Caderno N1101
AVALIAÇÃO DIAGNÓSTICA
3° BIMESTRE
Ciências
2ª série do Ensino Médio
Nome do Aluno(a):
Orientações
 Você está recebendo um caderno com 27 questões.
 Você dispõe de uma hora e trinta minutos para responder a
todas as questões e para preencher o Cartão de Respostas.
 Leia com atenção cada questão antes de respondê-la.
 Cada questão tem uma única resposta correta.
 Ao terminar a prova, passe suas respostas para o Cartão de
Respostas, utilizando caneta esferográfica azul ou preta. Não
rasure seu Cartão de Respostas.
 Depois, passe suas respostas para folha de rascunho. Ela servirá
para você acompanhar as questões junto ao professor.
 No final do caderno, você poderá consultar a Tabela Periódica, o
Diagrama de Pauling e algumas Fórmulas de Física.
Boa prova!
2012
FOLHA DE TRANSCRIÇÃO
Caro(a) Aluno(a),
Após transcrever as respostas para o Cartão de Respostas, repasse todas as respostas
também para essa folha. Em outro momento, essa folha será utilizada para que seja
realizada a correção da prova junto ao seu professor.
Ciências
Ensino Médio
01: A
02: A
03: A
04: A
05: A
06: A
07: A
08: A
09: A
B
C
D
E
B
C
D
E
B
B
B
B
B
B
B
C
C
C
C
C
C
C
D
D
D
D
D
D
D
E
E
E
E
E
E
E
10: A
11: A
12: A
13: A
14: A
15: A
16: A
17: A
18: A
B
C
D
E
B
C
D
E
B
B
B
B
B
B
B
C
C
C
C
C
C
C
D
D
D
D
D
D
D
E
E
E
E
E
E
E
19: A
20: A
21: A
22: A
23: A
24: A
25: A
26: A
27: A
B
C
D
E
B
C
D
E
B
B
B
B
B
B
B
C
C
C
C
C
C
C
D
D
D
D
D
D
D
E
E
E
E
E
E
E
N1101
ATENÇÃO, ALUNO!
Agora, você vai responder a questões de Biologia.
Questão 01
B110016RJ
Os atletas preocupam-se constantemente com a alimentação, visto que a dieta de um corredor, por
exemplo, geralmente envolve o consumo de massas e frutas em maior proporção do que o recomendado
para pessoas que não são atletas.
A dieta dos corredores é baseada na predominância desse tipo de alimento devido à maior necessidade de
A) consumirem ácidos nucleicos.
B) consumirem calorias.
C) consumirem vitaminas.
D) evitarem proteínas.
E) evitarem sais minerais.
Questão 02
B110021RJ
A imagem abaixo demonstra a constituição da membrana plasmática.
Disponível em: <http://www.enemvirtual.com.br/wp-content/uploads/2011/07/membrana_plasmatica.gif>. Acesso em: 28 fev. 2012.
De acordo com essa imagem, a membrana plasmática é constituída por
A) cadeias carbônicas.
B) carboxila e amina.
C) ligações hidrogênicas.
D) ligações peptídicas.
E) lipídios e proteínas.
1
BL01B11
N1101
Questão 03
B110025RJ
O carrapicho é uma planta que ocorre em todas as regiões brasileiras e pode ser encontrado em trilhas e
margens de estradas. Essa planta floresce de outubro a maio e tem sua dispersão realizada passivamente
através dos animais.
A dispersão passiva do carrapicho acontece devido suas sementes
A) possuírem coloração intensa.
B) possuírem estruturas aladas.
C) possuírem mecanismos adesivos.
D) serem passíveis de germinação.
E) servirem de alimento aos animais.
Questão 04
B110017RJ
O esquema abaixo representa duas formas de transporte que ocorrem através da membrana plasmática.
I
II
Disponível em: <http://educacao.uol.com.br/planos-aula/medio/biologia-membranas-biologicas.jhtm>. Acesso em: 29 maio 2012. *Adaptado para fins didáticos.
Uma diferença entre esses dois tipos de transporte é o fato de o transporte
A) I atuar com velocidade de transferência maior.
B) I ocorrer com passagem de solvente pela membrana.
C) I ocorrer devido à diferença de concentração da água.
D) II necessitar de gasto energético pela célula.
E) II ocorrer através de uma proteína carreadora.
2
BL01B11
N1101
Questão 05
B110018RJ
Observe o esquema abaixo.
De acordo com esse esquema, para que as células dos testículos e dos ovários sejam ativadas é
necessária a liberação de
A) aminoácidos.
B) enzimas.
C) fosfolipídios.
D) hormônios.
E) lipídios.
Questão 06
B110019RJ
As células que compõem o corpo dos seres multicelulares possuem diferentes formas e funções. Aquelas
que apresentam características semelhantes se agrupam com a finalidade de desempenhar uma
determinada função no organismo.
O agrupamento dessas células dá origem aos
A) indivíduos.
B) orgânulos.
C) órgãos.
D) sistemas.
E) tecidos.
3
BL01B11
N1101
Questão 07
B110020RJ
O esquema abaixo representa o sistema digestório humano.
Disponível em: <http://www.espacovital.com.br/noticia_ler.php?id=19023>. Acesso em: 17 jul. 2012.
Nesse sistema, os órgãos
A) distribuem o sangue para os tecidos corporais.
B) produzem a urina através das excretas do sangue.
C) realizam as trocas gasosas entre o corpo e o ar.
D) retiram os nutrientes dos alimentos ingeridos.
E) secretam os hormônios estimulantes da reprodução.
Questão 08
B110024RJ
O esquema abaixo representa o processo responsável pela locomoção humana.
Disponível em: <http://portaldoprofessor.mec.gov.br/fichaTecnicaAula.html?aula=1665>. Acesso em: 25 maio 2012. *Adaptado para fins didáticos.
De acordo com esse esquema, os sistemas do corpo humano que atuam em conjunto para a realização
desse processo são o
A) cardíaco e o muscular.
B) esquelético e o respiratório.
C) muscular e o nervoso.
D) nervoso e o circulatório.
E) reprodutor e o locomotor.
4
BL01B11
N1101
Questão 09
B110001E4
Leia o texto abaixo.
O organismo humano é bom para enfrentar doenças, mas precisa dos mecanismos de defesa
na linha de frente. As três principais linhas de defesa são: o sistema imunológico, o fígado e as
colônias de bactérias benéficas que habitam nosso intestino.
Disponível em: <http://somostodosum.ig.com.br/conteudo/conteudo.asp?id=8709>. Acesso em: 17 jul. 2012. *Adaptado para fins didáticos.
O mecanismo de defesa efetuado pela flora intestinal consiste em
A) ativar o sistema imunológico através de pequenos processos inflamatórios.
B) competir com micro-organismos nocivos que tentam se instalar no órgão.
C) digerir as células da parede intestinal, mantendo esse órgão sempre renovado.
D) estimular os movimentos peristálticos, evitando a absorção de toxinas presentes nas fezes.
E) fornecer grandes quantidades de vitamina K, sintetizada por esses micro-organismos.
5
BL01B11
N1101
ATENÇÃO, ALUNO!
Agora, você vai responder a questões de Física.
Questão 10
F110004E4
Para Davi medir a energia de uma bola de borracha, com massa de 100 g, ele subiu em uma árvore, com altura
de 2 m em relação ao solo, e soltou essa bola. Considerando a aceleração da gravidade igual a 10 m/s², Davi fez
os cálculos e achou como resultado um valor igual a 2 J.
Esse valor encontrado por Davi, no exato momento de abandono da bola, representa a energia
A) cinética.
B) elétrica.
C) potencial elástica.
D) potencial gravitacional.
E) térmica.
Questão 11
F110005E4
Júlia estava andando de patins e decidiu calcular a energia desse movimento. Para fazer esse cálculo, ela
sabia que sua massa somada à dos patins era igual a 50 kg e que a velocidade desenvolvida era de 10 m/s
ao percorrer um plano horizontal. Ao terminar o cálculo, ela obteve o resultado igual 2 500 J.
A equação utilizada por Júlia para efetuar esse cálculo foi
2
A) E = mgh + mv
2
2
B) E = kx
2
2
C) E = mv
2
D) E = mgh
2
E) E = kx + mgh
2
Questão 12
F110007E4
O esquema abaixo representa um trecho de uma montanha-russa.
X
3m
Y
h
Nessa montanha-russa, um carrinho de massa 2 kg inicia a descida de uma altura de 3 m partindo do repouso.
Após certo instante, ele atinge o ponto Y, com uma velocidade de 4 m/s.
Desprezando o atrito e considerando a gravidade igual a 10 m/s2, a altura h será
A) 2,0 m
B) 2,2 m
C) 3,2 m
D) 3,4 m
E) 4,0 m
6
BL01F11
N1101
Questão 13
F100008E4
O esquema abaixo representa a geração de energia elétrica a partir da energia liberada na forma de calor.
Disponível em: <http://www.infoescola.com/wp-content/uploads>. Acesso em: 31 maio 2012.
Essa instalação é conhecida como
A) biodigestor.
B) parque de energia solar.
C) parque eólico.
D) usina hidrelétrica.
E) usina nuclear.
Questão 14
F110003E4
No Brasil existem diferentes meios de se obter energia elétrica. Um deles é a construção de usinas
hidrelétricas, que utilizam a água dos rios e bacias como principal recurso. Porém, as usinas hidrelétricas
têm suas desvantagens.
O impacto causado por esse tipo de usina é
A) a geração de lixo radioativo.
B) a liberação CO2 e NOx.
C) a necessidade da monocultura.
D) o alagamento de áreas florestais.
E) o alto preço dos combustíveis.
Questão 15
F110002E4
A radiação emitida na radioatividade natural pode ser separada por um campo elétrico ou magnético em
três tipos distintos: alfa, beta e gama.
O tipo de força necessária para que haja o rompimento das interações no interior do núcleo dos átomos
é denominada força
A) eletromagnética.
B) forte.
C) fraca.
D) gravitacional.
E) peso.
7
BL01F11
N1101
Questão 16
F110006E4
O esquema abaixo representa uma bola de boliche de massa igual 3 kg, percorrendo um plano horizontal
sem atrito.
v0 = 0
v = 10 m/s
ൺ
F
I
II
t=0
t = 10 s
A energia cinética dessa bola no instante t = 10 s será
A) 15 J
B) 20 J
C) 30 J
D) 150 J
E) 300 J
Questão 17
F110009E4
A energia é fundamental para o desenvolvimento econômico e social e para a melhoria da qualidade de
vida. Mas a produção e o consumo crescente de energia provocam diversos problemas ambientais. Em
uma usina termelétrica, uma maneira de aquecer a caldeira e fazer funcionar o gerador, é a queima de
combustíveis fósseis. Após a queima,os resíduos desses combustíveis são soltos na atmosfera causando
grandes impactos ambientais.
Qual fonte de energia é um combustível fóssil?
A) Resíduos de animais.
B) Luz do sol.
C) Força dos ventos.
D) Força das marés.
E) Carvão mineral.
Questão 18
F110001E4
Em um reator de uma usina nuclear ocorrem inúmeras fissões em certo núcleo atômico que tem como
resultado a geração de calor e vapor. Porém, essa não é a finalidade desse processo.
Ao final desse processo é produzida a energia
A) cinética.
B) elétrica.
C) eólica.
D) mecânica.
E) térmica.
8
BL01F11
N1101
ATENÇÃO, ALUNO!
Agora, você vai responder a questões de Química.
Questão 19
Q110003E4
Das equações termoquímicas abaixo, qual representa o calor de combustão?
A) N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
= – 1 170 kJ
B) N2H4(g) → 2 N(g) + 4 H(g)
= + 1 720 kJ
C) CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
= – 889,5 kJ
D) HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(l)
= – 1 380 kJ
E) H2(g) + Cl2(g) → 2 HCI(g)
= – 683 kJ
Questão 20
Q110015RJ
João acordou antes das 6 horas e foi tomar banho. Ele usou um xampu para lavar seus cabelos, em
seguida, vestiu-se e foi tomar seu café da manhã. No café, comeu apenas uma porção de gelatina,
escovou os dentes com o creme dental recomendado pelo seu dentista e saiu apressado para a escola.
Os produtos utilizados por João no banho, na escovação dos dentes e em sua alimentação no café da
manhã são
A) coloides.
B) líquidos.
C) sólidos.
D) soluções.
E) suspensões.
Questão 21
Q110018RJ
SOLUBILIDADE
(g de NaNO3 / 100 g de água)
O gráfico abaixo mostra a curva de solubilidade do nitrato de sódio (NaNO3) em função da temperatura.
140
120
100
80
60
0
20
40
60
80
TEMPERATURA (°C)
Disponível em: <http://dc379.4shared.com/doc/BskSJORf/preview.html>. Acesso em: 12 jun. 2012. *Adaptado para fins didáticos.
De acordo com esse gráfico, a formação de uma solução supersaturada de nitrato de potássio ocorre
quando se coloca
A) 80 gramas de NaNO3 em 100 gramas de água a temperatura de 20 ºC.
B) 80 gramas de NaNO3 em 100 gramas de água a temperatura de 45 ºC.
C) 100 gramas de NaNO3 em 100 gramas de água a temperatura de 15 ºC.
D) 100 gramas de NaNO3 em 100 gramas de água a temperatura de 40 ºC.
E) 100 gramas de NaNO3 em 100 gramas de água a temperatura de 60 ºC.
9
BL01Q11
N1101
Questão 22
Q110001E4
Entalpia
O octano (C8H18) é um dos muitos componentes presentes na gasolina. A entalpia de combustão desse
composto está representada no gráfico abaixo.
C8H18(l)+ 25/2 O2(g)
H °C = – 5 470,5 kJ
8 CO2(g)+ 9 H 2O(l)
Na reação de combustão do octano
A) a entalpia dos reagentes é maior que a entalpia dos produtos.
B) a entalpia dos reagentes é menor que a entalpia dos produtos.
C) há absorção de calor, caracterizando um processo exotérmico.
D) há liberação de calor, caracterizando um processo endotérmico.
E) há liberação de calor, caracterizando um processo isotérmico.
Questão 23
Q110017RJ
Na rotina de sua casa, Ana observou o quanto a família utiliza do soro fisiológico para variados fins.
Enquanto ela utilizava o produto para enxágue de suas lentes de contato, sua mãe estava utilizando
o soro para limpeza de uma ferida no pé e seu pai usava o mesmo produto para higienização nasal.
Intrigada, Ana consultou o rótulo do produto para descobrir a sua constituição e encontrou: Cloreto de
sódio 0,9%.
Isso significa que no soro fisiológico, a cada
A) 1 mL de água encontram-se dissolvidos 0,9 g de cloreto de sódio.
B) 10 mL de água encontram-se dissolvidos 0,9 g de cloreto de sódio.
C) 100 mL de água encontram-se dissolvidos 0,9 g de cloreto de sódio.
D) 1 000 mL de água encontram-se dissolvidos 0,9 g de cloreto de sódio.
E) 10 000 mL de água encontram-se dissolvidos 0,9 g de cloreto de sódio.
Questão 24
Q110002E4
Os combustíveis utilizados no dia a dia fornecem a energia necessária para a realização de diversos
processos como o funcionamento de motores de automóveis e geradores de indústrias. Abaixo estão
representadas as equações das reações de combustão dos combustíveis, metano (GNV), hidrogênio e
etanol, respectivamente.
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
H = – 960 kJ/mol CH4(g)
H2(g) + 1 2 O2(g) → 2 H2O(g)
H = – 286 kJ/mol H2(g)
C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g)
H = – 1 368 kJ/mol C2H6O(l)
Após análise dessas equações conclui-se que
A) o etanol é o combustível que libera maior quantidade de energia por unidade de massa.
B) o hidrogênio produz maior quantidade de energia por grama de água produzido.
C) o metano produz maior quantidade de CO2 que o etanol, para a mesma quantidade de energia liberada.
D) um quilograma de hidrogênio libera menor quantidade de energia que um quilograma de metano.
E) um quilograma de metano libera maior quantidade de energia que um quilograma de etanol.
10
BL01Q11
N1101
Questão 25
Q110005E4
Em suas viagens espaciais, a NASA utiliza o hidrogênio gasoso como combustível nas aeronaves não
tripuladas. Esse combustível, na presença do oxigênio gasoso, reage produzindo vapor de água, segundo
a equação abaixo.
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(v)
H = – 484 kJ
De acordo com essa equação, a energia liberada na queima de 1 Kg de gás hidrogênio é
A) 242 000 kJ
B) 121 000 kJ
C) 60 500 kJ
D) 48 400 kJ
E) 24 200 kJ
Questão 26
Q110016RJ
O gráfico abaixo representa a variação da solubilidade, em função da temperatura, do cloreto de sódio
(NaCl) em 100 gramas de água.
g/100 g de H2 O
120
100
80
60
40
NaCl
20
0
20
40
60
80
TEMPERATURA (°C)
Disponível em: <http://www.iped.com.br/sie/uploads/21260.jpg>. Acesso em: 25 jun. 2012.
De acordo com esse gráfico, ao se adicionar 20 g de NaCl a 100 g de água, a uma temperatura de
30º C, será formada uma
A) mistura coloidal.
B) mistura heterogênea.
C) solução insaturada.
D) solução saturada.
E) solução supersaturada.
11
BL01Q11
N1101
Questão 27
Q110004E4
Um dos grandes problemas encontrados nos lixões é a formação do gás metano proveniente da
decomposição do lixo depositado nesses locais. Para solucionar esse problema, algumas empresas
utilizam esse gás como matéria-prima para a produção de gás hidrogênio.
Observe as equações abaixo.
C + 1 2 O2 → CO
H = – 26,4 Kcal
H2 + 1 2 O2 → H2O
H = – 68,4 Kcal
C + 2 H2 → CH4
H = – 18,0 Kcal
Com base nessas equações e aplicando a Lei de Hess, obtém-se a equação global da produção do
gás hidrogênio:
CH4 + H2O → CO + 3 H2
Na utilização de 1 600 g de metano para a produção de gás hidrogênio, a variação de entalpia a 25 °C e
1 atm, em Kcal, é de aproximadamente,
A) 6 000
B) 68 400
C) 76 000
D) 86 400
E) 112 800
FÓRMULAS
2
2
1
1
mgh1 + 2 mv1 = mgh 2 + 2 mv 2
1
EC = 2 mv 2
1
T= f
1
f= T
v = λf
DIAGRAMA DE PAULING
K
L
M
N
O
P
Q
1s
2s
3s
4s
5s
6s
7s
2p
3p
4p
5p
6p
7p
3d
4d
5d
6d
4f
5f
12
BL01Q11
72
Hf
178,5
104
Rf
(267)
57 *
La
138,9
89 **
Ac
(227)
38
Sr
87,6
56
Ba
137,3
88
Ra
(226)
37
Rb
85,5
55
Cs
132,9
87
Fr
(223)
4°
5°
6°
7°
39
Y
88,9
58
Ce
140,1
90
Th
232,0
**
105
Db
(268)
73
Ta
180,9
41
Nb
92,9
23
V
50,9
5
(V B)
71
Lu
175,0
103
Lr
(262)
70
Yb
173,1
102
No
(259)
69
Tm
168,9
101
Md
(258)
68
Er
167,3
100
Fm
(257)
99
Es
(252)
(294)
118
86
Rn
(222)
54
Xe
131,3
36
Kr
83,8
67
Ho
164,9
85
At
(210)
53
I
126,9
35
Br
79,9
18
Ar
39,9
10
Ne
20,2
2
He
4,0
(293)
116
84
Po
(209)
52
Te
127,6
34
Se
79,0
17
Cl
35,5
9
F
19,0
17
(VII A)
(288)
115
83
Bi
209,0
51
Sb
121,8
33
As
74,9
16
S
32,1
8
O
16,0
16
(VI A)
(289)
114
82
Pb
207,2
50
Sn
118,7
32
Ge
72,6
15
P
31,0
7
N
14,0
15
(V A)
18
(0)
Disponível em: <http://www.iupac.org/reports/periodic_table/>. Acesso em: 15 mar. 2010. Adaptado.
98
Cf
(251)
97
Bk
(247)
96
Cm
(247)
95
Am
(243)
94
Pu
(244)
93
Np
(237)
92
U
238,0
91
Pa
231,0
66
Dy
162,5
65
Tb
158,9
64
Gd
157,3
63
Eu
152,0
62
Sm
150,4
61
Pm
(145)
(284)
(285)
60
Nd
144,2
59
Pr
140,9
113
112
111
Rg
(280)
110
Ds
(281)
109
Mt
(276)
49
In
114,8
31
Ga
69,7
14
Si
28,1
13
Al
27,0
81
Tl
204,4
48
Cd
112,4
30
Zn
65,4
12
(II B)
6
C
12,0
14
(IV A)
5
B
10,8
13
(III A)
80
Hg
200,6
47
Ag
107,9
29
Cu
63,5
11
(I B)
108
Hs
(270)
107
Bh
(272)
106
Sg
(271)
46
Pd
106,4
28
Ni
58,7
10
79
Au
197,0
45
Rh
102,9
27
Co
58,9
9
(VIII B)
78
Pt
195,1
76
Os
190,2
44
Ru
101,1
26
Fe
55,8
8
77
Ir
192,2
75
Re
186,2
43
Tc
(98)
25
Mn
54,9
7
(VII B)
1
H
1,0
74
W
183,8
42
Mo
96,0
24
Cr
52,0
6
(VI B)
Massa atômica
Número atômico
*
40
Zr
91,2
22
Ti
47,9
20
Ca
40,1
19
K
39,1
3°
21
Sc
45,0
12
Mg
24,3
11
Na
23,0
2°
4
(IV B)
4
Be
9,0
3
Li
6,9
1°
3
(III B)
2
(II A)
1
H
1,0
1
(I A)
TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS