VI Olimpíada Capixaba de Química – 2008
Prova do Grupo I – 1a série do ensino médio – Fase 02 - 09/08/2008
Aluno: _________________________________________________Idade: __________
Instituição de Ensino:____________________________________________________
Coordenador da Instituição de Ensino:______________________________________
ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO
Questões
01) As propriedades químicas de uma substância podem ser descritas como:
a) características inerentes de uma substância que podem ser determinadas sem alteração da composição
desta.
b) propriedades que não dependem do tamanho ou quantidade da substância.
c) propriedades que dependem do tamanho ou quantidade da substância.
d) a capacidade de uma substância para formar novas substâncias, tanto a partir de reações com outras
substâncias como por decomposição.
e) a capacidade de uma substância de mudar de estado físico sem sofrer decomposição.
02) Podemos dizer que toda amostra de uma substância pura:
a) apresenta sempre os mesmos elementos constituintes na mesma proporção.
b) apresenta sempre elementos diferentes em proporções diversas.
c) apresenta sempre os mesmos elementos constituintes em diferentes proporções.
d) não apresenta ponto de fusão constante.
e) não pode por meio de métodos químicos fazer sua decomposição nos elementos constituintes.
03) A molécula de ozônio e a molécula de oxigênio são:
a) substâncias iguais com nomes diferentes.
b) compostos constituídos por átomos diferentes.
c) substâncias alotrópicas.
d) compostos de massas moleculares iguais.
e) substâncias que apresentam pontos de fusão iguais.
04) Assinale a frase correta:
a) O elemento é a menos partícula de um átomo que pode participar de uma transformação química.
b) O próton é uma partícula leve de carga negativa.
c) O elétron é uma partícula nuclear de carga negativa.
d) O nêutron junto com o elétron são partículas nucleares.
e) O átomo é a menor partícula de um elemento que pode participar de uma transformação química.
05) Quando observamos a fórmula de um composto químico uma das informações que podemos obter é:
a) o estado físico do composto.
b) o número de moléculas que o composto possui.
c) o ponto de ebulição do composto.
d) a proporção entre os átomos que formam o composto.
e) o arranjo cristalino tridimensional do composto.
06) A unidade de volume no Sistema Internacional de Unidades ( SI ) é o metro cúbico ( m3 ). 01 metro
cúbico possui:
a) 1.000.000 cm3.
b) 100 L.
c) 1.000 cm3.
d) 1.000.000 L.
e) 1.000 mL
07) As propriedades da matéria podem ser classificadas em intensivas e extensivas. Assinale a alternativa
que apresenta somente propriedades intensivas.
a) Massa, calor e temperatura.
b) Ponto de fusão, densidade e massa.
c) Volume, energia e viscosidade.
d) Densidade, resistividade elétrica e pressão.
e) Temperatura, densidade e ponto de ebulição.
08) A rocha denominada granito pode ser definida como uma mistura:
a) homogênea formada por diversos componentes.
b) heterogênea composta por diversas fases.
c) homogênea formada por duas fases.
d) heterogênea composta por uma única fase.
e) de vários elementos de mesma fase.
09) A Lei das Proporções Múltiplas diz que:
a) um composto contém sempre dois ou mais elementos combinados em uma proporção mássica fixa.
b) em sistema fechado, a massa dos produtos de uma reação química é igual à massa dos reagentes que os
formaram.
c) um composto contém somente dois ou mais elementos combinados em uma proporção mássica fixa.
d) átomos de dois ou mais elementos podem se combinar em proporções diferentes para formar mais de um
composto.
e) átomos de dois ou mais elementos podem se combinar em proporções diferentes para formar mais de um
composto somente a uma dada temperatura.
10) A unidade de massa atômica ( uma ) é definida como sendo exatamente igual a:
a) 1/12 da massa do carbono-12 possuindo massa de 1,66x10-23g.
b) 1/12 da massa do carbono-12 possuindo massa de 1,66x10-24g.
c) 1/12 da massa do carbono-12 possuindo massa de 1,66x10-22g.
d) 1/12 da massa do carbono-12 possuindo massa de 1,66x10-20g.
e) 1/12 da massa do carbono-12 possuindo massa de 1,66x10-25g.
11) A alternativa que contém somente compostos binários é a letra:
a) NaCl, BaCl2, H2SO4.
b) CaBr2, Li2O, H3PO4.
c) NaCl, BaCl2, Mg3N2.
d) FeSO4, CaBr2, Li2O.
e) H2SO4, H3PO4, FeSO4.
12) A análise de uma determinada vitamina mostrou que a mesma é composta de 40,9% de carbono, 54,5%
de oxigênio e 4,58% de hidrogênio, em massa. Portanto, a fórmula empírica desta vitamina é: Dados as
massas molares: C ( 12,01 g/mol ); O ( 16,00 g/mol ); H ( 1,008 g/mol )
a) C3H3O3.
b) C3H2O3.
c) C6H7O6.
d) C6H9O6.
e) C3H4O3.
13) Quando gás butano sofre combustão completa, ele reage com o oxigênio para formar dióxido de carbono
e água. A equação para esta reação é:
XC4H10 + YO2 → ZCO2 + WH2O
Os valores de X, Y, Z e W são respectivamente:
a) 2, 13, 8 e 10.
b) 2, 13, 8 e 12.
c) 4, 12, 4 e 10.
d) 4, 12, 6 e 10.
e) 2, 13, 6 e 10.
14) Tetracloreto de carbono foi preparado reagindo-se 100,0g de dissulfeto de carbono e 100,0g de gás cloro,
segundo a reação química não balanceada abaixo:
CS2 + Cl2 → CCl4 + S2Cl2
Foram obtidos 65,0g de tetracloreto de carbono. Os rendimentos teórico e experimental percentual são
respectivamente:
Dados as massas molares: C ( 12,01 g/mol ); Cl ( 35,45 g/mol ); S ( 32,06 g/mol )
a) 70,0g e 86,0%
b) 72,3g e 89,9%
c) 75,0g e 88,0%
d) 74,9g e 87,8%
e) 76,2g e 85,4%
15) Em contato com a água, alguns compostos podem sofrer dissociação ou ionização. A alternativa que
mostra quais os compostos que sofrem estes processos respectivamente é a letra:
a) HCl e NaCl.
b) HCl e NaOH.
c) NaCl e C12H22O11.
d) NaCl e HCl.
e) HCl e C12H22O11.
16) Assinale a alternativa que só contem elementos denominados metalóides.
a) B, Si, Ge, As, Se, Te e Po.
b) B, Si, Ge, As, Sb, Ti e Po.
c) B, Si, Ge, As, Sb, Te e Po.
d) B, Se, Ge, As, Sb, Te e Po.
e) B, Si, Ge, As, Sb, Te e Pu.
17) É correto dizer:
a) o átomo possui massa atômica.
b) o elemento químico possui número de massa.
c) um orbital tem que possuir dois elétrons.
d) o átomo é indivisível.
e) o átomo possui número de massa.
18) A energia de um fóton de luz é:
a) inversamente proporcional ao comprimento de onda do fóton.
b) inversamente proporcional a freqüência do fóton.
c) igual ao produto da freqüência pelo comprimento de onda do fóton.
d) igual ao comprimento de onda dividido pela freqüência.
e) independente da freqüência e do comprimento de onda do fóton.
19) O físico francês Louis de Broglie sugeriu a seguinte hipótese:
a) alguns objetos possuem propriedades ondulatórias.
b) todos os objetos possuem propriedades ondulatórias.
c) somente os elétrons possuem propriedades ondulatórias.
d) somente os prótons possuem propriedades ondulatórias.
e) somente os nêutrons possuem propriedades ondulatórias.
20) A alternativa que classifica corretamente a reação química abaixo é a letra:
2Al(s) + 3Br2(l) → 2AlBr3(s)
a) Reação de decomposição.
b) Reação de deslocamento ( metátase ).
c) Reação de neutralização.
d) Reação de síntese.
e) Reação de complexação.