• Substância que no meio
reacional acelera a reação
química, proporcionando um
novo mecanismo para os
reagentes, com uma energia de
ativação menor.
CATALISADOR
Todo catalisador possui em comum as
seguintes características:
• Não sofre alteração permanente na sua massa
ou na sua composição (é integralmente
recuperado no final da reação).
• A ação catalítica só é possível quando existe
afinidade química entre os reagentes.
• Se a reação for reversível, os produtos reagem
entre si, formando novamente os reagentes, o
catalisador acelera a reação direta e inversa ao
mesmo tempo.
Catálise
•Reação química
que ocorre na
presença do
catalisador.
• Catálise homogênea:
Quando o catalisador e os reagentes
formam um sistema monofásico.
Exemplo: na combustão do SO2 para
formar SO3 catalisada pelo NO2:
2 SO2 + O2 → 2 SO3
REAÇÃO
LENTA
• A reação é lenta, mas na presença de NO2
é bastante rápida.
Catalisador
Etapa I: 2 SO2 + 2 NO2 → 2 SO3 + 2 NO
Etapa II: 2 NO + O2 → 2 NO2
Global : 2 SO2 + O2 → 2 SO3
Catalisador
• Catálise heterogênea:
Quando o catalisador forma com os
reagentes um sistema polifásico.
Exemplo: na combustão do SO2 para
formar SO3 catalisada pelo pentóxido
de divanádio (sólido).
2 SO2 + O2 → 2 SO3
Esquema de ocorrência da catálise
heterogênea
1) Molécula reagente, O2, em contato com o
catalisador sólido, V2O5.
2) O2 adsorvido no catalisador.
3) Átomos de oxigênio nascente, [O],formados no
catalisador.
4) Ataque do oxigênio nascente à molécula de
dióxido de enxofre, SO2.
5) Molécula de SO3 formada.
• Outro exemplo de
catálise heterogênea
é a que ocorre
nos conversores
catalíticos de
automóveis.
• São substâncias utilizadas para
diminuir a velocidade de uma
reação, agindo de modo inverso aos
catalisadores.
• Eles aumentam a energia de
ativação, necessária para formação
do complexo ativado.
São importantes para controle e
estudo de reações muito
rápidas.
A função principal do inibidores
está relacionada à ação
conservante de produtos
perecíveis.
Diagramas com catalisador
PROD
Eacat
Ea
∆H
REAG
Prova 2010
43) Algumas ações do nosso dia a dia confirmam
os parâmetros e as variáveis que governam as
reações químicas.
Analise as afirmativas a seguir, que se referem a
algumas dessas ações:
I. Um comprimido efervescente reage mais
rapidamente com a água se for colocado inteiro
porque sua superfície de contato é maior do que
se fosse triturado.
II. O processo de deterioração de um quilo de
carne de boi envolvida em plástico será mais
lento se a peça inteira for colocada em um
freezer do que se a carne for fatiada e
envolvida individualmente em plástico no
mesmo freezer.
III. Na despressurização de um avião voando a
grande altitude, a atmosfera interna torna-se
mais rica em oxigênio, aumentando a rapidez
das reações de combustão.
IV. A cabeça do palito de fósforo, com um ligeiro
atrito em uma superfície áspera, entra em
combustão em um processo exotérmico.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas II e IV são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas I, III e IV são corretas.
Em determinadas condições a reação de formação da
amônia (NH3) ocorre com o consumo de 24 mols de
nitrogênio em 240 segundos. Sabendo que essa reação é
representada pela equação: N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)
Podemos afirmar que a velocidade de consumo do
hidrogênio em mol/min é:
a) 12 mol/min
b) 24 mol/min
c) 6 mol/min
d) 0,1 mol/min
e) 18 mol/min