soluções
DISPERSO
DISPERSÃO
DIPERSANTE
Uma dispersão é uma mistura de duas ou mais substâncias, em que as partículas de uma fase (fase dispersa)
estão disseminadas entre as de outra fase (fase dispersante).
PODE SER CLASSIFICADA DE ACORDO COM O TAMANHO DAS PARTÍCULAS DO DISPERSO
SOLUÇÕES VERDADEIRAS –
PARTÍCULAS DO DISPERSO MENOR QUE 1nm
DISPERSÕES COLOIDAIS – PARTÍCULAS DO DISPERSO ENTRE 1nm E 100nm
SUSPENSÕES- PARTÍCULAS DO DISPERSO MAIORES QUE 100nm
EXEMPLOS DE DISPERSÕES
SOLUTO
EX: ÁGUA E ÁCIDO
SOLUÇÕES VERDADEIRAS
SOLVENTE
SUSPENSÕES
São sistemas heterogêneos porque as partículas da fase dispersa conseguem distinguir-se ao microscópio ou à vista
desarmada.
Como exemplos podemos citar uma mistura de enxofre e água, uma mistura de farinha com água ou uma suspensão de
nevoeiro,
fumo e outras partículas, no meio do ar, a que chamamos smog
EXEMPLOS DE COLÓIDES
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Emulsão as fases dispersa e dispersante encontram-se no estado líquido ex:leite,
maionese
Emulsão sólida a fase dispersa encontra-se no estado líquido e a dispersante
encontra-se no estado sólido ex: manteiga, queijo
Gel a fase dispersa encontra-se no estado sólido e a fase dispersante no estado
líquido gelatina, sol a fase dispersa encontra-se no estado sólido e a fase
dispersante no estado líquido ex: puré, pasta de dente, lama
Sol sólido a fase dispersa e a fase dispersante encontram-se no estado sólido ex:
porcelana, vidro
Aerossóis líquidos a fase dispersa encontra-se no estado líquido numa fase
dispersante no estado gasoso ex: sprays, nevoeiro, nuvens
Aerossóis sólidos a fase dispersa encontra-se no estado sólido numa fase
dispersante no estado gasoso ex: fumos, poeiras
Espumas líquidas a fase dispersa encontra-se no estado gasoso e a fase
dispersante encontra-se no estado líquido ex: claras , espuma de barbear, espuma
do mar
Espumas sólidas a fase dispersa encontra-se no estado gasoso e a fase
dispersante encontra-se no estado sólido ex: miolo do pão, cortiça, pedra-pomes
SOLUÇÕES VERDADEIRAS
CLASSIFICAÇÃO
SOLUÇÕES SÓLIDAS
EX: LIGAS METÁLICAS
SOLUÇÕES LÍQUIDAS
EX: AÇÚCAR EM ÁGUA
SOLUÇÕES GASOSAS
EX:AR ATMOSFÉRICO LIMPO
SOLUBILIDADE
DEFINIÇÃO
Solubilidade pode ser conceituada como a capacidade de uma substância de se
dissolver em outra
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
O CS é a quantidade de soluto suficiente para saturar, ou seja, dissolver totalmente,
o solvente, numa determinada temperatura
CLASSIFICAÇÃO QUANTO AO COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
SOLUÇÃO INSATURADA
SOLUÇÃO SATURADA
SOLUÇÃO SUPERSATURADA
Qte de soluto menor que Cs
Qte de soluto igual ao Cs
Qte de soluto maior que Cs
RELAÇÕES ENTRE QUANTIDADES DE
SOLUTO/SOLVENTE E SOLUÇÃO
CONCENTRAÇÃO EM MASSA (CONCENTRAÇÃO COMUM)
é a razão estabelecida entre a massa do soluto (m1) e o volume da solução (V);
C=g/L
Título em Massa (T) ou concentração massa/massa
é a razão estabelecida entre a massa do soluto (m1) e a massa da solução (m),
ambas na mesma unidade (geralmente em gramas);
T= m1 / m1 + m2
Obs1: 0 < T < 1
Obs2: O título não possui unidade
Obs3: Título percentual (T%): T% = Tx100
Obs4: Para soluções onde a concentração é muito pequena, ou seja, para soluções muito diluídas,
a concentração costuma ser expressa em partes por milhão ou ppm:
RELAÇÕES ENTRE QUANTIDADES DE
SOLUTO/SOLVENTE E SOLUÇÃO
CONCENTRAÇÃO MOLAR OU MOLARIDADE OU CONCENTRAÇÃO
EM QUANTIDADE DE MATÉRIA - M
é a razão estabelecida entre o número de mols de moléculas do soluto (n1) e o volume da solução (V), em litros;
M = n/ V onde n= m/mol
Densidade absoluta (d)
é a razão estabelecida entre a massa da solução (m) e o volume (V) dessa solução
d = m/v
Unidade: g/mL = g/cm3; g/L = g/m3;
RELAÇÕES ENTRE AS UNIDADES DE QUANTIDADES
Relação entre concentração em mol/L e concentração em g/L
C = M (MOL)
Relação entre título em massa e concentração em g/L
onde d é a densidade da solução expressa em gramas por mililitro.
DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES
Consiste na redução da concentração de uma solução acrescentandose um solvente
C1 V1 = C2 V2
para concentração comum.
M1 V1 = M2 V2
para concentração molar.
MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO
Quando misturamos soluções de mesmo soluto, obtemos uma nova solução
de concentração intermediária às das soluções misturadas
C1V1 + C2V2=C3V3
M1V1 + M2V2=M3V3
MISTURA DE SOLUÇÕES DE SOLUTOS DIFERENTES
(SEM REAÇÃO)
Este caso de mistura de soluções é como se misturássemos um copo de suco de LARANJA com um
copo de suco de MANGA, para fazermos um suco de “MANJA". O que ocorre na realidade são duas
diluições, ou seja após a misturas tanto o suco de laranja como o suco de manga estarão mais
fracos, pois na solução final a massa de laranja e a massa de manga são as mesmas das soluções
iniciais, porém a massa de água é a soma das massas da água do suco de laranja com a massa da
água do suco de manga, portanto concluí-se que a massa dos solutos permanecem constantes
enquanto a massa da água aumenta o que caracteriza uma diluição tanto do suco de laranja como do
suco de manga
MISTURA DE SOLUÇÕES DE SOLUTOS DIFERENTES
(COM REAÇÃO)
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Utilizaremos o raciocínio com molaridade por ser a unidade de concentração mais usada:
Geralmente nesse tipo de mistura de soluções são usadas uma solução de ácido com uma
solução de base, pois o ácido reage com a base produzindo sal e água, numa reação
chamada de neutralização ou de salinificação.
A primeira coisa a fazer e escrevera equação química do processo e fazer o seu
balanceamento.
Depois utilize o volume e a molaridade do ácido para descobrir a massa do ácido; depois
utilize o volume e a molaridade da base para descobrir a massa da base (usando a fórmula
da molaridade)
Trabalhe através de um cálculo estequiométrico e utilize os procedimentos vistos para se
resolver uma questão de cálculo estequiométrico. Verifique se não há reagente em
excesso, o que poderá ocorrer, pois são misturadas quantidades de dois reagentes, que
poderão não estar na proporção correta para reagirem completamente.
MISTURA DE SOLUÇÕES DE SOLUTOS DIFERENTES
(COM REAÇÃO)
TITULAÇÃO
(M
x V)ACIDO = (M x V)BASE