QUÍMICA
Físico-Química
Termoquímica (IV)
ENERGIA DE LIGAÇÃO
“Chamamos de energia de ligação à energia necessária
para romper (quebrar) 1 mol de ligações entre átomos
obtendo-se átomos isolados, sempre no estado gasoso”.
+
Energia de Ligação
Ou, esquematicamente...
A
A(g)
A(g) +
A(g)
Lembre-se de que os átomos se unem
para adquirir mais estabilidade e...
MAIOR
ESTABILIDADE
MENOR
ENERGIA
Podemos usar essa noção mais o conceito de energia
de ligação para calcular ΔH de reações, uma vez que:
LIGAÇÃO
é quebrada
é formada
SISTEMA
menos estável
mais estável
OCORRE
absorção de energia
liberação de energia
ΔH
>0
<0
Imagine, agora, a seguinte reação:
H2(g) + Cl
2(g)
= 2 HCl
(g)
Sob o ponto de vista das ligações, temos:
+
Ligações
formadas
=
Ligações
quebradas
Então:
Energia das ligações
quebradas (sinal +)
Energia das ligações
+ formadas (sinal -)
=
ΔH
Vamos analisar um exemplo:
Calcule o ΔH da reação a seguir, supondo que todos são
gases:
CH4 + Br2 = CH3Br + HBr
São dados os valores das energias de ligação (em kcal/mol):
C – H : 99,5
Br – Br : 46,1
C – Br : 68,0
H – Br : 87,5
Resolução:
H
Br
H – C – H + Br – Br
H
Ligações
quebradas
=
Ligações
formadas
H – C – H + H – Br
H
Para as ligações quebradas, atribuimos sinal positivo (+)...
1 C – H = 1 x (+ 99,5 kcal)
1 Br – Br = 1 x (+ 46,1 kcal)
+ 145,6 kcal
...e, para as ligações formadas, sinal negativo (-).
1 C – Br
1 H – Br
= 1 x (- 68,0 kcal)
= 1 x (- 87,5 kcal)
- 155,5 kcal
O ΔH é a soma dos valores totais:
ΔH = (+ 145,6 kcal) + (- 155,5 kcal)
ΔH =
- 9,9 kcal