Empurrão para o ENEM
Propriedades Periódicas
Professor: Allan Rodrigues
21/05/2014
Propriedades Periódicas
1. Considere quatro elementos químicos representados por: G, J, X e Z. Sabendo-se que os
elementos J e G pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, e que os elementos J, X e Z
apresentam números atômicos consecutivos, sendo X um gás nobre, é correto afirmar-se que:
a) os elementos J e G apresentam potenciais de ionização idênticos por possuírem o mesmo
número de elétrons no último nível.
b) o composto formado por J e Z é iônico e sua fórmula química é ZJ.
c) o composto formado por G e Z é molecular e sua fórmula química é ZG 2.
d) o composto JX apresenta ligação coordenada.
2. O Transtorno Bipolar do Humor é uma doença caracterizada por rápidas oscilações ou
mudanças cíclicas de humor, as quais vão desde oscilações normais, como nos estados de
alegria e tristeza, até mudanças patológicas acentuadas e diferentes do normal, como episódios
de mania, irritação e depressão. E relativamente comum, acometendo aproximadamente 8 a
cada 100 indivíduos, e manifesta-se igualmente em mulheres e homens. Medicamentos à base
de lítio, geralmente carbonato de lítio, são indicados para diminuir a frequência e a intensidade
das crises, bem como para prevenir a fase depressiva. O carbonato de lítio é um pó cristalino
branco, inodoro, de sabor levemente alcalino.
Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S) e some o resultado.
01) O raio atômico do lítio é maior que o raio do respectivo cátion.
02) O carbonato de lítio apresenta duas ligações iônicas.
04) O átomo de lítio possui dois elétrons na camada de valência.
08) A ordem crescente de eletronegatividade dos elementos químicos presentes no carbonato
de lítio é: lítio < carbono < oxigênio.
16) As ligações formadas entre os átomos que constituem o íon carbonato possuem caráter
predominantemente iônico.
32) O número de oxidação do carbono no íon carbonato é +4.
64) Embora o íon lítio (Li+) e o íon berílio (Be2+) sejam íons isoeletrônicos, o íon Be2+ possui
maior raio que o íon Li+.
3. Analise as proposições a seguir, com relação às propriedades periódicas dos elementos
químicos:
I. A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação, e
relaciona-se com o raio atômico de forma diretamente proporcional, pois à distância núcleoelétrons da ligação é menor.
II. A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura
um elétron; portanto, quanto menor o raio atômico, menor a afinidade eletrônica.
III. Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron
de um átomo gasoso e isolado, em seu estado fundamental.
IV. O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do número de níveis eletrônicos
(camadas) e do número de prótons (carga nuclear).
É correto o que afirma em:
Este conteúdo
a) Apenas
I, III pertence
e IV. ao Descomplica. É vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito.
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b) Apenas III e IV.
c) Apenas I e II.
d) Apenas II e IV.
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É correto o que afirma em:
a) Apenas I, III e IV.
b) Apenas III e IV.
c) Apenas I e II.
d) Apenas II e IV.
e) I, II, III e IV.
4. O Carvão foi uma das primeiras fontes de energia e, em pleno século XXI, ainda é muito
empregado, haja vista a possibilidade de instalação, no Pará, de uma termoelétrica alimentada
por carvão mineral. Sua composição média varia muito, porém os valores mais comuns são: 4%
de umidade, 5% de matéria volátil, 81% de carbono e materiais minerais diversos que levam,
após a combustão, à formação de, aproximadamente, 10% de cinzas. Estas cinzas ou "pó do
carvão" são muito leves e, para que não levantem poeira, devem ser armazenadas em ambiente
com umidade controlada. As cinzas são constituídas de uma de série elementos, normalmente
expressos na forma de óxidos: SiO2, Al2‚O3, TiO2‚, Fe2O3, CaO, MgO, K2O, Na2O, P2O…,
Mn3O4, BaO. Além desses, outro óxido importante é o SO3, produzido e liberado na forma
gasosa durante o processo de combustão.
Entre os elementos que constituem os compostos presentes nas cinzas (exceto oxigênio), o que
apresenta a maior energia de ionização é o
a) bário.
b) fósforo.
c) manganês.
d) titânio.
e) alumínio.
5. Considere a tabela abaixo, onde estão apresentados valores de energia de ionização (E.I.).
Responda:
a) Por que a 1ª E.I. do Na é menor do que a 1ª E.I. do Mg?
b) Por que a 2ª E.I. do Na é maior do que a 2ª E.I. do Mg?
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Gabarito
1. B
J e G pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, logo apresentam o mesmo número de
elétrons de valência.
Os elementos J, X e Z apresentam números atômicos consecutivos, sendo X um gás nobre:
J  z  1 (grupo 17  Halogênio)
X (gás nobre)  z (grupo 18)
Z  z  1 (grupo 1  Metal alcalino)
O composto formado por um metal alcalino (Z) e um halogênio (J) é iônico e sua fórmula pode ser
representada por: [Z ][J ] ou ZJ.
2.
01 + 02 + 08 + 32 = 43.
[01] Verdadeira. O raio atômico de um cátion é sempre menor em relação ao raio do respectivo
átomo neutro, pois, ao perder 1 elétron, a eletrosfera sofre uma contração.
[02] Verdadeira. A carga do lítio é +1, e a carga do carbonato é –2. Assim, a íon-fórmula é
Li2CO3.
Observação: Apesar de o gabarito oficial julgar a afirmação verdadeira, vale lembrar que não
é muito comum a quantificação das ligações iônicas, como ocorre nas ligações covalentes. O
que se pode afirmar, no entanto, é que há interações eletrostáticas entre dois cátions (Li+) e 1
ânion (CO3-2).
[04] Falsa. O lítio pertence ao grupo 1 (1A) da tabela periódica e apresenta 1 elétron de valência.
Sua distribuição eletrônica é 1s2 2s1.
[08] Verdadeira. A eletronegatividade relativa pode ser estabelecida pela posição dos elementos
na tabela. O oxigênio é o mais eletronegativo, o que se comprova pela sua posição relativa na
tabela periódica – diagonal direita superior. O átomo de lítio, localizado no outro extremo da
tabela, em relação ao oxigênio, é o menos eletronegativo.
[16] Falsa. No íon carbonato (CO3-2), o caráter das ligações é predominantemente covalente.
Estrutura do íon:
[32] Verdadeira.
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Atente para o fato de que a somatória dos nox vale: 1  2  4  2  3  0
[64] Falsa. Tanto o íon Li+ como Be+2 apresentam 2 elétrons. Entretanto, a carga nuclear do Be +2
é maior, o que faz com que os elétrons de sua eletrosfera estejam mais fortemente atraídos em
relação ao núcleo, diminuindo, assim, o raio em relação ao Li+.
3. B
Análise das proposições:
[I]. Incorreta. A eletronegatividade é a força de atração exercida pelo átomo sobre os elétrons de
uma ligação covalente e não é diretamente proporcional à distância núcleo-elétron.
[II]. Incorreta. A eletroafinidade é a energia desenvolvida no processo de adição de um elétron a
um átomo isolado a zero Kelvin. As afinidades eletrônicas maiores são negativas, pois na
formação de um íon de maior carga negativa há absorção de energia por causa da repulsão de
Coulomb a ser vencida durante a adição de elétrons a um íon (ânion) já carregado.
[III]. Correta. Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima necessária para remover um
elétron de um átomo gasoso e isolado, em seu estado fundamental.
[IV]. Correta. O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do número de níveis
eletrônicos (camadas) e do número de prótons (carga nuclear).
4. B
5. a) Do Na para o Mg, ocorre aumento da carga nuclear, maior atração nuclear pelos eletrons de
valência, logo maior E.I..
b) Após a retirada do 1º elétron, o Na atinge a CE do gás nobre Ne, portanto mais estável a espécie
e portanto maior EI, para a retirada do 2º
.
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