3º
Q 13-VL
Esta prova contém
M
5
C
03/09/09
questões.
INSTRUÇÕES:
 Verifique
se sua prova está completa.

Preencha corretamente todos os dados solicitados no cabeçalho.

Resoluções e respostas somente a tinta, azul ou preta.

Utilize os espaços determinados para respostas, não ultrapassando seus limites.

Evite rasuras e o uso de corretivos.

Resoluções com rasuras ou corretivo não serão revisadas.

Resoluções e respostas que estiverem a lápis não serão corrigidas.
 Boa
prova!
Dados:
Constante de Avogadro = 6,0 x 1023
Massas atômicas ( u )
H = 1
O = 16
C = 12
01) [2,0 pontos]
A água e o gelo em grandes espessuras são ligeiramente azulados devido às ligações que
ocorrem entre as moléculas. Determine:
a) A massa, em gramas, de uma amostra contendo 3 x1022 moléculas de água.
b) O número total de átomos presentes em 9 gramas de água.
02) [2,0 pontos]
Um recipiente contém 2,4 x 1022 moléculas de CO2 e 3 x 1023 moléculas de H2O. Determine:
a) O número de mols total de moléculas da mistura.
b) A massa, em gramas, total da mistura.
03) [2,0 pontos]
O metanol (CH3OH) é um álcool muito volátil e inflamável que apresenta chama “invisível”.
Determine a massa, em gramas, de uma única molécula de metanol.
04)[2,0 pontos]
Qual o número total de átomos necessários para formar 2,2 gramas de dióxido de carbono?
05) [2,0 pontos]
A cidade de São Paulo produz 4 milhões de metros cúbicos de esgota por dia. O tratamento
de 1 m3 desse esgoto produz em média 0,070 m3 de biogás, no qual 60% é metano (CH4).
Usado como combustível de veículos, 1 m3 de metano equivale a 1 litro de gasolina. Quantos
litros de gasolina seriam economizados diariamente se todo o esgoto de São Paulo fosse
tratado para produzir metano? Resolva esta questão utilizando exclusivamente análise
dimensional.