Prof. Alex
02
13
27/08/2014
Química
Aluno(a):______________________________________________________
Cinética Química
(Fatores que influenciam a velocidade)
01 - (Univag MT)
O esquema representa dois experimentos, 1 e 2, que
demonstram fatores que podem influenciar na rapidez das
reações, como temperatura, superfície de contato e
concentração dos reagentes.
O principal componente da casca de ovo é o carbonato
de cálcio (CaCO3) e, em ambos os experimentos, a casca
foi totalmente consumida.Com base nessas informações,
é correto concluir que
a) a reação no tubo 1 se completaria mais
rapidamente se a temperatura diminuísse.
b) o volume de gás carbônico produzido nos tubos 1 e
2, ao final da reação, foi igual.
c) a casca de ovo contida no tubo 2 foi consumida
mais lentamente.
d) a reação no tubo 1 seria mais rápida se a
concentração do ácido fosse 0,001 mol/L.
e) as cascas de ovo foram consumidas com a mesma
velocidade nos tubos 1 e 2.
02 - (UDESC SC)
Considere que um prego é fabricado apenas com o metal Fe.
Se este prego entrar em contato com uma solução aquosa de
HCl, irá acontecer a seguinte reação de corrosão:
Fe(s) + 2 HCl(aq)  FeCl2(aq) + H2(g)
A velocidade com que a corrosão do Fe ocorre depende de
alguns fatores. Assinale a alternativa que contém os fatores
que podem influenciar a velocidade desta reação.
a) temperatura – massa molar – pressão
b) temperatura – pressão – concentração dos
reagentes
c) concentração dos reagentes – pressão – densidade
d) densidade – massa molar – temperatura
e) catalisador – densidade – pressão
03 - (IME RJ)
Considere a reação catalisada descrita pelo mecanismo a
seguir.
Primeira etapa: A + BC  AC + B
Segunda etapa: AC + D  A + CD
O perfil energético dessa reação segue a representação
do gráfico abaixo.
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Diante das informações apresentas, é correto afirmar
que
a) os intermediários de reação são representados por
(2) e (3) e equivalem, respectivamente, aos
compostos BC e AC.
b) os reagentes, representados por (1), são os
compostos A e D.
c) o complexo ativado representado por (4) tem
estrutura A-----C-----D.
d) o produto, representado por (5), é único e equivale
ao composto CD.
e) a presença do catalisador A torna a reação
exotérmica.
04 - (FCM MG)
Muitas vezes se usa a reação do alumínio com solução ácida
para se produzir gás no enchimento de balões, o que não se
deve fazer pelo fato de o gás formado ser inflamável. Massas
iguais de duas amostras de alumínio, uma pulverizada e outra
em pedaços, foram colocadas em dois frascos contendo
soluções aquosas de ácido clorídrico de mesma concentração.
As reações se completaram produzindo gás hidrogênio. O
gráfico ilustra a variação de massa do gás formado com o
decorrer do tempo, nas duas reações, realizadas nas mesmas
condições.Analisando o gráfico e as informações, NÃO
podemos concluir que
a) a curva A corresponde a amostra de alumínio em
pedaços.
b) a curva B corresponde à reação que formou menor
quantidade de gás.
c) a massa de alumínio utilizada, em cada
experimento, foi de 81g.
d) a espécie oxidante é o hidrogênio que ganhou 1,0
mol de elétron por grama de gás hidrogênio
formado.
1
II.
05 - (FGV SP)
O uso de catalisadores para diminuir a emissão de gases
poluentes pelos escapamentos dos automóveis tem
contribuído para redução da taxa de aumento da poluição
urbana.São representadas duas curvas das energias envolvidas
na reação das espécies reagentes A + B  C + D na presença e
na ausência do catalisador.
Em relação à sua atuação no processo reacional, é correto
afirmar que o catalisador
a) aumenta a energia de ativação da reação direta,
diminui a energia de ativação da reação inversa e
desloca o equilíbrio reacional no sentido dos
produtos.
b) aumenta a energia de ativação da reação direta,
aumenta a energia de ativação da reação inversa e
não altera o equilíbrio reacional.
c) diminui a energia de ativação da reação direta,
aumenta a energia de ativação da reação inversa e
desloca o equilíbrio reacional no sentido dos
produtos.
d) diminui a energia de ativação da reação direta,
diminui a energia de ativação da reação inversa e
não altera o equilíbrio reacional.
e) diminui a energia de ativação da reação direta,
diminui a energia de ativação da reação inversa e
desloca o equilíbrio reacional no sentido dos
produtos.
06 - (MACK SP)
Um aluno, querendo verificar os conceitos de cinética-química
discutidos na escola, dirigiu-se a uma drogaria e comprou
alguns comprimidos efervescentes, os quais continham, de
acordo com o rótulo do produto, massas iguais de bicarbonato
de sódio. Ao chegar a sua casa realizou a mistura desses
comprimidos com água usando diferentes métodos. Após a
observação do fenômeno de liberação gasosa, até que toda a
massa de cada comprimido tivesse sido dissolvida em água, o
aluno elaborou a seguinte tabela:
Método
1
2
3
4
Estado do
Comprimido
Inteiro
Triturado
Inteiro
Triturado
Temperatura Tempo
da água
de reação
10º C
50 s
60º C
15 s
60º C
25 s
10º C
30 s
De acordo com os resultados obtidos e mostrados na tabela
acima, o aluno fez as seguintes afirmações:
I.
Ao comparar somente os métodos 1 e 2 fica
impossível determinar qual dos dois fatores
variados (estado do comprimido e temperatura da
água), aumentou mais a velocidade da reação.
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A mudança da condição da água, de fria para
quente, faz com que, qualquer que seja o estado do
comprimido, a velocidade da reação caia pela
metade.
III. A influência da temperatura da água é maior do que
a influência do estado do comprimido, no aumento
da velocidade da reação.
Das afirmações acima, é correto dizer que o aluno errou
a) apenas na afirmação I.
b) apenas na afirmação II.
c) apenas na afirmação III.
d) apenas nas afirmações II e III.
e) em todas as afirmações.
07 - (UDESC SC)
Os óxidos de nitrogênio NO e NO2 são emitidos pelos
automóveis e podem contribuir para a destruição da camada
de ozônio. O processo ocorre em duas etapas:
Etapa 1: O3 + NO  O2 + NO2
Etapa 2: NO2 + O3  2O2 + NO
Em relação a este processo, indique a alternativa incorreta.
a) O NO não é consumido no processo.
b) O O2 é o catalisador no processo de destruição do
ozônio.
c) O NO e NO2 são catalisadores neste processo.
d) Trata-se de uma catálise homogênea.
e) Os catalisadores diminuem a energia de ativação de
reações químicas.
08 - (UEM PR)
Catalisadores e inibidores são substâncias específicas que
atuam sobre determinada reação, modificando a energia
necessária para que os reagentes atinjam o estado ativado;
portanto alteram a velocidade de uma reação. Outras
substâncias importantes no estudo cinético são os promotores
e os venenos. A reação genérica I, em determinadas condições
de temperatura, de pressão e de concentração de reagentes e
de produtos, ocorre com uma velocidade de 5 mol/L.s. Nas
mesmas condições, mas na presença das substâncias A, B, C e
D, a velocidade da reação se modifica, conforme as reações II,
III, IV e V. Com base nessas informações, assinale o que for
correto. Considere que cada reação pode ter apenas uma
substância como catalisador.
01.
02.
04.
08.
A substância A é um inibidor da reação.
A substância C é um promotor para o catalisador A.
A substância D é um veneno para o catalisador A.
Na presença apenas da substância C, a velocidade
da reação deve ser entre 8 e 12 mol/L.s.
16. A ação conservante de certas substâncias
adicionadas a produtos perecíveis, como alimentos
ou bebidas, pode estar relacionada à ação de
inibidores.
09 - (UFG GO)
2
Uma reportagem em relação à definição do que é o leite de
fato foi veiculada na Folha de S. Paulo, edição do dia
16/09/2012 (página C7). Segundo essa reportagem: “leite é
um produto natural composto de água, gordura, vitaminas,
proteínas, enzimas e lactose...”. Dentre essas substâncias
mencionadas, a classe que é um catalisador biológico é a
a) dos lipídios.
b) dos minerais.
c) das enzimas.
d) das vitaminas.
e) dos glicídios.
10 - (UFU MG)
A urease é uma enzima que, em meio aquoso, catalisa a
hidrólise da ureia em amônia e dióxido de carbono, de acordo
com a equação química abaixo, e ocorre em algumas
sementes, tais como soja, melão, melancia, entre outras.
ALMEIDA, V. et al. Catalisando a hidrólise da ureia em urina.
Química Nova na Escola, n. 28, maio 2008.
Sobre a ureia e sua reação química de transformação em
amônia, marque, para as afirmativas abaixo, (V) Verdadeira,
(F) Falsa ou (SO) Sem Opção.
1. A ureia é uma amina secundária que possui caráter
básico.
2. A urease promove a diminuição da energia de
ativação da reação de transformação da ureia em
amônia.
3. Na presença da urease, a reação ocorre mais
lentamente, porém, sem interrupções.
4. A ureia possui baixa solubilidade em água por ser
um composto orgânico.
11 - (PUC RJ)
Para a reação entre duas substâncias moleculares em fase
gasosa, considerando a teoria das colisões, o aumento da
velocidade da reação causada pela presença de um catalisador
é devido:
a) ao aumento instantâneo da temperatura que
acelera a agitação das moléculas.
b) ao aumento da taxa de colisão entre os reagentes,
porém preservando a energia necessária para que a
colisão gere produtos.
c) à diminuição da energia de ativação para que a
colisão entre as moléculas, no início da reação, gere
produtos.
d) ao aumento da energia de ativação que é a
diferença entre a energia final dos reagentes e dos
produtos.
e) à diminuição da variação de entalpia da reação.
12 - (UFPR)
Com o desenvolvimento da nanotecnologia, a busca de novos
materiais e a pesquisa dos materiais já conhecidos, porém
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com partículas na escala nanométrica, se tornaram alvos de
interesse mundial. A diminuição na escala de tamanho das
partículas provoca alterações nas propriedades dos materiais.
Por exemplo, a redução em uma ordem de grandeza no
diâmetro das partículas (de 100 nm para 10 nm) de um
catalisador metálico provocará alterações no processo
promovido. Considerando que o catalisador metálico em
questão promove a conversão de um reagente A num produto
B, avalie as seguintes afirmativas:
1. Com a redução de tamanho das partículas do
catalisador, o processo de conversão poderá
ocorrer em uma temperatura inferior.
2. Com a redução de tamanho das partículas do
catalisador, a constante cinética da conversão de A
em B será maior.
3. Com a redução de tamanho das partículas do
catalisador, uma menor quantidade de massa de
catalisador será necessária para que a conversão de
A em B ocorra no mesmo intervalo de tempo.
4. Com a redução de tamanho das partículas do
catalisador, o sistema alcançará o equilíbrio num
menor intervalo de tempo.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 2 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
13 - (UFRN)
A reação do iodeto de butilo terciário (C4H9I) com a água a 25
ºC pode ser estudada do ponto de vista da cinética química. A
equação da reação é mostrada a seguir:
C4H9I + H2O  C4H9OH + HI
Nessas condições, o HI, que é um dos produtos da reação,
comporta-se como um eletrólito forte e solúvel. Dessa forma,
pode-se fazer um estudo da cinética dessa reação, medindo-se
a) o aumento da condutividade do meio, já que as
moléculas de HI não se dissociam.
b) a diminuição da condutividade do meio, já que as
moléculas de HI não se dissociam.
c) a diminuição da condutividade do meio, já que as
moléculas de HI se dissociam.
d) o aumento da condutividade do meio, já que as
moléculas de HI se dissociam.
14 - (PUC MG)
Os principais fatores que podem alterar a velocidade de uma
reação química são as concentrações dos reagentes e
produtos, a temperatura, a luz, a presença de catalisadores e a
superfície de contato. É CORRETO afirmar que a presença de
um catalisador acelera uma reação química diminuindo:
a) a entalpia da reação.
b) a temperatura da reação.
c) a entropia da reação.
d) a energia de ativação da reação.
15 - (UEFS BA)
–
–
I. H2O2(aq) + I (aq)  H2O(l) + IO (aq)
–
–
II. H2O2(aq) + IO (aq)  H2O(l) + O2(g) + I (aq)
3
A velocidade de uma reação química pode ser acelerada
pela ação de pequenas quantidades de catalisador sem
que sejam consumidas, tornando assim os processos
industriais econômicos. Os catalisadores são largamente
empregados nos diversos segmentos da indústria
química.A reação de decomposição do peróxido de
hidrogênio, H2O2(aq), em meio aquoso, que ocorre em
duas etapas, representadas pelas equações I e II,
constitui um dos exemplos de reações que podem ser
aceleradas pela presença de catalisadores. Levando-se
em considerações essas informações sobre os efeitos dos
catalisadores sobre a velocidade das reações químicas, é
correto afirmar:
–
a) O íon iodeto, I (aq), é o intermediário da reação de
decomposição do peróxido de hidrogênio.
b) A reação de decomposição do peróxido de
–
hidrogênio é catalisada pelo íon hipoiodito, IO (aq).
c) O catalisador aumenta a quantidade de matéria dos
produtos na reação de decomposição de H2O2 (aq).
d) A variação de entalpia de decomposição do peróxido
de hidrogênio é alterada pela ação do catalisador.
e) A velocidade da reação aumenta porque a energia
de ativação de decomposição do peróxido de
hidrogênio diminui sob ação do catalisador.
16 - (UFPB)
O airbag é um dispositivo destinado a proteger motorista e
passageiros de veículos em caso de colisão. O sistema consiste
de um saco contendo as substâncias azida de sódio,
permanganato de potássio e óxido de silício. No caso de
colisão, sensores instalados no automóvel promovem a
formação de uma faísca elétrica que detona uma reação
química. Nessa reação, ocorre liberação de gás nitrogênio, que
infla o saco, amortecendo o impacto da colisão. A respeito dos
aspectos cinéticos das reações químicas envolvidas no
acionamento do airbag, pode-se afirmar:
I.
A reação é rápida, pois não há formação de
complexo ativado.
II. A reação é lenta, pois o complexo ativado tem longo
tempo de vida.
III. A reação é rápida e suas colisões moleculares são
eficazes.
IV. A energia de ativação tem valor inferior ao
fornecido pela faísca elétrica.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):
a) I
b) III
c) IV
d) I e III
e) III e IV
17 - (Unicastelo SP)
A rapidez de uma transformação química está diretamente
relacionada à probabilidade de ocorrência de colisões efetivas
entre as partículas que constituem as espécies reagentes.
Considere a transformação química que ocorre entre o metal
alumínio (Al) e o mineral hematita (Fe2O3), produzindo
alumina (Al2O3) e ferro (Fe). Entre as condições indicadas nas
alternativas, aquela que propicia maior rapidez de reação é:
a) alumínio em pó, hematita em pó, ambos resfriados
a 0 ºC.
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b)
c)
d)
e)
alumínio em pó, hematita em pó, ambos aquecidos
a 1 500 ºC.
alumínio em lingotes, hematita em blocos, ambos
aquecidos a 1 500 ºC.
alumínio em pó, hematita em blocos, ambos
resfriados a 0 ºC.
alumínio em lingotes, hematita em pó, ambos
resfriados a 0 ºC.
18 - (UEMG)
Um professor, utilizando comprimidos de antiácido
efervescente à base de NaHCO3, realizou quatro
procedimentos, ilustrados a seguir:
Procedimento I – Comprimido inteiro e água a 25 ºC
Procedimento II – Comprimido inteiro e água a 5 ºC
Procedimento III – Comprimido pulverizado e água a 25
ºC
Procedimento IV – Comprimido pulverizado e água a 5 ºC
A reação ocorreu mais rapidamente no procedimento
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 19 As reações mais importantes
no metabolismo do etanol no organismo são a oxidação a
acetaldeído e, daí, a acetato, a base conjugada do ácido
acético. Essas reações são catalisadas, respectivamente, pelas
enzimas ADH e AcDH.
19 - (ESCS DF)
As enzimas ADH e AcDH
a) aumentam a energia de ativação das reações, em
comparação com as reações não catalisadas.
b) modificam as entalpias das reações.
c) participam das reações, mas são regeneradas ao
final.
d) deslocam o equilíbrio químico das reações na
direção dos reagentes.
e) tornam espontâneas as reações nas condições de
temperatura e pressão empregadas.
GABARITO:
1) Gab: B
3) Gab: C
5) Gab: D
7) Gab: B
9) Gab: C
11) Gab: C
13) Gab: D
15) Gab: E
17) Gab: B
19) Gab: C
2) Gab: B
4) Gab: B
6) Gab: B
8) Gab: 22
10) Gab: FVFF
12) Gab: C
14) Gab: D
16) Gab: E
18) Gab: C
20) Gab: A
4