Química 1
Exercícios Direcionados 2
a)
b)
c)
d)
e)
Átomo I
DIRECIONADOS 2
01.
Se o isótopo do chumbo, que apresenta número de massa
2+
4+
210, forma íons Pb e Pb , que possuem respectivamente
80 e 78 elétrons, então o número de nêutrons desse átomo
neutro é:
a)
b)
c)
d)
e)
02.
GABARITO
01. D
06. E
138;
130;
32;
128;
158.
Abaixo são fornecidos átomos e íons de alguns elementos
químicos.
+2
40
–2
32
0
23
+3
27
Ca (20Ca ), S (16S ), Na (11Na ), Al (13Al )
Escreva V para as afirmativas verdadeiras ou F para as
afirmativas falsas:
+2
03.
–2
) Os íons Ca e S são isoeletrônicos.
+3
) O número de prótons do íon Al é igual a 10.
2) O íon S possui 18 elétrons.
) O átomo neutro Naº possui 12 nêutrons.
0
+3
) O Al e Al são isótopos.
(
(
(
(
(
1- 19
É incorreto afirmar que o 9(F ) apresenta:
a)
b)
c)
número de massa igual a dezenove;
dez nêutrons;
dez
partículas
com
carga
eletrosfera;
nove prótons;
um número de elétrons menor que o
d)
e)
negativa
na
3+ 27
13
( Al ) .
04.
1
I
II
III
prótons
elétrons
Nêutrons
Número
de massa
3
H
H
-
1
H
+
2
Completando a tabela acima, a soma de cada uma das
colunas I, II e III, nesta ordem, dar-nos á seqüência
numérica:
a)
b)
c)
d)
e)
05.
a)
b)
c)
d)
e)
06.
(3, 3, 3);
(2, 2, 1);
(2, 0, 0);
(1, 2, 0);
(3, 2, 5).
Os átomos isótopos
atômico:
X
2x+6
54
e
56
3x-4
Y
10;
40;
8;
42;
12.
têm número
26;
27;
28;
54;
56,
2+
Se o número total de elétrons do íon [M(H2O)4] é igual a
50, então o número atômico de M é:
Dados: H = 1; O = 8
1
Núcleo II
02. V F V V F
03. E
04. A
05. A
Química 1
Átomo II
Tabela Periódica
DIRECIONADOS 2
DIRECIONADOS 2
01. (MACK) Um certo átomo neutro M tem número atômico
igual a X e número de massa igual a Y. O número de
3+
elétrons no íon M é igual a:
01.
a)
b)
c)
d)
e)
02.
03.
4y – 3;
X + 3;
( X + Y) – 3;
X;
X – 3.
1
Sendo o subnível 4s (com um elétron) o mais energético
de um átomo, podemos afirmar que:
I.
II.
III.
o número total de elétrons deste átomo é igual a 19;
este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas;
2
2
6
2
6
sua configuração eletrônica é: 1s 2s 2p 3s 3p
10
1
3d 4s .
a)
b)
c)
d)
e)
apenas a afirmação I é correta;
apenas a afirmação II é correta;
apenas a afirmação III é correta;
as afirmações I e II são corretas;
as afirmações I e III são corretas.
Adaptado da Folha de S. Paulo. 24 ago. 2000. p.
A18.
Com base nas informações desse texto e utilizando-se dos
conhecimentos da Química, pode-se afirmar que:
( )
os gases nobres não se misturam com outros
gases;
( )
ao doar ou receber elétrons de outros átomos,
um elemento se transforma em gás nobre;
( )
quanto menor o átomo do gás nobre, maior será
o primeiro potencial de ionização;
( )
a palavra interagir foi utilizada como sinônimo de
reação química.
Abaixo estão relacionados alguns números atômicos.
Assinale a alternativa que corresponde ao número atômico
de um elemento que possui 3 elétrons na camada de
valência:
a)
b)
c)
d)
e)
31;
32;
33;
34;
35.
02.
2+
04. O número de elétrons do cátion X de um elemento X é
igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás
nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico
10 e número de massa 20. O número atômico do elemento
X é:
a)
b)
c)
d)
e)
05.
06.
8;
10;
12;
18;
20.
03.
04.
O subnível mais energético da estrutura eletrônica de um
5
átomo é 4d . Qual seu número atômico?
04. C
IV A;
V A;
VI A;
VII A;
II A.
Recentemente foi divulgada pela imprensa a seguinte
notícia:
“Uma equipe de cientistas americanos e europeus acaba
de acrescentar dois novos componentes da matéria à
tabela periódica de elementos químicos, anunciou o
laboratório nacional Lawrence Berkeley (Califórnia). Estes
dois recém-chegados, batizados elementos 118 e 116,
foram criados em abril num acelerador de partículas,
através do bombardeamento de objetivos de chumbo com
projéteis de criptônio, precisou o comunicado do
laboratório, do Departamento Americano de Energia.
A equipe que ‘criou’ os dois novos elementos é composta
de cientistas europeus e americanos.”
GABARITO
03. A
o elétron diferenciador no antepenúltimo nível;
subnível f incompleto;
o elétron diferenciador no penúltimo nível;
subnível p incompleto;
subnível d incompleto.
Os halogênios são não-metais reativos, com fórmula
molecular geral X2, em que X é um halogênio, e
2
5
apresentam configuração ns np na camada de valência.
Pode-se dizer que os halogêneos estão localizados, na
classificação periódica, na família:
a)
b)
c)
d)
e)
1;
2;
3;
10;
13.
01. E
02. D
06. Z = 43
Conhece-se, atualmente, mais de cem elementos químicos
que são, em sua maioria, elementos naturais e, alguns
poucos, sintetizados pelo homem. Esses elementos estão
reunidos na Tabela Periódica segundo suas características
e propriedades químicas. Em particular, os Halogênios
apresentam:
a)
b)
c)
d)
e)
O número de elétrons de valência do átomo eletricamente
neutro de alumínio (Z = 13) é:
a)
b)
c)
d)
e)
Leia o texto que se segue e responda à questão. Grupo
cria molécula com gás nobre. Os gases nobres são
conhecidos pela estabilidade. Todos possuem oito elétrons
na camada exterior (exceto o hélio, que tem apenas dois),
o que faz deles os mais esnobes elementos químicos –
não gostam de se misturar. Ser um gás nobre é o sonho
de todo elemento. É
por essa razão que eles se unem
em compostos. Os átomos comuns costumam doar ou
receber elétrons de outros átomos – formando moléculas –
a fim de completar seu octeto, ou seja, ficar com oito
elétrons na última camada – exatamente como seus
primos ricos. Quanto menor o átomo do gás nobre, mais
próximos do núcleo estão os elétrons da última camada, o
que faz com que mais energia seja necessária para furtálos. A definição química de nobreza: gases chamados de
nobres não costumam interagir com outros elementos.
05. C
Diário Catarinense - 13/06/99.
Com base neste texto, assinale a(s) proposição(ões)
verdadeira(s) de acordo com a classificação periódica
atual.
2
Núcleo II
Química 1
01.
02.
04.
08.
16.
32.
O elemento de número 118 será classificado como
um gás nobre.
O elemento de número 116 será classificado como
pertencente à família dos halogênios.
Os dois novos elementos pertencerão ao período
número 7.
O elemento chumbo utilizado na experiência é
representado pelo símbolo Pb.
O novo elemento de número 118 tem 8 elétrons no
último nível, quando na sua configuração
fundamental.
Esses dois novos elementos são caracterizados
como elementos artificiais, uma vez que não existem
na natureza.
Mol
DIRECIONADOS 2
01. Considerando 20g de cada substância a seguir, indique a
alternativa que apresenta maior quantidade de moléculas:
Dados: H = 1, N = 14, O = 16, Na = 23
a)
b)
c)
d)
e)
02. Na Natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa
atômica igual a 10u.m.a (unidade de massa atômica) e 4
têm massa atômica igual a 11 u.m.a. Com base nestes
dados, a massa atômica do boro, expressa em u.m.a, é
igual a:
Dê, como resposta, a soma das afirmativas corretas.
05.
Em seu livro de contos, O Sistema Periódico, o escritor
italiano Primo Levi descreve características de elementos
químicos e as relaciona a fatos de sua vida. Dois trechos
desse livro são destacados a seguir:
I.
II.
a)
b)
c)
d)
e)
“[Este metal] é mole como a cera…; reage com a
água onde flutua (um metal que flutua!), dançando
freneticamente e produzindo hidrogênio.”
“[Este outro] é um elemento singular: é o único capaz
de ligar-se a si mesmo em longas cadeias estáveis,
sem grande desperdício de energia, e para a vida
sobre a Terra (a única que conhecemos até o
momento) são necessárias exatamente as longas
cadeias. Por isso, (…) é o elemento-chave da
substância viva.”
a)
b)
c)
d)
e)
23
23
3.10 átomos de hidrogênio e 10 átomos de
fósforo;
1 átomo de cada elemento;
+
33 íons H e 1 íon (PO4) ;
1 mol de cada elemento;
4 mols de átomos de oxigênio e 1 mol de átomos de
fósforo.
04. Um hidrocarboneto apresenta 92,3% de carbono em sua
composição. Se sua massa molar é 78g/mol, o número de
átomos de carbono na molécula é de:
(C = 12; H = 1)
mercúrio e oxigênio;
cobre e carbono;
alumínio e silício;
sódio e carbono;
potássio e oxigênio.
a)
b)
c)
d)
e)
GABARITO
01. E-E-C-C
02. D
03. D
04. 01 + 04 + 08 + 16 + 32 = 61
10;
10,5;
10,8;
11;
11,5.
03. Em 1 mol de molécula de H3PO4 tem-se:
O metal e o elemento referidos nos trechos I e II são,
respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
N2O5;
NaNO3;
HNO3;
NaOH;
H2O.
05. D
05.
2;
3;
4;
5;
6.
A água pesada, utilizada em alguns reatores nucleares, é
constituída por moléculas formadas por 2 átomos do
2
16
isótopo 1H e um átomo do isótopo 8O . A massa de uma
molécula de água pesada é:
Obs.: u = unidade de massa atômica
a)
b)
c)
d)
e)
10 u;
12 u;
16 u;
18 u;
20 u.
GABARITO
01.
3
Núcleo II
E
02. C
03. E
04. E
05. E
Química 1
Estequiometria
GABARITO
DIRECIONADOS 2
01. D
01. Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma
panela. O gás acetileno é obtido na hora, pela seguinte
reação química:
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio(CaC2)
que será necessária para obter 12,3λ de acetileno (C2H2) a
1atm e 27°C?
Dados: Ca = 40 ; C = 12; H = 1; O = 16
-1
-1
R = 0,082 atm. λ.mol .K
a)
b)
c)
d)
e)
02.
8g;
16g;
24g;
32g;
48g.
É dada a equação: c3h6o + 4 o2 → 3 co2 + 3 h2o. na
23
combustão total de 12 . 10 moléculas de propanona
(c3h6o), o volume em litros de gás carbônico liberado nas
condições normais de temperatura e pressão é de:
Dados: P.A. (C = 12; H = 1; O = 16)
23
NA = 6,0 x10
a)
b)
c)
d)
e)
03.
134,40;
10.092,60;
13,28;
147,60;
13,80.
Na reação de sulfato de potássio (K2SO4) com nitrato de
estrôncio Sr(NO3)2 suficiente, a massa, em gramas, de
sulfato de potássio necessária para precipitar 9,2 g de
sulfato de estrôncio é:
Dados: massas atômicas: S = 32; O = 16;
Sr = 88; K = 39; N = 14.
a)
b)
c)
d)
e)
04.
A massa de oxigênio produzida na transformação de 48 g
de ozone é: (dados: equação não balanceada):
O3 → O2; (massa atômica do O = 16):
a)
b)
c)
d)
e)
05.
16,14 g;
8,7 g;
4,2 g;
15 g;
n.d.a.
72 g;
48 g;
32 g;
24 g;
16 g.
Sabendo que:
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O,
então o volume de ar, medido a 27 ºC e 1 atm,
necessário para a combustão de 23,2 g de gás butano, é:
Dados: P.A (H = 1 ; O = 16 ; C = 12)
% O2 ar = 20% em volume
a)
b)
c)
d)
e)
319,8ℓ;
302,8ℓ;
80,0 ℓ;
127,9ℓ;
116,4ℓ.
4
Núcleo II
02. A
03. B
04. B
05. A
Química 2
Exercícios Direcionados 2
2
05. A "fluxetina", presente na composição química do Prozac,
apresenta fórmula estrutural
Introdução a Química Orgânica
DIRECIONADOS 2
01. O ácido acetil salicílico de fórmula:
Com relação a este composto, é correto afirmar que
apresenta
a)
b)
c)
d)
um analgésico de diversos nomes comerciais (AAS,
Aspirina, Buferin e outros), apresenta cadeia carbônica:
a)
b)
c)
d)
e)
02.
acíclica, heterogênea, saturada, ramificada;
mista, heterogênea, insaturada, aromática;
mista, homogênea, saturada, alicíclica;
aberta, heterogênea, saturada, aromática;
mista, homogênea, insaturada, aromática.
e)
GABARITO
01.
04.
Preocupações com a melhoria da qualidade de vida
levaram a propor a substituição do uso do PVC pelo
tereftalato de polietileno ou PET, menos poluente na
combustão. Esse polímero está relacionado com os
compostos:
I.
Ácido tereftálico
II.
Etileno
H2
03.
CH2
acíclica e acíclica;
saturada e insaturada;
heterocíclica e aberta;
aromática e insaturada;
acíclica e homogênea.
Na Copa do Mundo, uma das substâncias responsáveis
pela eliminação de Maradona foi a efedrina,
Qual a fórmula molecular dessa substância?
a)
b)
c)
d)
e)
C10H12NO;
C10H20NO;
C10H15NO;
C10H10NO;
C9H10NO.
04. O Cipro (ciprofloxacino) é um antibiótico administrado por
via oral ou intravenosa, usado contra infecções urinárias e,
recentemente, seu uso tem sido recomendado no
tratamento
do
antraz,
infecção
causada
pelo
microorganismo 'Bacillus anthracis'. A fórmula estrutural
deste antibiótico é mostrada na figura.
a)
B
02. D
a)
C17H18N3O3F
05. C
É correto afirmar que I e II têm, respectivamente, cadeia
carbônica:
a)
b)
c)
d)
e)
cadeia carbônica cíclica e saturada;
cadeia carbônica aromática e homogênea;
cadeia carbônica mista e heterogênea;
somente átomos de carbonos primários
secundários;
fórmula molecular C17H16ONF.
Qual a fórmula molecular deste antibiótico?
5
Núcleo II
03. C
e
Química 2
04.
Nomenclatura
Dada a estrutura:
H2C – CH = C – CH2 – CH2 - CH3
||
|
CH3
DIRECIONADOS 2
01.
O álcool alílico rincoferol é o feromônio de agregação da
praga “broca do olho do coqueiro” (Rhycnhophorus
palmarum) vetor da doença “anel vermelho”, letal para a
planta, sendo responsável por enormes prejuízos neste
tipo de cultura. A nomenclatura segundo a IUPAC do
rincoferol representado abaixo é:
A função a qual pertence este composto e seu nome oficial
estão corretamente indicados na alternativa:
a)
b)
c)
d)
e)
OH
|
H3C – CH = CH – CH – CH2 – CH(CH3)2
a)
b)
c)
d)
e)
02.
6,6-dimetil-2-hexen-4-ol;
2-metil-5-hepten-4-ol;
6-metil-2-hepten-4-ol;
2,6-dimetil-5-hexen-4-ol;
6-metil-3-hepten-4-ol.
03.
05.
P
6
5
6
5
7
S
6
7
5
8
5
T
2
1
2
1
2
O
CH3 – C
Q
1
2
2
1
0
b)
CH2 = CH2 – OH;
CH3 – O – CH3
H2C – CH2;
|
|
OH OH
CH3CH2CH2 – C
CH3 – CH2 – O2;
a)
b)
c)
d)
e)
01. C
CH3 – CH2 – CH2 – OH;
H2C – CH – CH2;
|
|
|
OH OH OH
CH2 = CH2 – OH;
H2C = CH2;
|
|
HO
OH
CH3 – O – CH3;
H2C – CH – CH2
|
|
|
OH
OH OH
e)
CH3 – CH2 – COOH;
Acetilpentanoato e Etilbutanoato;
Etanoato de pentila e Butanoato de etila;
Pentanoato de etila e Etanoato de butila;
Pentanoato de acetila e Etanoato de butanoíla;
Acetato de pentanoíla e Butanoato de acetila;
GABARITO
H2C – CH2
|
|
OH OH
d)
Aroma de abacaxi
OCH2CH3
H3C – CH – CH3
|
OH
c)
Aroma banana
OCH2CH2CH2CH2CH3
O
Os compostos da função álcool são de grande importância
para a nossa vida, tanto pelo uso direto como pela
utilidade na preparação de outros compostos orgânicos. O
1, 2-etanodiol, ou etileno-glicol, é comercializado como
anticongelante da água de radiadores. O 1, 2,
3-propanotriol, ou glicerina, é utilizado como agente
umectante na indústria alimentícia. O 2-propanol, ou álcool
isopropílico, é usado como desinfetante.
Os compostos da função álcool citados são,
respectivamente, representados pelas fórmulas:
a)
Alcano – 4-fenil-3-hepteno;
Alceno – 4-benzil-3-hepteno;
Hidrocarboneto – 1-metil-3-fenil-2-hexeno;
Hidrocarboneto – 4-fenil-3-hepteno;
Hidrocarboneto – 4-fenil-4-hepteno.
Os aromas da banana e do abacaxi estão relacionados
com as estruturas dos dois ésteres dados abaixo. Escolha
a alternativa que apresenta os nomes sistemáticos das
duas substâncias orgânicas:
Após escrever a estrutura do 4,4-dietil-5-metildecano,
indique o número de carbonos primários (P) secundários
(S) terciários (T) e quaternários (Q) do composto.
a)
b)
c)
d)
e)
2
CH3 – CH2 – COH;
H3C – CH – CH3
|
OH
6
Núcleo II
02. D
03. B
04. D
05. B
Química 2
a)
b)
c)
d)
e)
Funções Orgânicas
DIRECIONADOS 2
01.
A vitamina K é encontrada na couve-flor, espinafre e fígado
e é uma substância essencial para os processos de
coagulação sangüínea. De acordo com a sua estrutura,
abaixo esquematizada, o seu peso molecular (em g/mol) e
o número de átomos de carbono terciário são,
respectivamente:
05.
2
Fenol; Cetona; Ácido carboxílico; Álcool;
Cetona; Éter; Éster; Álcool;
Cetona; Éter; Ácido carboxílico; Álcool;
Fenol; Éter; Éster; Álcool;
Fenol; Cetona, Éter; Álcool.
A tintura preta para cabelo é obtida através da reação:
Que grupos funcionais estão presentes no reagente e no
produto orgânico?
a)
b)
c)
d)
02.
556 e 10;
580 e 8;
556 e 8;
580 e 10.
06.
A novocaína é um anestésico de fórmula representada a
seguir.
Este composto apresenta grupos característicos das
funções:
A estrutura representa um feromônio, substância sexoatrativa, produzida por certos insetos.
Os conhecimentos sobre funções orgânicas permitem
afirmar que essa substância é:
a)
b)
c)
d)
e)
éter, cetona e fenol;
aldeído, amida e éter;
amina aromática, amina alifática e éster;
amida aromática, amida alifática e cetona;
amina alifática, ácido carboxílico e nitrila.
GABARITO
a)
b)
c)
d)
e)
03.
01. D
02. C
03. D
04. D
05. reagente: função fenol; produto: função cetona
06. C
um ácido carboxílico;
um hidrocarboneto;
um aldeído;
uma cetona;
um álcool.
O composto:
H
|
H3C – C – C – NH2
|
||
OH O
apresenta radicais que caracterizam:
a)
b)
c)
d)
e)
04.
álcool e aminoácido;
fenol e ácido;
álcool e amina;
álcool e amida;
álcool e cetona.
Amburosídeo B (Phytochemistry 50, 71-74, 2000), cuja
estrutura é dada a seguir, foi isolada de 'Amburana
cearensís' (imburana-de-cheiro ou cumaru) na busca pelo
principio ativo responsável pela atividade anti-malárica da
mesma. Escolha a alternativa que apresenta quatro
funções orgânicas presentes no Amburosídeo B.
7
Núcleo II
Química 2
Isomeria
Reações Orgânicas I
DIRECIONADOS 2
DIRECIONADOS 2
01.
01.
As fórmulas de 4 compostos orgânicos são:
I.
II.
III.
H2C = CHCH3
CℓHC = CHCℓ
(H3C)2 HC – CH3
IV.
C CH
H2C
CCℓH
O(s) que apresenta(m) isomeria geométrica ou cistrans é
(são):
a)
b)
c)
d)
e)
02.
I, II, III e IV;
apenas III;
apenas I e II;
apenas II e III;
apenas II e IV.
Considere as
insaturados:
I.
II.
III.
IV.
V.
(MACK) Após completar as equações dadas nas
alternativas, conclui-se que a única que mostra uma
reação cujo produto apresenta isomeria geométrica ou
cis-trans é:
a)
H2C = CH2 + HCl ⎯→
b)
H3C − CH2 − CH3 + Cl2 →
c)
H2SO4 (conc)
1 H3C − CH2 − OH ⎯⎯⎯⎯→
170 ºC
d)
e)
fórmulas
de
alguns
hidrocarbonetos
02.
H2C = CH2
H2C = CHCH3
H3CCH = CHCH3
(H3C)2C = CH2
(H3C)2C = CHCH3
2
λ
HC ≡ C − CH3 + 1 Cl2 →
H3C − CH − CH2 + Zn (pó) →
⏐ ⏐
Cλ Cλ
(MACK) Uma substância que já foi utilizada em protetores
solares é o ácido-para-amino-benzóico (PABA), cuja
fórmula é:
a)
b)
COOH
COOH
NH2
A fórmula que pode estar representando um composto
orgânico que existe na forma cis ou na forma trans
(isômeros geométricos) é a
a)
b)
c)
d)
e)
03.
I;
II;
III;
IV;
V.
NH2
c)
d)
COOH
COOH
Dos compostos abaixo:
I.
II.
III.
IV.
V.
CH3CH = CHC λ .
CHBr = CHCH3.
(CH3)2C = CH – CH2CH3.
C6H5CH = CH – CH3.
CH3CH = CH – C = CH.
NH2
NO2
e)
COOH
Apresentam isomeria geométrica
a)
b)
c)
d)
e)
04.
Somente I, II e III;
Somente I e IV;
Somente I, II, IV e V;
Somente I, II e IV;
Todos.
NO2
03.
Dados os seguintes compostos orgânicos:
I.
II.
III.
IV.
a)
b)
c)
d)
e)
(CH3)2C = CC λ 2
(CH3)2C = CC λ CH3
CH3C λ C = CC λ CH3
CH3FC = CC λ CH3
Os compostos I e III são isômeros geométricos;
Os compostos II e III são isômeros geométricos;
O composto II é único que apresenta isomeria
geométrica;
Os compostos III e IV são os únicos que apresentam
isomeria geométrica;
Todos
os
compostos
apresentam
isomeria
geométrica.
GABARITO
01. E
02. C
03. C
04. D
8
Núcleo II
Os nomes dos compostos C, D, E, F representados no
esquema abaixo são respectivamente:
Química 2
04.
Na reação de toluento (metil-benzeno) com um mol de
cloro, no escuro e com catalisador, são produzidos dois
compostos que são isômeros de posição entre si. As
fórmulas estruturais desses isômeros são:
Reações Orgânicas II
a)
01.
CH3
2
DIRECIONADOS 2
Cλ
(MACK)
2R − Cl + 2 − Na → 2 NaCl + R − R
A equação acima representa a reação de um cloreto de
alquila com sódio metálico em éter (síntese de Wurtz).
Assim, se o reagente for o cloreto de etila, o produto
orgânico obtido será o:
e
Cλ
b)
Cλ
Cλ
a)
b)
c)
d)
e)
Cλ
02.
Cλ
etano;
eteno;
propano;
butano;
pentano.
(MACK)
e
Cλ
Na reação equacionada acima, a fórmula do produto A é:
c)
a)
b)
c)
d)
e)
CH3
CH3
Cλ
e
03.
H2;
H3C — CH3;
CH4;
Na2O;
H3C — COOH.
(MACK)
Cλ
d)
H3C
Cλ
Cλ
HC
l
Dados: (massa molar (g/mol)): H = 1 ; C = 12 ; N = 14
e
e)
O produto da reação acima equacionada é chamado de
acrilonitrila e é matéria-prima na fabricação de fibras
acrílicas. A respeito dessa reação, é INCORRETO afirmar
que:
a)
é uma adição;
b)
os reagentes são hidrocarbonetos;
c)
no etino, todas as ligações são covalentes;
d)
a massa molar da acrilonitrila é igual a 53,0 gramas;
e)
o HCN (cianeto de hidrogênio) é um composto
molecular.
HCCλ2
CH3
Cλ
e
04.
(MACK) No sistema de equações, não balanceadas, os
compostos orgânicos A e B são, respectivamente:
luz
GABARITO
01. D
metano + Cl2 ⎯→ A
+
X
02. A
03. C = Dicloro Propano, D = Propano, E =2 Bromo Propano,
F = 2 Propanol
a)
b)
c)
d)
e)
04. C
H3C − CH2 − Cl e H3C − CH2 − CH2 − CH3;
H3C − CH2 − Cl e H3C − CH = CH − CH3;
CH3 − Cl e H3C − CH3;
CH3 − Cl e H2C = CH2;
CH4 e H3C − CH2 − Cl.
GABARITO
01. D
9
Núcleo II
∆
0
+ Na ⎯→ B
éter +
Y
02. C
03. B
04. C