QUESTÕES DE QUÍMICA – SIMULADO 4
48. Aditivo é uma substância adicionada para
melhorar o rendimento de uma propriedade.
Existem aditivos para diversas finalidades,
dependendo de qual uso será feito. Exemplos na
construção cívil: cimento, tintas, concreto e etc.
Exemplos nos combustíveis: gasolina, álcool, diesel.
Exemplos nos lubrificantes: graxa e óleo lubrificante.
A tolerância diária (IDA) para cada aditivo varia de
pessoa para pessoa, em função do peso. O dióxido
de enxofre, SO2, bastante usado em sucos e
vinhos, pode ser consumido sem oferecer riscos à
saúde na proporção de até 1,1 x 106 mol para
cada quilograma corporal. Se uma garrafa de 300
mL de suco de uva contém 1,75 mg desse aditivo,
então uma pessoa de 50 kg poderá consumir,
aproximadamente, no máximo:
Dado: massa molar do SO2 = 64 gmol1
A) meia garrafa.
B) uma garrafa.
C) uma garrafa e meia.
D) duas garrafas.
E) duas garrafas e meia.
Gab: D
Resolução:
I)
-6
1Kg de corpo -------------- 1,1 x 10 mol
de SO2
50Kg de corpo----------- x
-6
X= 55 x 10 mol de SO2
II) 1 mol de SO2 ----------- 64g
-6
55 x 10 mol de SO2 ---- y
-6
Y=3520 x 10 g
III) 1g ----------- 103mg
-6
3520 x 10 g --- z
Z=3,520mg
Em relação à estrutura dessa substância, é correto
afirmar que ela possui
A) hidroxilas fenólicas e apresenta isomeria óptica.
B) a função álcool e apresenta isomeria geométrica.
C) a função éter e dois anéis cicloexânicos.
D) a função ácido carboxílico e dois anéis
aromáticos.
E) hidroxilas fenólicas e um alceno com geometria
trans.
Gab: E
Resolução:
A) Não possui carbono assimétrico ou móecula
assimétrica neste composto
B) Não possui a função álcool,são dois fenóis
C) A função é fenol
D) A função é fenol
E)
54. Designa-se como praga ou peste o surto de
determinadas espécies nocivas
ao
desenvolvimento agrícola ou
que
destroem
a propriedade humana, perturbam os ecossistemas,
ou que provocam doenças epidémicas no homem
ou em outros animais.Embora se refira, geralmente,
a
animais
(insectos e ratos,
principalmente),
também se pode aplicar a ervas daninhas,
consideradas
invasoras,
prejudiciais
à biodiversidade de alguns ambientes ou à
produção agrícola. No primeiro caso, temos, por
exemplo, os gafanhotos que nas suas migrações
podem devastar campos; no segundo, o caso
dasacácias ou do eucalipto, que se propagam
facilmente, não permitindo a existência de outras
espécies de árvore. A utilização de novas técnicas
no controle de pragas, como os feromônios, visa
minimizar os efeitos nocivos à natureza causados
pelo uso indiscriminado de agrotóxicos. Abaixo está
descrita a estrutura química do feromônio sexual da
mariposa Cydia pomonella, a traça da maçã, que
vem sendo utilizado em armadilhas do tipo atraimata nos pomares do sul do Brasil.
IV) 1 garrafa=300 ml suco ------ 1,75mg
W --------------- 3,520mg
W= 600 ml = 2 garrafas
51. Fármaco deriva do termo grego phárn , que
tanto pode significar veneno como remédio. Na
terminologia farmacêutica fármaco designa uma
substância química conhecida e de estrutura
química
definida dotada
de
propriedade
farmacológica. O dietilestilbestrol é um fármaco que
apresenta atividade estrogênica, apesar de não
possuir um esqueleto hidrocarbônico esteroidal.
OH
OH
OH
Sobre a estrutura desse feromônio, É CORRETO
afirmar que
A) possui carbono quiral.
B) é um álcool secundário.
C) apresenta a fórmula C12H20O.
D) possui o nome sistemático de dodeca-8,10-en-1ol.
E) possui duas ligações duplas carbono-carbono
com isomeria trans.
Gab: E
Resolução:
A) Não possui carbono quiral
B) É um álcool primário pois a hidroxila está
ligada a um carbono primário
C) Fórmula molecular: C12H22O
D) Dodeca – 8,10 – dien – 1- ol
E)
57. A aspirina é um dos medicamentos feitos à base
de ácido acetilsalicílico mais populares no mundo,
funciona como anti-inflamatório, antipirético e
analgésico. Sua descoberta se deu no século V a.c.,
quando Hipócrates observou que a casca do
salgueiro possuía propriedades que aliviavam as
dores e diminuíam a febre.Além da Grécia, foram
registradas menções sobre essas propriedades no
Oriente Médio, na Suméria, no Egito e na Assíria.
Porém, somente em 1793, um reverendo chamado
Edmund Stone descreveu de forma científica os
efeitos da casca do salgueiro no organismo
humano.Em 1828, o princípio ativo, chamado
salicina ou ácido salicílico, foi isolado em sua forma
cristalina por Henri Leroux e Raffaele Piria, um
farmacêutico francês e um químico italiano,
respectivamente. A aspirina foi sintetizada pela
primeira vez em 1853 e ainda hoje é um dos
medicamentos mais vendidos no mundo. Sua
estrutura química está representada na figura
abaixo.
O
OH
O
O
Sobre a aspirina, é correto afirmar que
A) não é uma substância aromática.
B) apresenta as funções éter, cetona e ácido
carboxílico.
C) tem fórmula molecular C8H6O4.
D) apresenta a função éster.
E) seu nome IUPAC é ácido salicílico.
Gab: D
Resolução:
A) Possui anel aromático,então é
substância aromática
B) As funções são: Ácido carboxilico e
Éster
C) Fórmula Molecular: C9H8O4
D)
E) Ácido 2 acetobenzóico
60. A celulite, ou a famosa aparência de “casca de
laranja” nas coxas, quadris, nádegas é causada
quando a gordura se acumula entre os cordões
conjuntivos fibrosos que “amarram” a pele ao
músculo subjacente. Quando as células de gordura
se acumulam, empurram a pele, que é puxada para
baixo pelos cordões fibrosos, criando uma superfície
irregular ou ondulações, os populares “furinhos”.A
cada lançamento das coleções de moda praia,
surgem polêmicas sobre uma grande inimiga das
mulheres: a celulite, que não poupa nem as
modelos. A lipodistrofia - nome científico da celulite é um fantasma difícil de ser espantado. Por isso, a
guerra contra a celulite só pode ser ganha com um
conjunto de ações. A indústria de cosméticos e a
farmacêutica não param de fazer pesquisas. As
novidades giram em torno do DMAE, da cafeína, da
centelha asiática e do retinol.
(Adaptado da revista "VIDA", "Jornal do Brasil",
21/08/2004).
Observe as fórmulas estruturais da Cafeína e do
Retinol (Vitamina A).
O
Cafeína
N
N
O
N
N
Retinol
OH
Considerando as fórmulas apresentadas, assinale a
opção correta.
A) A fórmula molecular do retinol é C20H28O2 e seu
percentual de carbono é 80%.
B) O retinol e a cafeína são isômeros geométricos
em razão das duplas ligações que ocorrem em
suas cadeias carbônicas.
C) Sendo a fórmula molecular da cafeína C8H10N4O2
,
seu
percentual
de
carbono
é,
aproximadamente, 50%.
D) O retinol é um álcool aromático.
E) A cafeína é uma cetona, pois apresenta duas
carbonilas.
Gab: C
Resolução:
A) Fórmula Molecular é C20H30O
B) Não são isômeros,suas fórmulas moleculares
são diferentes....a alternativa diz: o retinol e a
cafeína são isômeros.
C) Cafeína possui fórmula molecular :
C8H10N4O2
Cafeína massa molar: 194g------------ 100%
C=12 x 8=96g ------ x
X=49,48=50%
D) Não é álcool aromático porque não temos
anel aromático no retinol
E) A cafeína não possui a função cetona
63. O biodiesel é um combustível renovável, pois é
produzido a partir de fontes vegetais (soja, mamona,
dendê, girassol, entre outros), misturado com etanol
(proveniente da cana-de-açúcar) ou metanol (pode
ser obtido a partir da biomassa de madeiras). Ou
seja, um combustível totalmente limpo, orgânico e
renovável.Do acarajé para a picape, o óleo de fritura
em Ilhéus segue uma rota ecologicamente correta.
[...] o óleo [...] passa pelo processo de
transesterificação, quando triglicérides fazem uma
troca com o álcool. O resultado é o éster metílico de
ácidos graxos, vulgo biodiesel. (O Estado de S.
Paulo, 10/08/2002).O álcool, sublinhado no texto
acima, a fórmula do produto biodiesel (em que R é
uma cadeia carbônica) e o outro produto da
transesterificação, não mencionado no texto, são,
respectivamente,
A)
B)
C)
D)
E)
metanol, ROC2H5 e etanol.
etanol, RCOOC2H5 e metanol.
etanol, ROCH3 e metanol.
metanol, RCOOCH3 e 1,2,3-propanotriol.
etanol, ROC2H5 e 1,2,3-propanotriol.
Gab: D
contato com a água da chuva podem
originam ácidos.
D) A chuva ácida é provocada por SO2,SO3,NO2
que ao reagirem com a água da chuva não
irão formar ácidos orgânicos mas sim: H2SO4
H2SO3 HNO2 HNO3 que são ácidos
inorgânicos
E) As etapas reacionais são:
Resolução:
A Reação de Transesterificação é uma reação
orgânica de substituição que objetiva a
produção de biodiesel(Monoéster)
SO2 + H2O ----- H2SO3
66. É um dos problemas ambientais mais sérios da
atualidade, causado pelos gases tóxicos liberados
na queima de combustíveis como o carvão e o
petróleo. Depois que as chaminés das indústrias e
os escapamentos dos carros despejam no ar a
sujeira da combustão, uma parte da poluição reage
com o vapor d’água e outros componentes da
atmosfera. Nesse processo, os gases poluentes se
transformam em ácidos, que caem sobre a terra
misturados com as gotas de tempestade, neblina ou
nevoeiro. Daí vem a acidez da chuva, que pode
destruir florestas, acabar com os nutrientes do solo,
matar a vida aquática e prejudicar a saúde humana.
Na Europa, o problema é pesquisado desde o
século 17, mas ganhou fama na década de 60, com
o declínio no número de peixes em lagos do
continente. Uma das hipóteses para a formação da
chuva ácida admite que:
A) o gás carbônico da atmosfera se combina com a
água da chuva, formando o ácido carbônico, que
baixa o pH da chuva.
B) há ácidos fixos que ao serem expelidos na
atmosfera, nas combustões de produtos
orgânicos, contaminam o ar.
C) emanações industriais são ricas em ácidos
voláteis que precipitam ao chegar na atmosfera.
D) os produtos existentes na gasolina originam, na
combustão, ácidos orgânicos de elevada massa
molecular, os quais se combinam com a água da
chuva.
E) o enxofre dos combustíveis fósseis é queimado e
pode ser oxidado até SO3, o qual, por sua vez,
reage com a água da chuva, formando ácido
sulfúrico.
Gab:E
Resolução:
A) A acidez da chuva do gás carbônico é de
pH=5,6,encarado como chuva normal
B) Dos ácidos presentes chuva de elevada
acidez,chamda de chuva ácida,somente o
ácido sulfúrico é fixo
C) As emanações industrias liberam gases
poluentes e não ácidos.Os gases liberados
nas emanações industriais quando em
69. O aquecimento global designa o aumento das
temperaturas médias do planeta ao longo dos
últimos tempos, o que, em tese, é causado pelas
práticas humanas – embora existam discordâncias
quanto a isso no campo científico. A principal causa
desse problema climático que afeta todo o planeta é
a intensificação doefeito estufa, fenômeno natural
responsável pela manutenção do calor na Terra e
que vem apresentando uma maior intensidade em
razão da poluição do ar resultante das práticas
humanas.
O aquecimento global, ocasionado pela liberação de
CO2 (dióxido de carbono) na atmosfera, seria muito
mais rápido não fosse a capacidade dos oceanos
em remover do ar grandes quantidades deste gás.
Por outro lado, a captação de CO2 pelos oceanos
vem causando a destruição do exoesqueleto de
carbonato de cálcio CaCO3 de organismos
marinhos, como os corais, cujas consequências
também podem ser desastrosas para a vida no
planeta. Do ponto de vista químico, quanto aos
processos descritos no enunciado, é correto afirmar:
A) A captação do CO2 ocorre com eficiência, pois o
CO2 é uma molécula polar, e por isso é muito
solúvel em água.
B) A decomposição de exoesqueletos de CaCO 3
ocorre porque a captação do CO2 torna os
oceanos menos ácidos.
C) Uma solução teórica para minimizar os efeitos da
acidez nos oceanos pela captação do CO 2 seria
a adição de um ácido fraco, como o HCl diluído.
D) A captação do CO2 ocorre com eficiência, pois o
CO2, sendo uma molécula apolar, é muito solúvel
em água.
E) A captação do CO2 pela água envolve uma
reação química resultando em H2CO3 instável.
Gab: E
Resolução:
A) O CO2 é uma molécula apolar
B) Torna os oceanos mais ácidos
C) HCl é um ácido forte e sua adição iria
aumentar a acidez do meio
D) Substâncias apolares são normalmente
insolúveis em água.
E)
72. As propriedades periódicas dos elementos
químicos são as características inerentes à esses
elementos que variam de acordo com sua posição
na tabela periódica, ou seja, com o número
atômico.As
propriedades
periódicas
são: eletronegatividade, eletropositividade, raio
atômico,afinidade
eletrônica, potencial
de ionização, densidade
atômica, volume
atômico,temperatura
de fusão e temperatura
de ebulição. Qual a opção cujas reações químicas
representam corretamente as respectivas energias
de ionização e afinidade eletrônica?
+1
-1
A) X(s) + Energia  X (s) + e; X(s) + e  X (s) +
Energia
-1
B) X(g) + e  X (g) + Energia; X(g) + Energia 
+1
X (g) + e
-2
-1
C) X(g) + 2e  X (g); X(g) + e  X (g) + Energia
+2
+1
D) X(g) – 2e  X (g) + Energia; X(g) - e  X (g) +
Energia
+1
-1
E) X(g) + Energia  X (g) + e; X(g) + e  X (g) +
Energia
Gab: E
Resolução:
 Energia de Ionização: é a energia absorvida
por um átomo gasoso para retirar dele um
elétron,orginando um cátion monovalente no
estado gasoso.
 Afinidade eletrônica: é a energia liberada por
um átomo gasoso quando adicionamos um
elétron,originando um ânion monovalente no
estado gasoso.
A alternativa que traz essas equações é a letra E
75. A água é um composto químico formado por
dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio. Sua
fórmula química é H2O. Porém, um conjunto de
outras substâncias como, por exemplo, sais
minerais juntam-se a ela. Nos oceanos, por
exemplo, existe uma grande quantidade de sal
misturada a água. erca de três quartos da superfície
do planeta Terra é coberto por água. Em função
deste aspecto, nosso planeta, visto do espaço,
assume uma cor azulada. Sem este líquido precioso
o ser humano não teria se desenvolvido neste
planeta. Basta dizer que o corpo do ser humano é
quase totalmente formado por água. A água
também é fundamental para a vida dos outros
animais e plantas do nosso planeta.A água é
extremamente importante para o homem. Na
antiguidade, por exemplo, as grandes civilizações
se desenvolveram às margens de rios. Os egípcios,
por exemplo, dependiam das águas do rio Nilo para
quase tudo. A civilização da Mesopotâmia também
utilizou este recurso natural dos rios Tigre e
Eufrates.A água apresenta-se no estado líquido, à
temperatura ambiente e à pressão atmosférica, e
entra em ebulição a uma temperatura que é cerca
de 200 oC mais elevada do que a do ponto de
ebulição previsto teoricamente, na ausência das
ligações de hidrogênio. Com relação às ligações de
hidrogênio, assinale a alternativa correta.
A) Ocorrem entre moléculas, onde o átomo de
hidrogênio é ligado covalentemente aos átomos
B)
C)
D)
E)
mais eletropositivos, pelos seus pares de
elétrons ligantes.
Originam-se da atração entre os átomos de
hidrogênio de uma molécula de água, que têm
carga parcial negativa, e o átomo de oxigênio de
uma outra unidade molecular, que tem carga
parcial positiva.
São interações muito mais fortes do que as
ligações covalentes polares convencionais, e
desempenham papel fundamental na química
dos seres vivos.
Quanto maior for a eletronegatividade do átomo
ligado ao hidrogênio na molécula, maior será a
densidade de carga negativa no hidrogênio, e
mais fraca será a interação com a extremidade
positiva da outra molécula.
No estado sólido, as ligações de hidrogênio
presentes na água são mais efetivas, resultando
em efeitos estruturais que conferem menor
densidade ao estado sólido do que ao líquido.
Gab: E
Pontes ou ligações de hidrogênio são um tipo de
ligação entre moléculas chamado de dipolo
dipolo.As pontes de hidrogênio ocorrem quando
temos um átomo de hidrogênio ligado
covalentemente ao F O N de uma molécula e é
atraído por um par de le´trons livre do F O N de
uma outra molécula.No estado sólido as
moléculas estão mais próximas então as pontes
de hidrogênio são mais intensas.
Quando ligações entre átomo são quebradas
oou
formadas,novas
susbtâncias
são
produzidas e quando ligações entre moléculas
são quebradas ou formadas,a susbtância pode
mudar de estado de agregação,então temos que
as ligações entre átomos são mais energéticas
do que as ligações entre moléculas.
78. São classificadas como ácido, todas
as substâncias que podem liberar íons H+ quando
forem
diluídas
em água (solução aquosa). Por
causa da liberação de Íons, os ácidos conduzem
eletricidade. Os indicadores químicos, que são
substâncias que mudam de cor de acordo com a
acidez do meio, são muito utilizados em laboratório,
como a Fenolftaleína, que fica vermelha em meio
básico, e incolor em soluções aquosas. A acidez de
um meio é definida pelo pH.Um ácido é
considerado forte quando liberá o máximo de íons
H+ e não os absorve novamente. A força dos ácidos
varia em função de uma série de propriedades, tais
como: constituintes químicos, geometria da
molécula, estado de oxidação das espécies
envolvidas, etc. Considerando os ácidos HClO,
HBrO e HIO, é correto afirmar que:
A) o HClO é um ácido mais fraco do que o HIO.
B) o HBrO é um ácido mais forte do que o HClO.
C) a ordem crescente de acidez é HIO, HBrO,
HClO.
D) a ordem decrescente de acidez é HIO, HClO,
HBrO.
E) os estados de oxidação do Cl, Br e I são –1, –2 e
–3, respectivamente.
Gab: C
Resolução Comentada:
Quando temos oxiácidos que apresentam o
mesmo número de átomos de oxigênio,a força
ácida será de acordo com a eletronegatividade
do
átomom
central.Quanto
maior
a
eletronegatividade do átomo central maior será a
força ácida.
81. Com exceção dos gases nobres, que são
formados por átomos isolados a maioria dos gases
são compostos moleculares. Fisicamente, os gases
possuem grande capacidade de compressão e
expansão, não possuindo nem forma nem volume
definidos, pois ocupam o volume a forma do
recipiente que os contém. O estado gasoso é o
estado fluido da matéria, para estudar esse estado
físico precisamos levar em consideração as
seguintes grandezas: temperatura (T), pressão (P),
volume (V).
Mergulhadores devem ficar atentos
aos efeitos de pressão, principalmente em
cavidades do corpo que contêm ar, como os
pulmões e ouvidos. Por isso, devem respirar
regularmente durante a ascensão à superfície. O
não cumprimento desta norma pode causar uma
expansão dos pulmões, ocasionando ruptura dos
alvéolos. Esta é uma aplicação clara da Lei de
Boyle, a qual diz:
A) “Mantendo-se constante a pressão, o quociente
entre o volume e a temperatura de certa massa
de um gás é sempre o mesmo.”
B) “Os volumes de todas as substâncias gasosas
envolvidas num processo químico, desde que
medidos nas mesmas condições de temperatura
e pressão, estão entre si numa relação de
números inteiros e simples.”
C) “Mantendo-se constante o volume de certa
massa de um gás, a pressão exercida é
diretamente
proporcional
à
temperatura
absoluta.”
D) “Volumes iguais de gases quaisquer, nas
mesmas condições de temperatura e pressão,
possuem o mesmo número de moléculas.”
E) “À mesma temperatura, o volume ocupado por
certa massa de gás é inversamente proporcional
à pressão por ele exercida.”
temperatura permanece constante, (2) quando a
pressão permanece constante e (3) quando o
volume permanece constante. Compressores são
máquinas que, na pressão atmosférica local,
captam o ar, comprimindo-o até atingir a pressão de
trabalho desejada. Ao nível do mar, a pressão
atmosférica normal é 1,0 bar. Em equipamentos
pneumáticos, a 25ºC, a pressão mais utilizada é a
de 6,0 bar. Nessas condições, e considerando o
oxigênio (O2) como um gás ideal, calcule a massa
aproximada de O2, em gramas, contida em um
compressor de volume igual a 5,0 litros. (A
constante R vale 0,082 bar.L.mol–1 .K–1)Dados:
O=16
A)
B)
C)
D)
E)
8,0
16
39
47
55
Gab: C
Resolução:
PV=nRT------------ 6 x 5 = m /32 . 0,082 . 298
m= 39,28g
87. O gás ideal é um modelo idealizado no qual o
gás se move ao acaso, sendo que suas moléculas
se chocam elasticamente, apresentam volume
próprio e não exercem ações mútuas.Em um
recipiente com volume de 3 litros foram colocados
três gases ideais a uma pressão total de 1,4 atm na
temperatura ambiente de 25 ºC. A mistura contém
0,7 g de Oxigênio, 0,6 g de Dióxido de Carbono e
uma massa desconhecida de Nitrogênio. Encontre a
massa de Nitrogênio na mistura. (R = 0,082 L atm
mol–1K–1 = 62,364 L torr K–1 mol–1).Dados: O=16
C=12 N=14
A)
B)
C)
D)
2,8 g
3,8 g
1,8 g
4,8 g
Gab: B
Resolução:
Gab: E
I)
Resolução: Para marcar o ítem correto desta
questão bastava saber o enunciado da Lei de
Boyle – Mariotte:
Para uma massa fixa de um gás,mantendo –se
constante a temperatura,o estado do gás
dependerá da pressão e do volume:
↑P
↓V Compressão gasosa
↓P
↑V Expansão gasosa
84. As transformações gasosas são aquelas em
que se considera uma determinada massa fixa de
um gás ideal em um sistema fechado para observar
como as variáveis de estado dos gases (pressão,
volume e temperatura) inter-relacionam-se. Esse
processo é feito por manter constante uma dessas
variáveis, enquanto se observa como ocorre a
variação das outras duas. Existem três tipos de
transformações gasosas, que ocorrem quando (1) a
PV=nRT
1,4 . 3 =n . 0,082 . 298
n= 0,1718 mols
II) Para o O2 ; n = m/MM
n= 0,7/32
n=
0,0218 mols
III) Para o CO2; n= 0,6/44 n= 0,0136 mols
IV) nt = nO2 + nCO2 + nN2
0,1718 = 0,0218 + 0,0136 + nN2
nN2= 0,1364 mols
V) 1 mol de N2 ------- 28g
0,1364 mols de N2----- x
X=3,81g
90.
A ampicilina é
um antibiótico
betalactâmico semi-sintético2 , obtido a partir do ácido 6aminopenicilânico (6-APA), de elevado consumo na
medicina. A rota atual de produção (ano de 2006),
conhecida como "rota química", utiliza solventes
altamente tóxicos e baixas temperaturas e, portanto,
está restrita a países com exigências ambientais
limitadas (como China e Índia). Sintetizada
em 1959, por Batchelor e col. o qual tornou viável a
obtenção do núcleo central das penicilinas através
de um mecanismo fácil com elevado rendimento e
pouco gasto.A ampicilina, um antibiótico de amplo
espectro de ação, contém 56%C, 5,4%H e 12%N
em massa. Quantos átomos de carbono e de
nitrogênio existem em 1g desse antibiótico? (Dado:
NA = 6.1023) C=12 H=1 N=14
A)
B)
C)
D)
E)
23
23
6 x 10 e 3 x 10
23
23
3 x 10 e 6 x 10
24
24
2,8 x 10 e 5,1 x 10
22
22
2,8 x 10 e 5,1 x 10
22
21
2,8 x 10 e 5,1 x 10
Gab: E
Resolução:
I) C=56 % /100 = 0,56g
II) 1 mol de C -------- 12g -------------- 6 x
23
10 átomos
0,56g --------- x
22
X= 2,8 x 10 átomos de C
III) N=12 %/100 = 0,12g
23
IV) 1 mol de N ------ 14g ------------- 6 x 10
átomos
0,12g ----------- y
21
Y= 5,1 x 10 átomos