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EM
QUÍMICA
Ano de 2015
Fabiano Lins da Silva
19 11 15
Lista de exercícios Prova do ano anterior
1) Existem diversos medicamentos que podem ser utilizados para o controle da concentração de
colesterol no sangue. Pode-se citar como exemplo o ciprofibrato:
A) Dê o nome das funções orgânicas presentes no ciprofibrato. Indique na figura. (0,3
ponto)
B) A cadeia é homogênea ou heterogênea? Justifique. (0,4 ponto)
C) Quantos carbonos terciários? Indique na figura. (0,3 ponto)
2) Dê o nome das substâncias abaixo: (1,0 ponto)
A)
______________________________________
B) CH3CH2OH
_________________________________
C) C6H5COOH ____________________________________
D) CH3CH2OCH3
E) C6H5COOCH2CH3
Teste 1º tri
3) A própolis, material resinoso coletado pelas abelhas, possui propriedades anti-inflamatórias e
cicatrizantes. A própolis contém mais de 200 compostos identificados até o momento; entre estes
compostos, alguns são de estrutura simples, como os apresentados a seguir:
I) C6H5CHO
II) C6H5CH2OH
III) C6H5COOCH2CH3
A) Qual deles será mais solúvel em água? Justifique. (0,5 ponto)
B) O composto III pode ser obtido pela reação de um ácido carboxílico com um álcool. Escreva
as fórmulas estruturais do ácido carboxílico e do álcool que produzem este composto. (0,5 ponto)
I – ácido
II - álcool
4) Apresente a fórmula estrutural dos compostos abaixo: (1 ponto)
A) 3-metil hidroxibenzeno
B) pentan-2-ona.
C) tricloro metano
D) ciclopentano
E) butanodial.
5) O sentido do olfato se baseia num mecanismo complexo, no qual as moléculas das substâncias
odoríferas são adsorvidas em sítios específicos existentes na superfície dos cílios olfativos. Esses
cílios registram a presença das moléculas e enviam a informação para o cérebro. Em muitos
casos, pequenas modificações na estrutura de uma substância podem causar grande alteração no
odor percebido.
Os compostos abaixo, por exemplo, apresentam estruturas químicas semelhantes, mas claras
diferenças quanto ao odor.
Amêndoa
A) Dê a fórmula molecular vanilina. (0,5 ponto)
Vanilina
Teste do 1º tri
B) O olfato humano é especialmente sensível ao odor de baunilha. Podemos perceber sua
presença em concentrações tão pequenas quanto 2.10-13 mols de vanilina/litro de ar.
Um artista planeja perfumar um estádio com odor de baunilha, durante um show. O estádio
apresenta um volume total de 100.000.000 de litros de ar. Calcule a quantidade mínima de
vanilina, em gramas, necessária para perfumar o estádio. (0,5 ponto)
6) O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante a
Primeira Guerra Mundial como agente químico de guerra. É assim chamado porque foi primeiro
preparado pela ação da luz do sol em uma mistura dos gases monóxido de carbono (CO) e cloro
(C 2 ), conforme a equação balanceada da reação descrita a seguir: CO(g)  C 2(g)  COC 2(g) .
Em um reator foram dispostos 560 g de monóxido de carbono e 355 g de cloro.
A) Admitindo-se a reação entre o monóxido de carbono e o cloro com rendimento de 100%
da reação, determine a massa em gramas de fosgênio produzida: ( 0,5 ponto)
B) Considerando CNTP, determine o volume ocupado pelo produto. (0,5 ponto)
7) O gráfico abaixo mostra a variação nas concentrações de soluções saturadas de dois sais em
água, Li2SO4 (reta descendente) e NH4C (reta ascendente), individualmente, em função da
variação na temperatura da solução. A concentração é expressa em termos de percentual
massa/massa, ou seja, a massa do sal dissolvido em 100 g da solução.
Teste do 1º tri
Com base nos dados do gráfico acima, responda:
A) Qual o sal que apresenta dissolução endotérmica? Justifique. (0,5 ponto)
B) Uma solução saturada com corpo de fundo de cloreto de amônio a 0 ºC contem 500g de
água e 75g de sólido no fundo. Qual a temperatura final da solução para que a mesma se
torne somente saturada? Justifique. (0,5 ponto)
8) Com o objetivo de se conhecer a concentração de uma solução padrão de HC , foram pesados
e dissolvidos em água destilada 0,762 g de bórax (Na2B4O7  10 H2O). A solução contendo essa
massa de bórax reagiu com 20,00 mL da solução de HC segundo a equação abaixo:
Na2B4O7  10 H2O(aq)  2 HC (aq)  2 NaC (aq)  4 H3BO3(aq)  5 H2O( )
Considere: M (Na2B4O7  10 H2O)  381 g mol1
Calcule a concentração molar da solução padrão de HCl. (1 ponto)
9) Uma massa de 40 gramas de sulfato férrico – Fe2(SO4)3 foi dissolvida em água até um
volume de solução igual a 200 mL.
A) Qual a concentração em gramas por litro? Apresente os cálculos. (0,5 ponto)
B) Qual a concentração molar da nova solução após a adição de 300 mL de água a solução
inicial? Justifique. (0,5 ponto)
10) O metanol é um álcool utilizado como combustível em alguns tipos de competição
automotiva, por exemplo, na Fórmula Indy. A queima total de 1 L de metanol (densidade 0,80
g/mL) produz energia na forma de calor (em kJ) e CO2 (em gramas).
A) Monte a equação balanceada da combustão total do etanol. (0,5 ponto)
B) Qual a massa em gramas de gás carbônico produzida? (0,5 ponto)
Teste do 1º tri