Gabarito - Cinética Química 2015
Gabarito:
Resposta da questão 1:
[C]
São fatores que aceleram a velocidade das reações químicas:
aumento da temperatura e da superfície de contato e a presença de
catalisadores.
Resposta da questão 2:
[D]
Quanto maior a temperatura, menor o tempo de formação de CO2
gasoso, ou seja, maior a velocidade da reação.
[III] Correta. A energia de ativação da etapa 1 é maior que a energia
de ativação da etapa 2.
Resposta da questão 4:
[D]
As enzimas atuam como catalisadores da reação, o catalisador é uma
substância que acelera a reação química criando rotas alternativas e
consequentemente diminuindo a energia de ativação necessária para
o seu início.
Resposta da questão 5:
[D]
Resposta da questão 3:
[D]
Análise das afirmações:
[I] Incorreta. A etapa determinante da velocidade da reação é a mais
lenta (maior energia de ativação), ou seja, etapa 1.
O aumento da pressão no sistema faz com que diminua o volume,
com isso a quantidade de choques efetivos aumenta, e a velocidade
da reação que irá resultar na formação de produtos também aumenta.
No frasco 4 temos o menor volume possível.
Resposta da questão 6:
[A]
Existem diferentes fatores que podem influenciar na velocidade de
uma reação química, como: natureza dos reagentes, superfície de
contato, luz, eletricidade, pressão, temperatura, concentração,
catalisador e inibidor. Portanto, fatores como: concentração de
produtos, tempo e rendimento não afetam a velocidade de uma
reação química.
Resposta da questão 7:
[B]
De acordo com o gráfico, o aumento da concentração de KOH
provoca o aumento da velocidade da reação de isomerização.
[II] Correta. A reação é exotérmica, pois a entalpia dos produtos é
menor do que a dos reagentes.
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Para uma reação endotérmica (absorve energia) que possui uma
energia de ativação de 1200 kJ e uma variação de entalpia de
200 kJ , vem:
Resposta da questão 8:
[A]
Com a adição de um catalisador, a nova energia de ativação é de
800 kJ :
[A] Correta. Quanto maior a superfície de contato entre os reagentes,
mais rápida é a reação; assim, quanto mais dividido o reagente
sólido estiver, mais a reação será acelerada.
[B] Incorreta. A queima dos fogos de artifício é facilitada pelo uso
de sais pulverizados, pois aumenta a superfície de contato,
aumentando a frequência de choques efetivos.
[C] Incorreta. A temperatura gerada na queima de fogos de artifício
aumenta a frequência de choques efetivos das partículas tornando
a reação mais rápida.
[D] Incorreta. O sal pulverizado aumenta superfície de contato, com
isso a frequência das colisões é maior, o que favorece a reação.
[E] Incorreta. A pólvora não age como catalisador, pois é consumida
durante o processo de queima.
Resposta da questão 9:
[A]
A reação catalisada inversa possui uma energia de ativação de
600 kJ :
Análise das afirmações:
[I] Correta. No primeiro experimento, não houve reação, pois a
concentração de A permanece constante.
[II] Incorreta. No segundo experimento, a velocidade da reação
diminui em função do tempo.
[A]final  [A]inicial
vel 
t  t0
[A]final  [A]inicial  vel  0 (diminui)
[III] Incorreta. No segundo experimento, a reação é de primeira
ordem em relação ao composto A, ou seja, vel  k[A].
A reação inversa da reação não catalisada possui uma energia de
ativação de 1000 kJ :
Resposta da questão 10:
[C]
Gabarito Oficial: [D]
Gabarito SuperPro®: [C]
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A reação inversa da reação não catalisada é exotérmica e libera
200 kJ :
Resposta da questão 12:
[E]
Análise das afirmativas:
[I] Verdadeira. AChE é catalisador da reação.
[II] Falsa. O catalisador (AChE) diminui a energia de ativação da
reação.
A reação catalisada inversa é exotérmica e libera 200 kJ :
[III] Verdadeira. AChE promove caminhos reacionais alternativos,
consequentemente a energia de ativação diminui.
[IV] Falsa. AChE não inibe a formação de intermediários, pelo
contrário, cria caminhos alternativos.
Resposta da questão 13:
[B]
Os catalisadores diminuem a energia de ativação da reação no
sentido da formação dos produtos, diminuem a energia de ativação
da reação no sentido dos reagentes (criando um caminho alternativo
para a reação) e não interferem no equilíbrio reacional, ou seja, não
deslocam o equilíbrio químico.
Resposta da questão 11:
[A]
Analisando o gráfico, vem:
Resposta da questão 14:
[E]
Um gráfico desse tipo corresponde à hidrólise da ureia em amônia e
dióxido de carbono, com e sem a ação da uréase, pois a reação é
exotérmica (ΔH  0) e sua energia de ativação diminui na presença
do catalisador (E3  E2  E4  E2 ).
Resposta da questão 15:
[D]
Teremos:
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NO2 (g)  SO2 (g)  SO3 (g) 
NO(g)
produto
int ermediário
catalisador
NO(g)  1/ 2O2 (g)  NO2 (g)
[V] Para que uma reação ocorra, é necessário que haja colisão
efetiva entre as moléculas, orientação favorável e energia
suficiente (energia de ativação).
SO2 (g)  1/ 2O2 (g) 
 SO3 (g)
[V] No processo descrito, se a vela for coberta com um recipiente, é
possível que a chama se apague devido à diminuição na
concentração de gás oxigênio.
NO2 é um catalisador (entra juntamente com o reagente e é
recuperado) e sua concentração permanece constante.
[F] Quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade da
reação (o que implica em menor tempo de reação).
Resposta da questão 16:
[B]
Resposta da questão 20:
[C]
catalisador
Global
Vmédia(05) 
Vmédia(13) 
14,9  22,4
[ ]

 1,5 mols / L  h
t
50
16,6  20,8
[ ]

 2,1 mols / L  h
t
3 1
A partir do gráfico, e das etapas de reação fornecidas no enunciado
vem:
produto
intermediário
catalisador
A
 BC 
AC  D  B 
B
(primeira etapa)
 CD + B
(segunda etapa)
AC
A
Global
Resposta da questão 17:
[D]
BC  D 
 B  CD
[A] Incorreta. Por apresentar maior Eat sua velocidade é menor;
[B] Incorreta. Pois o catalisador aumenta a velocidade em ambos os
sentidos;
[C] Incorreta. O ΔH é o mesmo para as reações direta e inversa,
mudando apenas o sinal.
[D] Correta. A Eat A > Eat B.
[E] Incorreta. Nesse caso, a proporção estequiométrica da reação é
1:1, sendo assim, o aumento da pressão não influencia no equilíbrio.
Resposta da questão 18:
[B]
Os fatores que podem influenciar a velocidade desta reação são:
- Superfície de contato do prego
- Temperatura da solução
- Pressão
- Concentração do ácido clorídrico
Resposta da questão 19:
[C]
[F] Fatores como o aumento da temperatura e da concentração dos
reagentes influenciam na rapidez de uma reação e sempre a
tornam mais rápida, pois aceleram as colisões efetivas.
[V] Para a combustão completa de 1 mol da parafina (C20H42(g) )
serão liberados 880,2 g de CO2(g) para a atmosfera.
C20H42(g)  O2(g)  20CO2(g)  21H2O(g)
1 mol
20  44,01 g
880,2 g
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