SIMULADO DISSERTATVIO
PROVA D-3
GRUPO EXTN
RESOLUÇÃO DA PROVA DE CONHECIMENTOS
ESPECÍFICOS DE QUÍMICA
QUESTÃO 1. (UNESP) Na comparação entre combustíveis, um dos aspectos a ser levado em conta é o calor
liberado na sua queima. Um outro, é o preço. Considere a tabela:
Combustível
ΔH de Combustão
Hidrogênio (H2)
Álcool (C2H5OH)
Gasolina (C8H18)
- 242 kJ/mol
- 1230 kJ/mol
- 5110 kJ/mol
a) Escreva a equação química que representa o calor de combustão do álcool.
b) O poder calorífico de um combustível pode ser calculado como o calor liberado na combustão de 1,0 quilograma
da substância. Compare o poder calorífico da gasolina e do hidrogênio e indique qual é o melhor combustível.
a) C4H5OH (ℓ) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (ℓ)
b) 1mol de H2 = 2g -------------- 242 KJ
1KG=1000g -------------- x
x = 121.000 kJ
1 mol de C8H18 = 114g ---------------------- 5110 KJ
1kg = 1000g --- ------------------- y
y = 44.824 KJ
O melhor combustível é o hidrogênio que libera 121.000 kJ/kg
QUESTÃO 2. (PUC SP) As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO 2) sólido.
Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO 2 exalado pela pessoa e libera O2, necessário à
respiração, segundo a equação química não balanceada:
KO2 (s) + CO2 (g) → K2CO3 (s) + O2 (g)
Calcule:
a) a massa de KO2, expressa em gramas, necessária para reagir com 0,10 mol de CO 2.
b) o volume de O2 liberado nas CNTP, para a reação de 0,4 mol de KO2 (volume molar dos gases (CNTP) = 22,4 L).
SINGULAR ANGLO 2014
a) 4KO2 (s) + 2CO2 (g) → 2K2CO3 (s) + 3O2 (g)
4mol --------- 2 mol
x
--------- 0,1 mol
x = 0,2 mol de KO2
1 mol de KO2
---------------- 71 g
0,2 mol de KO2 ---------------- y
y = 14,2 g de KO2
b) 4KO2 (s) + 2CO2 (g) → 2K2CO3 (s) + 3O2 (g)
4 mol -------------------- 3 mol
0,4 mol -------------------- x
x = 0,3 mol de O2
1 mol de O2 (CNTP) -------------------- 22,4 L
0,3 mol
-------------------- y
y = 6, 72 L de O2 (g)
QUESTÃO 3. (UNESP) Um dos métodos que tem sido sugerido para a redução do teor de dióxido de carbono na
atmosfera terrestre, um dos gases responsáveis pelo efeito estufa, consiste em injetá-lo em estado líquido no fundo
do oceano. Um dos inconvenientes deste método seria a acidificação da água do mar, o que poderia provocar
desequilíbrios ecológicos consideráveis. Explique:
a) através de equações químicas balanceadas, por que isto ocorreria
b) qual o seu efeito sobre os esqueletos de corais, constituídos por carbonato de cálcio.
a) A acidificação da água do mar ocorreria devido a formação de ácido carbônico e conseqüente liberação de cátions
+
H no meio:
+
CO2 (l) + H2O (l) ↔ H2CO3 (aq) ↔ H (aq) + HCO3¯ (aq)
B) Os esqueletos de corais constituídos por carbonato de cálcio (CaCO 3), um sal básico, sofreriam graves danos
pois o meio ácido reagiria da seguinte maneira:
+
CaCO3 (s) + H (aq) ↔ Ca2 + (aq) + HCO3¯ (aq).
Ou seja, provocando a dissolução do carbonato de cálcio
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