Capitulo 2
Átomos, Moléculas e Íons
Equipe: Bruno Renato F. Gaiga –15847
Guilherme Zanesco – 15856
Professor: Élcio R. Barrak
Introdução
• Desenvolvimento e concepção do Modelo
atômico moderno;
• Distribuição dos elementos na Tabela
Periódica;
• Moléculas;
• Íons;
• Compostos orgânicos;
• Nomenclatura dos compostos orgânicos e
inorgânicos.
Teoria Atômica
Demócrito e Leucipo – o átomo é a menor unidade da
matéria , Indivisível.
J. Dalton – Bola de bilhar
- Define os átomos como
esferas minúsculas ,
rígidas e indestrutíveis
J.J. Thomson – Pudim de passas
- “Descoberta” do
elétron(Joseph John Thomson
descobriu o elétron em 1897.
Ganhou o Prêmio Nobel de
física de 1906).
-O átomo era uma grande
esfera positiva com elétrons
distribuídos uniformemente
por ele;
Millikan – Mediu a carga do elétron
(Experiência da gota de óleo)
Rutherford – Sistema Solar
- Provou que os elétrons não estão
embutidos no átomo como afirmava
Thomson;
Experiência de Rutherford
- Analisou os desvios das partículas
α (carga +2) ao penetrarem uma
lamina de ouro;
• Rutherford bombardeou partículas alfa em uma lamina
fina de ouro e percebeu que a maior parte dessas
partículas atravessavam a lamina metálica seguindo
uma trajetória retilínea , mas algumas (1 a cada 10.000)
sofriam desvio, e que outras voltavam como se
sofressem reflexão.
• Seu experimento permitiu que ele chegasse a conclusão
que o átomo não era compacto.Desenvolveu assim o
modelo planetário,admititindo que o átomo era formado
por uma parte central positiva,muito pequena mas de
grande massa,e uma parte envolvente negativa ,enorme
em relação a parte positiva.
Rutherford – Sistema Solar
-Os elétrons descrevem movimento
elíptico ao redor do núcleo assim
com os planetas ao redor do Sol
Estrutura atômica de Rutherford
-Descoberta do núcleo (se o átomo
tivesse o tamanho de um estádio de
futebol, o núcleo teria o tamanho de
uma azeitona);
Chadwick – Descoberta dos nêutrons
Bohr
•
•
•
•
Baseando-se em modelos anteriores e também nas idéias de Albert
Einstein, Bohr propõe as seguintes idéias-chave:
Os elétrons que circundam o núcleo atômico se encontram em
órbitas que têm níveis de energia quantizados.
As leis da mecânica clássica não valem quando o elétron salta de
uma órbita a outra.
Quando ocorre o salto de um elétron entre órbitas, a diferença de
energia é emitida (ou suprida) por um simples quantum de luz
(também chamado de fóton), que tem energia exatamente igual à
diferença de energia entre as órbitas em questão.
As órbitas permitidas dependem de valores quantizados (discretos)
de momento angular orbital.
Bohr
Bohr ganhou o Premio Nobel de Física em 1922
Modelo atômico atual — modelo da
nuvem eletrônica
• Os cientistas abandonaram a idéia
de que o elétron descrevia uma trajetória
definida em torno do núcleo
e passaram a admitir que existem zonas
onde há maior probabilidade de
encontrar os elétrons, designadas
por orbitais.
A tabela Periódica
À medida que as observações químicas se
acumulavam e que a lista dos elementos conhecidos se
expandia, fizeram-se muitas tentativas de descobrir
regularidades no comportamento químico. E essas
tentativas culminaram, em 1869, com a criação da
Classificação Periódica dos Elementos.
A disposição dos elementos é feita na ordem dos
números atômicos crescentes de modo que os
elementos com propriedades semelhantes fiquem na
mesma coluna vertical.
• Numero atômico: É o número de prótons de um
determinado átomo, que em seu estado neutro
(eletricamente), e igual ao número de elétrons;
• Isótopos: Átomos de um elemento químico cujos
núcleos têm o mesmo número atômico "Z", mas
diferentes massas atômicas;
Ex.: 1H (Prótio), 2H (deutério) e 3H (trítio).
• Número de massa: Simbolizado pela letra A, é:
A = nº prótons + nº nêutrons
Grupo
Semelhanças e
Disposição
Metais
Não-Metais
Divisão das colunas por camada
de Valência
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•
•
•
•
•
•
•
1 s1
2 s2
3 s 2d1
.....
12 s2d10
13 s2p1
.....
18 s2p6
Moléculas e Compostos
Moleculares
•Molécula: Reunião de dois ou mais átomos
ligados firmemente entre si, por exemplo o
Oxigênio que é normalmente encontrado na atmosfera,
o O2 ;
•Composto Molecular: Composto formado por
moléculas, por exemplo a água, H2O .
Modelo de bolas e varetas
Modelo molecular maciço
Representação
em perspectiva
Fórmulas Molecular e Empírica
Fórmula Molecular: indica os números e tipos efetivos de
átomos em uma molécula;
Ex.: C2H4 – Etano
Fórmula Empírica: É a fórmula que da somente os
números relativos de átomos de cada tipo numa
molécula;
Ex.: HO (Fórmula empírica do peróxido de
hidrogênio)
As fórmulas químicas dos compostos iônicos são
formulas Empíricas.
Íons e Compostos Iônicos
• Se elétrons são removidos ou adicionados a um átomo
neutro, forma-se um íon. O íon positivo (que perde
elétrons) é denominado cátion e o íon negativo (que
ganha elétrons) é denominado ânion.
• Composto Iônico: Reunião de íons positivos e negativos,
formado em geral pela combinação de metais (tendência
a perder elétrons) e não-metais(tendência em ganhar
elétrons);
Nomenclatura de Compostos
Inorgânicos
•
•
Nomenclatura dos Cátions:
Se forem formados por átomos de um METAL, tem o mesmo nome
que o metal;
Ex.:Na+ - Íon Sódio
Fe2+ - Íon Ferro(II)
Fe3+ - Íon Ferro(III)
Nomenclatura dos Ânions:
a) Os Ânions monoatômicos tem os nomes formados pela adição
da terminação –eto à raiz do nome do elemento;
Ex.: S2- - Sulfeto
b) Os ânions poliatômicos contendo oxigênio tem os nomes
terminados em –ato ou em –ito.
Oxigênios
Nome
+1
per ... ato
PADRÃO
... ato
-1
... ito
-2
hipo ... ito
Ex: ClO4ClO3ClO2ClO-
(perclorato)
(clorato)
(clorito)
(hipoclorito)
• Composto Iônicos – A nomenclatura consiste no nome
do ânion seguido da preposição ‘de’ e do nome do
cátion;
Ex.: KCl (cloreto de potássio)
Na2SO4 (sulfato de sódio)
• Compostos Ácidos – Substâncias cujas moléculas
liberam íons hidrogênio (H+), quando dissolvidos em
água ;
Íon
Ácido
Ex.: Br - (brometo) + H+
ito  oso
ato  ico
HBr (ácido bromídrico)
eto  ídrico
Os elementos necessários aos
organismos vivos
• 97% da massa da maioria dos organismos vivos é
constituída por apenas 6 elementos, são eles: Oxigênio,
carbono, hidrogênio, nitrogênio, fósforo e enxofre.
• Na maioria das células a água corresponde a 70% do
seu conteúdo.
• Os compostos orgânicos tem papel vital no metabolismo
dos seres vivos, como por exemplo as proteínas, que
atuam nos sistemas de defesa, hormonal, entre outros.
Compostos Orgânicos
• Química orgânica é o ramo da química
que estuda os compostos de carbono.
• Dos dez milhões de compostos
conhecidos atualmente , nove milhões são
de compostos orgânicos.
• Constituídos principalmente por C , H , O
,N, S, entre outros;
Nomenclatura
N° de
carbonos
Prefixo
1
met...
simples
... an ...
2
et...
dupla
... en ...
3
prop...
tripla
... in ...
4
but...
duas duplas
... adien ...
5
pent...
6
hex...
Ligação
Funções
Sufixo
Hidrocarboneto
_o
Álcool (–OH)
_ol
Cetona (=O)
_ona
Aldeído (–CHO)
_al
Ácido Carboxílico (–COOH)
Ácido _óico
Conclusão
• Neste capítulo fizemos um estudo
superficial sobre as teorias atômicas, as
características dos átomos, assim como a
formação de compostos a partir destes.
Procuramos mostrar a importância dessa
área para compreensão da Química.
Bibliografia
• T. L. Brown, H. E. LeMay Jr., B. E. Bursten e J. R.
Burdge. Química: A Ciência Central, 9ª. ed.. São Paulo:
Pearson, 2005.
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http://pt.wikipedia.org/wiki/Molécula
http://exercicios.fisicoquimica.googlepages.com/
http://www.if.ufrgs.br/
http://www.lapp.in2p3.fr/
http://js082.k12.sd.us/
Livros de química orgânica e inorgânica da coleção
OBJETIVO(Sistema de métodos de aprendizagem)