LISTA DE EXERCÍCIOS – ATOMÍSTICA
1- Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford
consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro, para
estudo de desvios de partículas alfa. Rutherford pôde observar
que a maioria das partículas alfa atravessava a fina lâmina de
ouro, uma pequena parcela era desviada de sua trajetória e uma
outra pequena parcela era refletida. Rutherford então idealizou
um outro modelo atômico, que explicava os resultados obtidos
no experimento.
Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que
I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a
eletrosfera.
II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao
tamanho do átomo.
III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de
carga positiva.
IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em
trajetórias circulares, denominados níveis, com valores
determinados de energia.
As afirmativas corretas são, apenas,
a) I e II
b) I e III
c) II e IV
d) III e IV
e) I, II e III
2- Observe atentamente a representação a seguir sobre um
experimento clássico realizado por Rutherford.
Rutherford concluiu que:
a) o núcleo de um átomo é positivamente carregado.
b) os átomos de ouro são muito volumosos.
c) os elétrons em um átomo estão dentro do núcleo.
d) a maior parte do volume total um átomo é constituído de um
espaço vazio.
3- O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do
elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do
elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas
informações, pode-se afirmar que os elementos químicos A, B
e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a
a) 16, 16 e 20.
b) 16, 18 e 20.
c) 16, 20 e 21.
d) 18, 16 e 22.
e) 18, 18 e 22.
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4- Considere um átomo cujo número atômico é igual a 19, que
forma cátion ao participar de reações químicas, e apresenta 20
nêutrons. Seus números de elétrons, prótons e de massa são,
respectivamente,
a) 18 e , 19 p e 37.
b) 19 e, 19 p e 37.
c) 19 e, 18 p e 39.
d) 19 e, 19 p e 39.
e) 18 e, 19 p e 39.
5- O átomo, na visão de Thomson, é constituído de
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.
6- Considere as afirmativas abaixo:
I - Os prótons e os nêutrons são responsáveis pela carga do
átomo.
II - Isótopos apresentam as mesmas propriedades químicas.
III - Prótons e nêutrons são os principais responsáveis pela
massa do átomo.
IV - A massa atômica é a soma do número de prótons e nêutrons
do átomo.
São afirmativas CORRETAS:
a) II e III.
b) I e IV.
c) III e IV.
d) I e II.
e) I, II e IV.
7- Vanádio, elemento de transição, constitui componente
importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora
consideravelmente a tenacidade, resistência mecânica e
corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d da
configuração eletrônica do vanádio?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
8- Dentre os números atômicos 23, 31, 34, 38, 54, os que
correspondem a elementos químicos com dois elétrons de
valência são:
a) 23 e 38
b) 31 e 34
c) 31 e 38
d) 34 e 54
e) 38 e 54
9- O elemento presente na crosta terrestre em maior
percentagem é o oxigênio (em torno de 46% em massa).
Sabendo que esse elemento é composto de três isótopos
16
17
18
8O ,8O e 8O , analise as afirmativas:
13- Considerando as relações entre os átomos, indicadas no
esquema,
I. O número de prótons de cada oxigênio é 8, 9 e 10,
respectivamente.
II. Os números 16, 17 e 18 correspondem à massa de cada
isótopo, respectivamente.
III. O número de nêutrons de cada oxigênio é igual a 8.
Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas I e III.
10- O isótopo de urânio 92U238 apresenta:
a) 92 prótons, 92 elétrons, 146 nêutrons.
b) 146 prótons, 92 elétrons, número de massa=238.
c) 92 prótons, número atômico = 238, número de nêutrons=146.
d) 92 prótons, 92 elétrons, 92 nêutrons, número de massa=238.
e) 92 nêutrons, número atômico=92, número de massa=238.
pode-se afirmar que o(s) número(s)
01. de massa de Y é 40.
02. de massa de Z é 20.
04. de prótons de Y é 22.
08. de nêutrons de X é 20.
16. de nêutrons de Z é 20.
32. de nêutrons de Y é 20.
64. de prótons de Z é 22.
11- As afirmações que se seguem dizem respeito a dois
elementos A e B.
I. B possui massa atômica igual a 39
II. O número atômico de A é igual a 20.
III. B é isoeletrônico com A+
IV. A e B são isótonos
Podemos afirmar que:
a) A e B+ são isoeletrônicos.
b) o número de massa de A é igual a 40.
c) o número de elétrons de B é igual a 20.
d) o número de nêutrons de A é igual a 17.
e) A e B são isóbaros.
12- O íon Fe++, que faz parte da molécula de hemoglobina e
integra o sistema de transporte de oxigênio no interior do corpo,
possui 24 elétrons e número de massa igual a 56. O número
atômico e o número de nêutrons desse íon correspondem,
respectivamente, a:
a) Z = 26 e n = 30.
b) Z = 24 e n = 30.
c) Z = 24 e n = 32.
d) Z = 30 e n = 24.
e) Z = 26 e n = 32.
14- Os elementos do grupo IV B da Classificação Periódica têm
grande facilidade para atuar com números de oxidação +3 e +4.
Um destes elementos, o Titânio, forma óxidos estáveis com
fórmulas Ti2 O3 (iônico) e TiO2 (molecular). No óxido iônico,
o íon Ti+3 tem como distribuição eletrônica, em níveis de
energia:
Dado:
Ti (Z = 22)
a) 2 - 8 - 10 - 5
b) 2 - 8 - 10 - 3
c) 2 - 8 - 10 - 2
d) 2 - 8 - 8 - 1
e) 2 - 8 - 9
15- Desafio
Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que
a massa atômica do elemento M é 79,90u, determine os
percentuais de cada isótopo do elemento M.