas mesmas condições, o teste com 1 mol de nitrato de amônio libera, em quilojoules, a
seguinte quantidade de energia:
(A) 39,5
(B) 59,3
(C) 118,5
(D) 158,0
Alternativa correta: (C)
Eixo interdisciplinar: As Substâncias e suas Transformações
Item do programa: Cálculo estequiométrico simples relacionando quantidade de matéria,
massa e volume nas condições normais
Item do programa 2: Conservação de energia nas transformações químicas.
Objetivo: Calcular quantidade de energia liberada em uma reação química.
Comentário da questão:
De acordo com a equação, 2 mols de NH4NO3 liberam 2 mols de N2 e 1 mol de O2,
totalizando 3 mols de gases. Logo, 1 mol de NH4NO3 libera 1,5 mol de gases, que nas CNTP
ocupam o volume de 33,6 L (22,4 L x mol-1 x 1,5 mol).
No experimento:
Percentual de acertos: 37,14%
Nível de dificuldade: Médio (acima de 30% e igual ou abaixo de 70%)
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03A composição do leite colocado à venda para consumo humano pode ser, eventualmente,
adulterada. Um dos processos de adulteração consiste na adição de hidróxido de sódio para
reduzir a acidez causada pelo ácido láctico formado pela ação de microrganismos.
A equação química abaixo representa o processo de neutralização desse ácido pelo hidróxido
de sódio.
Considere uma concentração de 1,8 g.L-1 de ácido láctico em um lote de 500 L de leite.
Para neutralizar completamente todo o ácido contido nesse lote, utiliza-se um volume, em
litros, de solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 0,5 mol.L -1, correspondente
a:
(A) 20
(B) 40
(C) 60
(D) 80
Alternativa correta: (A)
Eixo interdisciplinar: As Substâncias e suas Transformações
Item do programa: Soluções
Subitem do programa: Características, concentração comum e em quantidade de matéria
Item do programa 2: Cálculo estequiométrico simples relacionando quantidade de matéria,
massa e volume nas condições normais
Item do programa 3: Reações químicas
Subitem do programa 3: Neutralização
Objetivo: Discriminar quantidades de substâncias presentes em reação química.
Comentário da questão:
Pela equação química, obtém-se a fórmula molecular do ácido láctico: C3H6O3. Sua massa
molar é determinada por:
Como a concentração em massa do ácido lático é igual a 1,8 g.L-1, sua concentração em
quantidade de matéria é igual a:
O número de mols de ácido no lote é igual a:
Pela equação química, sabe-se que a proporção estequiométrica da reação é 1:1. Assim, na
neutralização dessa quantidade de ácido, serão necessários 10 mols de base. Logo:
Percentual de acertos: 31,72%
Nível de dificuldade: Médio (acima de 30% e igual ou abaixo de 70%)
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04. Os metais formam um grupo de elementos químicos que apresentam algumas
propriedades diferentes, dentre elas o raio atômico. Essa diferença está associada à
configuração eletrônica de cada um.
A ordenação crescente dos metais pertencentes ao terceiro período da tabela periódica, em
relação a seus respectivos raios atômicos, está apontada em:
(A) alumínio, magnésio e sódio
(B) sódio, magnésio e alumínio
(C) magnésio, sódio e alumínio
(D) alumínio, sódio e magnésio
Alternativa correta: (A)
Eixo interdisciplinar: Os Constituintes Fundamentais da Matéria
Item do programa: O átomo como unidade da matéria
Subitem do programa: Configuração eletrônica
Item do programa 2: Os tipos de átomos
Subitem do programa 2: Classificação periódica dos elementos
Objetivo: Ordenar átomos em função de suas propriedades.
Comentário da questão:
Observe as distribuições eletrônicas dos metais do terceiro período:
Esses dados permitem interpretar as seguintes informações:
Como os três elementos apresentam três camadas eletrônicas, quanto maior o número de
prótons, maior a força de atração destes sobre os elétrons e, conseqüentemente, menor o
raio atômico. Assim, a ordem crescente em relação aos raios atômicos é: alumínio, magnésio
e sódio.
Percentual de acertos: 34,52%
Nível de dificuldade: Médio (acima de 30% e igual ou abaixo de 70%)
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05. O petróleo de base parafínica é uma mistura cujos principais componentes são os
alcanos.
A ordenação crescente da massa molar dos alcanos de cadeia normal gera uma progressão
aritmética de razão igual a:
(A) 10
(B) 12
(C) 14
(D) 16
Alternativa correta: (C)
Eixo interdisciplinar: As Substâncias e suas Transformações
Item do programa: Funções químicas
Subitem do programa: Classificação e nomenclatura das substâncias orgânicas
Eixo interdisciplinar 2: Bases Metodológicas e Instrumentais
Item do programa 2: Sucessões
Subitem do programa 2: Progressões aritméticas
Objetivo: Transferir conhecimentos sobre progressões aritméticas para construção de
cadeias carbônicas.
Comentário da questão:
A fórmula geral dos alcanos é CnH2n+2, sendo o crescimento da cadeia carbônica obtido com o
acréscimo de um grupamento CH2. Em termos de massa, esse acréscimo corresponde a:
Percentual de acertos: 40,97%
Nível de dificuldade: Médio (acima de 30% e igual ou abaixo de 70%)
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06.
Isótopos radioativos de diversos elementos têm grande importância na medicina,
já que podem ser usados no diagnóstico ou no tratamento de algumas doenças.
O composto de iodo utilizado em tratamentos radioterápicos é o iodeto de potássio. Em
presença de cloro, essa substância reage segundo a equação química:
O fenômeno químico de conversão do iodeto em iodo, nessa reação, é classificado como:
(A) redução
(B) oxidação
(C) neutralização
(D) saponificação
Alternativa correta: (B)
Eixo interdisciplinar: As Substâncias e suas Transformações
Item do programa: Reações químicas
Subitem do programa: Oxirredução
Objetivo: Identificar fenômeno químico em uma reação.
Comentário da questão:
Na equação a seguir, são indicados os números de oxidação dos átomos participantes:
Nessa reação, o iodeto (NOX -1) é convertido em iodo (NOX 0), perdendo elétrons no
processo denominado oxidação.
Percentual de acertos: 37,30%
Nível de dificuldade: Médio (acima de 30% e igual ou abaixo de 70%)
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