Colégio Planeta
Prof.: Alexandre
ENEMais
01 - (UDESC SC) Um fogão de cozinha consome 134,4 L de
metano por hora, medidos nas CNTP. Nas mesmas condições, a
velocidade de formação do dióxido de carbono, resultante da
combustão completa do metano, é:
A)
B)
C)
D)
E)
6,0 moléculas/h
6,02x1023 moléculas/h
8,4 mol/h
22,4L/h
6,0 mol/h
2H2 + 2NO  N2 + 2H2O
[H 2 ]
1,8  103
[ NO]
1,2  103
Velocidade(mol/L.min)
3  105
3,6  103
3,6  103
1,2  103
2,4  103
6  105
24  105
3,6  103
3,6  103
X
Pode-se dizer que a expressão da velocidade da reação e a
velocidade da reação no ponto ‘X’ indicado são:
V = k [ NO] [H2], v = 48  10–5
V = k [ NO]2 [H2], v = 54  10–5
V = k [ NO] [H2]2, v = 72  10–5
V = k [ NO] [H2]2, v = 96  10–5
V = k [ NO]2 [H2], v = 72  10–5
03 - (UEM PR) Dado o mecanismo em duas etapas para uma
reação em fase gasosa, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
A)
B)
04 - (FUVEST SP) Antes do início dos Jogos Olímpicos de 2012,
que aconteceram em Londres, a chama olímpica percorreu todo o
Reino Unido, pelas mãos de cerca de 8000 pessoas, que se
revezaram nessa tarefa. Cada pessoa correu durante um
determinado tempo e transferiu a chama de sua tocha para a do
próximo participante. Suponha que
(ii)
cada pessoa tenha recebido uma tocha contendo cerca de
1,02 g de uma mistura de butano e propano, em igual
proporção, em mols;
a vazão de gás de cada tocha fosse de 48 mL/minuto.
Calcule:
A)
a quantidade de matéria, em mols, da mistura butano +
propano contida em cada tocha;
Turma:
Turno: Vespertino
o tempo durante o qual a chama de cada tocha podia ficar
acesa.
Um determinado participante P do revezamento correu a
uma velocidade média de 2,5 m/s. Sua tocha se apagou
no exato instante em que a chama foi transferida para a
tocha do participante que o sucedeu.
Calcule a distância, em metros, percorrida pelo
participante P enquanto a chama de sua tocha
permaneceu acesa.
Dados:
Massa molar (g/mol): butano ...... 58
propano ...... 44
Volume molar nas condições ambientes: 24 L/mol
05 - (UNESP SP) Em um laboratório de química, dois
estudantes realizam um experimento com o objetivo de
determinar a velocidade da reação apresentada a seguir.
MgCO3(s) + 2HCl(aq)  MgCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Sabendo que a reação ocorre em um sistema aberto, o
parâmetro do meio reacional que deverá ser considerado para a
determinação da velocidade dessa reação é
A)
B)
C)
D)
E)
a diminuição da concentração de íons Mg2+.
o teor de umidade no interior do sistema.
a diminuição da massa total do sistema.
a variação da concentração de íons Cl–.
a elevação da pressão do sistema.
06 - (UNESP SP) Uma forma de obter hidrogênio no laboratório
é mergulhar zinco metálico em uma solução de ácido clorídrico,
conforme a reação descrita pela equação apresentada a seguir.
HBr + NO2  HBrO + NO (etapa lenta)
HBr + HBrO  H2O + Br2 (etapa rápida)
01. A reação global pode ser expressa como: 2 HBr + NO2 
H2O + NO + Br2.
02. A etapa determinante na velocidade da reação é a etapa B.
04. A equação que representa a velocidade da reação é v = k
[HBr] [NO2].
08. Em uma reação não elementar, a velocidade da reação
global não pode ser escrita a partir da equação da reação
global.
16. O ácido hipobromídrico pode ser considerado um composto
intermediário na reação, pois é formado e consumido
durante o processo.
(i)
B)
C)
02 - (UNIFOR CE) Para a reação entre os gases abaixo,
obtiveram-se os seguintes dados sobre a velocidade inicial com
respeito à concentração inicial (mol/L) dos reagentes:
A)
B)
C)
D)
E)
Data: 08 / 05 / 2015
Lista de Química
Aluno(a):
Lista
07
Zn (s) + 2HCl (aq)  ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Considere que uma tira de zinco metálico foi colocada em um
recipiente contendo HCl em solução aquosa na concentração
de 1 mol/L. Em 20 segundos a temperatura do recipiente
elevou-se em 0,05 ºC e 25 mL de hidrogênio foram produzidos.
Considerando que essa reação ocorreu a 27 ºC e 1 atm,
determine a velocidade da reação em mL H2/s e em mol H2/s.
Dado: R = 0,082 L  atm  K–1  mol–1
07 - (ITA SP) A reação entre os íons brometo e bromato, em
meio aquoso e ácido, pode ser representada pela seguinte
equação química balanceada:
5Br– (aq) + BrO3–(aq) + 6 H+(aq)  3 Br2(aq) + 3H2O(l)
Sabendo que a velocidade de desaparecimento do íon bromato
é igual a 5,6310–6 molL–1s–1, assinale a alternativa que
apresenta o valor CORRETO para a velocidade de
aparecimento do bromo, Br2, expressa em molL–1s–1.
A)
B)
C)
D)
E)
1,6910–5
5,6310–6
1,9010–6
1,1310–6
1,8010–16
08 - (UEG GO) Durante a manifestação das reações químicas,
ocorrem variações de energia. A quantidade de energia
envolvida está associada às características químicas dos
reagentes consumidos e dos produtos que serão formados.
O gráfico abaixo representa um diagrama de variação de energia
de uma reação química hipotética em que a mistura dos
reagentes A e B levam à formação dos produtos C e D.
10 - (IME RJ) O gráfico abaixo ilustra as variações de energia
devido a uma reação química conduzida nas mesmas
condições iniciais de temperatura, pressão, volume de reator e
quantidades de reagentes em dois sistemas diferentes. Estes
sistemas diferem apenas pela presença de catalisador. Com
base no gráfico, é possível afirmar que:
Com base no diagrama, no sentido direto da reação, conclui-se
que a
A)
energia de ativação da reação sem o catalisador é igual a
15kJ.
B) energia de ativação da reação com o catalisador é igual a
40kJ.
C) reação é endotérmica.
D) variação de entalpia da reação é igual a -30kJ.
09 - (UEG GO) O metano reage com o oxigênio gasoso segundo
a equação química que está descrita a seguir.
CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(l)
De acordo com essa reação, o gráfico que melhor representa a
formação de gás carbônico em função do tempo é a figura
A)
A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com
absorção de calor.
B) A curva 2 representa a reação catalisada, que ocorre com
absorção de calor.
C) A curva 1 representa a reação catalisada com energia de
ativação dada por E1 + E3.
D) A curva 2 representa a reação não catalisada, que ocorre
com liberação de calor e a sua energia de ativação é dada
por E2 + E3.
E) A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com
liberação de calor e a sua energia de ativação é dada por
E1.
11 - (UEMG) Analise o seguinte diagrama:
A)
No diagrama, as letras que apresentam a associação
CORRETA entre a energia de ativação e a variação da entalpia
(H) da reação catalisada são, respectivamente,
B)
A)
B)
C)
D)
a; c.
a; d.
b; c.
b; d.
12 - (IFGO) No gráfico abaixo, estão representadas as
variações das concentrações, durante os primeiros 50
segundos, das substâncias A, B, C e D, que participam de uma
reação hipotética.
C)
D)
A partir da análise do gráfico, é correto afirmar que:
Em relação a este processo, indique a alternativa incorreta.
A)
B)
As substâncias A e C são reagentes da reação.
No intervalo de 40 a 50 segundos de reação, a velocidade de
formação de C é maior que a velocidade de consumo de D.
C) Nenhum produto se encontra presente no início da reação.
D) A mistura das substâncias A e D resulta na produção de B.
E) As substâncias A, B e D estão presentes no início da reação.
A)
B)
C)
D)
E)
13 - (UNESP SP) O esquema apresentado descreve os
diagramas energéticos para uma mesma reação química,
realizada na ausência e na presença de um agente catalisador.
16 - (UEFS BA)
I. H2O2(aq) + I–(aq)  H2O(l) + IO–(aq)
II. H2O2(aq) + IO–(aq)  H2O(l) + O2(g) + I–(aq)
Com base no esquema, responda qual a curva que representa a
reação na presença de catalisador. Explique sua resposta e faça
uma previsão sobre a variação da entalpia dessa reação na
ausência e na presença do catalisador.
14 - (FGV SP) O uso de catalisadores para diminuir a emissão de
gases poluentes pelos escapamentos dos automóveis tem
contribuído para redução da taxa de aumento da poluição urbana.
São representadas duas curvas das energias envolvidas na
reação das espécies reagentes A + B  C + D na presença e na
ausência do catalisador.
O NO não é consumido no processo.
O O2 é o catalisador no processo de destruição do ozônio.
O NO e NO2 são catalisadores neste processo.
Trata-se de uma catálise homogênea.
Os catalisadores diminuem a energia de ativação de
reações químicas.
A velocidade de uma reação química pode ser acelerada pela
ação de pequenas quantidades de catalisador sem que sejam
consumidas, tornando assim os processos industriais
econômicos. Os catalisadores são largamente empregados nos
diversos segmentos da indústria química.
A reação de decomposição do peróxido de hidrogênio,
H2O2(aq), em meio aquoso, que ocorre em duas etapas,
representadas pelas equações I e II, constitui um dos exemplos
de reações que podem ser aceleradas pela presença de
catalisadores.
Levando-se em considerações essas informações sobre os
efeitos dos catalisadores sobre a velocidade das reações
químicas, é correto afirmar:
O íon iodeto, I– (aq), é o intermediário da reação de
decomposição do peróxido de hidrogênio.
B) A reação de decomposição do peróxido de hidrogênio é
catalisada pelo íon hipoiodito, IO– (aq).
C) O catalisador aumenta a quantidade de matéria dos
produtos na reação de decomposição de H2O2 (aq).
D) A variação de entalpia de decomposição do peróxido de
hidrogênio é alterada pela ação do catalisador.
E) A velocidade da reação aumenta porque a energia de
ativação de decomposição do peróxido de hidrogênio
diminui sob ação do catalisador.
A)
17 - (UFPB) O airbag é um dispositivo destinado a proteger
motorista e passageiros de veículos em caso de colisão. O
sistema consiste de um saco contendo as substâncias azida de
sódio, permanganato de potássio e óxido de silício. No caso de
colisão, sensores instalados no automóvel promovem a
formação de uma faísca elétrica que detona uma reação
química. Nessa reação, ocorre liberação de gás nitrogênio, que
infla o saco, amortecendo o impacto da colisão.
Em relação à sua atuação no processo reacional, é correto
afirmar que o catalisador
A)
aumenta a energia de ativação da reação direta, diminui a
energia de ativação da reação inversa e desloca o equilíbrio
reacional no sentido dos produtos.
B) aumenta a energia de ativação da reação direta, aumenta a
energia de ativação da reação inversa e não altera o
equilíbrio reacional.
C) diminui a energia de ativação da reação direta, aumenta a
energia de ativação da reação inversa e desloca o equilíbrio
reacional no sentido dos produtos.
D) diminui a energia de ativação da reação direta, diminui a
energia de ativação da reação inversa e não altera o
equilíbrio reacional.
E) diminui a energia de ativação da reação direta, diminui a
energia de ativação da reação inversa e desloca o equilíbrio
reacional no sentido dos produtos.
15 - (UDESC SC) Os óxidos de nitrogênio NO e NO2 são emitidos
pelos automóveis e podem contribuir para a destruição da
camada de ozônio. O processo ocorre em duas etapas:
Etapa 1: O3 + NO  O2 + NO2
Etapa 2: NO2 + O3  2O2 + NO
A respeito dos aspectos cinéticos das reações químicas
envolvidas no acionamento do airbag, pode-se afirmar:
I. A reação é rápida, pois não há formação de complexo
ativado.
II. A reação é lenta, pois o complexo ativado tem longo
tempo de vida.
III. A reação é rápida e suas colisões moleculares são
eficazes.
IV. A energia de ativação tem valor inferior ao fornecido pela
faísca elétrica.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):
A)
B)
C)
D)
E)
I.
III.
IV.
I e III.
III e IV.
18 - (Unicastelo SP) A rapidez de uma transformação química
está diretamente relacionada à probabilidade de ocorrência de
colisões efetivas entre as partículas que constituem as espécies
reagentes. Considere a transformação química que ocorre entre
o metal alumínio (Al) e o mineral hematita (Fe 2O3), produzindo
alumina (Al2O3) e ferro (Fe). Entre as condições indicadas nas
alternativas, aquela que propicia maior rapidez de reação é:
alumínio em pó, hematita em pó, ambos resfriados a 0 ºC.
alumínio em pó, hematita em pó, ambos aquecidos a 1 500
ºC.
C) alumínio em lingotes, hematita em blocos, ambos aquecidos
a 1 500 ºC.
D) alumínio em pó, hematita em blocos, ambos resfriados a 0
ºC.
E) alumínio em lingotes, hematita em pó, ambos resfriados a 0
ºC.
GABARITO
A)
B)
19 - (UEMG) Um professor, utilizando comprimidos de antiácido
efervescente à base de NaHCO3, realizou quatro procedimentos,
ilustrados a seguir:
1) Gab: E
2) Gab: B
3) Gab: 13
4) Gab:
a)
b)
c)
ntotal = 0,02 mol
 = 10 min
s = 1.500 m
5) Gab: C
6) Gab: v H2  1,25mL / s e v H2  5,1  105 mol / s
7) Gab: A
8) Gab: D
Procedimento I – Comprimido inteiro e água a 25 ºC
Procedimento II – Comprimido inteiro e água a 5 ºC
Procedimento III – Comprimido pulverizado e água a 25 ºC
Procedimento IV – Comprimido pulverizado e água a 5 ºC
9) Gab: A
10) Gab: E
11) Gab: D
A reação ocorreu mais rapidamente no procedimento
12) Gab: E
A)
B)
C)
D)
I.
II.
III.
IV.
20 - (UFPR) Com o desenvolvimento da nanotecnologia, a busca
de novos materiais e a pesquisa dos materiais já conhecidos,
porém com partículas na escala nanométrica, se tornaram alvos
de interesse mundial. A diminuição na escala de tamanho das
partículas provoca alterações nas propriedades dos materiais. Por
exemplo, a redução em uma ordem de grandeza no diâmetro das
partículas (de 100 nm para 10 nm) de um catalisador metálico
provocará alterações no processo promovido. Considerando que
o catalisador metálico em questão promove a conversão de um
reagente A num produto B, avalie as seguintes afirmativas:
13) Gab:
A curva II representa a reação na presença de catalisador,
pois houve diminuição da energia de ativação. A variação
de entalpia é a mesma na presença e na ausência de um
catalisador.
14) Gab: D
15) Gab: B
16) Gab: E
17) Gab: E
18) Gab: B
1. Com a redução de tamanho das partículas do catalisador, o
processo de conversão poderá ocorrer em uma temperatura
inferior.
2. Com a redução de tamanho das partículas do catalisador, a
constante cinética da conversão de A em B será maior.
3. Com a redução de tamanho das partículas do catalisador,
uma menor quantidade de massa de catalisador será
necessária para que a conversão de A em B ocorra no
mesmo intervalo de tempo.
4. Com a redução de tamanho das partículas do catalisador, o
sistema alcançará o equilíbrio num menor intervalo de
tempo.
Assinale a alternativa correta.
A)
B)
C)
D)
E)
Somente a afirmativa 2 é verdadeira.
Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
19) Gab: C
20) Gab: C