GABARITO COMENTADO 002 27/03/2009
3 (glicólise)
7 (síntese de ácidos graxos)
Partos sucessivos fazem com que a mãe diminua a amamentação
para os filhos mais velhos, para alimentar o recém-nascido.
Toda forma de vida depende de reações enzimáticas. As enzimas
são catalisadores que dependem, para seu funcionamento, de
água (na forma líquida) e temperaturas adequadas, geralmente
entre 0°C e 40°C.
Sim. O lagarto teria um aumento excessivo da temperatura
corpórea, o que poderia levar à desnaturação de suas enzimas
(hipertermia), podendo, inclusive, ocorrer a morte do animal.
a)
Serão degradadas as proteínas já incorporadas à estrutura
orgânica da criança.
O peso e a altura abaixo do normal devem-se ao fato de que as
proteínas da dieta vão fornecer os aminoácidos necessários para
que as células do corpo da criança possam produzir suas próprias
moléculas estruturais.
A secreção de insulina pelo pâncreas ocorre em resposta ao
aumento da glicemia. Como a dieta não contém carboidratos, não
ocorre elevação da glicemia, portanto, não há acúmulo de
reservas lipídicas no tecido adiposo.
O animal é endotérmico. A tabela mostra que em temperaturas
mais baixas o consumo de oxigênio é maior do que em
temperaturas mais altas. Logo, houve aumento da taxa de
metabolismo, liberando mais energia e calor para compensar a
perda para o ambiente. Os animais ectotérmicos não regulam sua
temperatura interna.
b) Eles se cruzaram em t ≅ 2,7 h.
V0,25 ≅ Vm entre 0,20 e 0,30
Δs
5cm
V0,25 ≅
= 50cm/s
=
Δt 0,10s
4. 8
= 16m
2
4.( −4)
Δs moto 2= valor da área do triângulo =
= −8m
2
Distância entre as motos = 16 + 8 = 24m
Δs moto 1= valor da área do triângulo =
]
Uso imediato - glicose, porque é monossacarídeo e é absorvida
sem sofrer digestão. Uso tardio - amido, porque é polissacarídeo e
precisa ser digerido.
Se não “captou”, veja no diagrama:
Como mostra o esquema, o álcool etílico pode ser utilizado para a
produção de energia via ciclo de Krebs e cadeia respiratória. Se
ingerido em excesso, outra via metabólica converterá o álcool em
gorduras. A acumulação de lipídios pode comprometer
severamente o funcionamento dos hepatócitos.
Dietas pobres em proteínas comprometem o crescimento e
desenvolvimento pleno do organismo humano. Deficiências
protéicas podem acarretar ainda severa imunodeficiência, além de
baixo desenvolvimento físico e intelectual.
m
m
= 240
= 4m / s
60s
min
km
1000m
VB = 21,6
= 21,6
= 6m / s
h
3600s
VA = 240
1
Como o início da contagem dos tempos se dá quando B passa
pelo ponto 0, a partícula A já se deslocou de ΔsA .
ΔsA = VA .Δt
A 30º a régua nos dá a leitura correta.
ΔsA = 4.4 = 16m
Esta será a posição inicial da partícula A.
Equação de posição das partículas:
SA = 16 + 4t
SB = 0 + 6t
A leitura correta é menor do que 20cm.
a) No encontro: SA = SB = 16 + 4t = 6t = 2t = 16 = t = 8,0s
b) SB = 6.8 = 48m
A velocidade média no segundo trecho será:
Vm =
Δs
0,2
=
Δt Δt 2 º trecho
Para não ser multado, ele deverá percorrer todo o trecho com
V = 80km/h
Então o tempo TOTAL será:
Δt =
0,4km
1
Δs
=
⇒ Δt total =
h
v
80km / h
200
Só que no 1º trecho ele já gastou:
Δt 1º trecho =
Δs1
0,2
1
=
=
h
v1
140 700
1
1
7−2
5
1
−
=
=
=
h
200 700 1400 1400 280
0,2
= 280.0,2 = 56km / h
1
280
A distância percorrida no último segundo de subida é a mesma
que o objeto percorrerá no 1º segundo de descida, logo:
Δs =
1. precisamos do C(grafite)
1 2 1
gt = .10.12 = 5,0m
2
2
-1
precisamos do H2(g)
ΔH = -286kJ.mol
H2(g) + ½ O2(g) H2O(g)
-1
3. precisamos do CH4(g)
CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(g)
Δt 2 º trecho = Δt 2 º total − Δt1º trecho
Então: Vm 2 º trecho =
b) Para resolvermos esse exercício, pegaremos na tabela que foi
fornecida os dados para montarmos as equações de combustão
(balanceadas) de cada uma das substâncias que participam da
reação em que queremos chegar.
C(grafite) + 2O2(g) → CO2(g) ΔH = -394kJ.mol
Assim, resta, para percorrer o 2º trecho:
Δt 2 º trecho =
a) MM= 16g/ mol do CH4
Para a combustão de 1 mol de metano, nas condições padrão, a
energia liberada é: 889kJ.
Como 80g de CH4 equivalem a 5 mols, a energia liberada, nas
condições padrão, é: 889 x 5 = 4445kJ.
ΔH = -889kJ.mol
-1
De posse das reações balanceadas, faremos o seguinte com cada
uma delas:
C(grafite) + 2O2(g) → CO2(g)
H2(g) + ½ O2(g) H2O(g)
ΔH = -394kJ.mol (manter)
-1
ΔH = -286kJ.mol (multiplicar por dois)
CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(g)
-1
ΔH = -889kJmol (inverter)
-1
Observe que, depois de executarmos o que foi proposto acima,
basta somarmos as três equações e chegaremos a equação
abaixo:
C(grafite) + 2H2(g) → CH4(g)
ΔHfinal = X kJ.mol
-1
X = (-394) + 2(-286) + (+889) = -77kJ
C(grafite) + 2H2(g) → CH4(g) ΔHfinal = -77 kJ.mol
-1
θ−0
480 − 300
=
100 − 0 420 − 300
θ
480 − 300
=
100 420 − 300
θ = 150º C
2
a) Fenol (hidroxila ligada diretamente ao anel aromático), álcool
(hidroxila ligada a carbono saturado), amina (nitrogênio ligado a
carbono saturado).
O éter pedido é esse:
b) Isômeros são compostos com a mesma fórmula molecular, não
importando o tipo de isomeria pedido, nesta questão o que o aluno
deve fazer é contar o número de átomos de cada um dos
elementos presentes na molécula da adrenalina: C9H13NO3
Sua cadeia pode ser classificada como:
a) Composto I, aldeído.
Composto II, Álcool.
b) Cálculo da soma das energias de ligação do benzoato de etila a
partir das energias de ligação do ácido benzóico 6757kJ/mol.
1.retirar uma ligação O-H = - 461 kJ/mol mol
2.acrescentar uma ligação C-O = + 336 kJ/mol)
3.acrescentar 5 ligações C-H = 5 x (+414kJ/mol)
CH3 − CH2 − O − CH2 − CH3
Aberta
Normal
Saturada
Heterogênea
Pelo gráfico podemos observar que ambos representam
fenômenos exotérmicos, tal como é a explosão, mas o gráfico II
possui uma alta energia de ativação, ou seja, baixa velocidade, o
que não condiz com a situação relatada no texto, logo o gráfico
que melhor representa o processo é o I.
Soma das energias de ligação do benzoato de etila: 9037kJ/mol
Observe o gráfico abaixo:
a) A função de maior caráter ácido presente no cipofribato é o
ácido carboxílico (grupo funcional carboxila).
b) No carbono que contém os átomos de cloro, todas as ligações
3
são simples, logo, a hibridação é do tipo sp .
a) Composto (A) = cloreto de ácido, (B) = amina
b) Observa-se pelo gráfico que, à medida que aumentamos a
concentração da amônia, a velocidade permanece constante, o
que demonstra que esta não participa da equação da velocidade,
logo a equação será: V = k[composto A]
A separação da mistura (óleo+sal) pode ser feita através das
seguintes etapas:
Energia de ativação é a energia que vai do reagente até o
complexo ativado (ponto mais alto do gráfico).
º
1 Adição de água: o sal se dissolve em água, formando uma
solução. Esta não será miscível como o óleo.
º
2 Por estarmos em uma república estudantil, a mistura
heterogênea pode ser separada por sifonação (tubo de borracha
para recolher a solução). No laboratório, a separação poderia ser
feita utilizando o funil de decantação
º
3 Recupera-se o sal deixando a solução (água+sal) vaporizar. No
laboratório, poderia-se utilizar o destilador.
a) O número de elementos diferentes é 3, e o de substâncias
simples diferentes é 1.
b) Sistema homogêneo por se tratar de um sistema formado por
substâncias gasosas.
3