Acerto de equações químicas
Um dos dispositivos mais úteis para a transmissão de informação relativa a reacções químicas é através de uma
equação química. Estas equações apresentam informação tanto qualitativa quanto quantitativa relativamente às
substâncias que participam na reacção e respectivas quantidades. Pode ainda incluir a variação de energia
verificada no decorrer da mesma.
Os átomos são os blocos fundamentais, constituintes de toda a matéria. Com vista ao acerto das equações é
frequente afirmar que “nada pode ser criado ou destruído”, principio materializado na lei da conservação da
massa de Lavoisier. Desta forma, o número de átomos no início da reacção (do lado esquerdo – reagentes)
deve ser igual ao número de átomos de cada elemento químico no final da reacção (lado direito – produtos da
reacção).
Os números posicionados abaixo da linha (subscritos) numa fórmula química escrita correctamente representam o
número de átomos de um dado elemento presentes na espécie química em causa. Os coeficientes (números que
precedem a fórmula, posicionados ao nível da linha de texto) referem-se ao número de moléculas (ou iões)
envolvidos na reacção química.
Há uma ordem, em particular, que pode ser seguida para o acerto de equações químicas. É a chamada regra
MINOH:
M – acerto, primeiro, de metais como o Fe ou Na.
I – segue-se o acerto dos iões envolvidos na reacção. Deve acertar grupos de iões poliatómicos, tais como o
32PO 4 ou SO 4 , presentes tanto nos reagentes como nos produtos de reacção, como constituindo uma única
entidade.
N – Não-metais. Centrar a procura em elementos como o Cl (cloro) ou S (enxofre), muito comuns.
O – oxigénio.
H – hidrogénio.
O acerto de oxigénio ou hidrogénio envolve frequentemente a presença de moléculas de água (H 2 O) num dos
lados da equação química. Verifique a presença de elementos que apenas surjam em apenas uma localização em
ambos os lados da equação química. Estes devem ser balanceados/acertados antes de outros que apareçam
disseminados por diversos compostos. Acontece frequentemente o hidrogénio ou o oxigénio surgirem
“espalhados” por diferentes compostos, pelo que devem ser acertados por último. Recorde que, no acerto de
uma equação química, não pode jamais alterar o índice de uma fórmula química (subscrito) nem adicionar
novos compostos, para além dos apresentados inicialmente.
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(Esta equação pode ser acertada recorrendo a diferentes coeficientes)
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