MODELOS ATÔMICOS
Prof. Marcus Ribeiro
Vamos falar sobre:
A evolução do modelo para o átomo;
 Cientistas importantes para esse estudo;
 Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr;
 Experimentos realizados para obter as
conclusões mais importantes.

Modelos Atômicos

Este é o modelo mais
familiar que você
conhece. É o modelo
de Bohr. Neste
modelo, o núcleo é
orbitado por elétrons
em diferentes níveis
de energia.
O Início ...

O modelo de
explicação do átomo
evoluiu com o passar
do tempo. Em 400
a.C. era parecido com
uma bola de bilhar.
Democritus

Filósofo grego que iniciou
a explicação sobre a
matéria 2400 anos atrás.
 Ele perguntou: A
matéria pode ser
dividida
indefinidamente ou há
um limite?
400 a.C.
Átomos



Sua teoria: A matéria não
pode ser dividida
indefinidamente. Em algum
momento obtém-se o menor
pedaço possível.
Este último pedaço é
indivisível.
Ele chamou de “átomo” a
este último e indivisível
pedaço.
Porém ...
Sua teoria foi ignorada por
mais de 2000 anos !!!!
Modelo de Dalton

No início dos anos
1800, o inglês
John Dalton fez
experimentos que
o levaram a pensar
sobre a existência
dos átomos.
A Teoria de Dalton



Os elementos são
compostos por átomos e
átomos são indivisíveis e
indestrutíveis.
Átomos do mesmo
elemento são
absolutamente iguais.
Átomos de elementos
diferentes são diferentes.
Dalton: Elementos e Compostos
Modelo de Thomson: O Pudim
de Passas!!

Em 1897, o inglês J.J.
Thomson foi o primeiro
cientista a provar que o
átomo era formado por
partículas e que possuia
natureza elétrica.
O Modelo deThomson

Os átomos são
estruturas
carregadas
positivamente e
incrustadas de
cargas negativas.
O Modelo de Thomson
 Em
um tubo de
gás, Thomson
observou a
passagem de
raios catódicos
(os elétrons).
Thomson concluiu que as
partículas negativas saiam do
átomo e que, portanto, EXISTEM
partículas menores que o átomo.
LOGO,
O ÁTOMO É DIVISÍVEL !!!
Como as partículas negativas
neutralizavam a carga positiva,
Thomson determinou que o
ÁTOMO É NEUTRO
O Experimento de Rutherford

Em 1908, Rutherford
fez um experimento
usando uma fina
lâmina de ouro e
cargas positivas,
chamadas partículas
alfa.
O Experimento

A maior parte das
partículas passa direto
pela lâmina de ouro (A).

Algumas eram rebatidas
como se tocassem em
algo sólido, levando
Ruherford à conclusão
de que uma parte do
átomo é positiva (C).
Conclusões de Rutherford:




A maior parte do átomo é uma região vazia, por
onde passavam as partículas alfa ;
O átomo tem duas regiões: um núcleo muito
pequeno e de grande massa (denso) onde
estão as cargas positivas (prótons);
Uma região externa chamada eletrosfera, onde
estão os elétrons (negativos);
O núcleo pode ser entre 10.000 e 100.000
vezes menor que o átomo.

Os elétrons giram ao redor do núcleo.

MODELO PLANETÁRIO
Rutherford
O Modelo de Bohr

Em 1913, o cientista
Niels Bohr propôs um
avanço: Em seu
modelo, colocou cada
elétron em um nível
específico de energia
em volta do núcleo.
O Modelo de Bohr

De acordo com Bohr,
os elétrons se movem
em órbitas definidas
ao redor do núcleo.
Essas órbitas, ou
níveis de energia,
estão localizadas a
certa distância do
núcleo.
Os Níveis (ou camadas)
K
L M
N
O
P Q
)))))))
Núcleo
Eletrosfera
A Energia do Elétron
A Troca de Energia
)))
Fóton
Ainda o Modelo de Bohr
O salto quântico
O Modelo de Onda
O Modelo Atômico Atual

É baseado no
princípio de ondas
mecânicas, onde
os elétrons não se
movem em algum
local definido.

De fato, é impossível localizar a exata posição
de um elétron. Sua localização está baseada
em quanta energia ele possui.
A Nuvem de Elétrons


É um espaço no qual
os elétrons são
facilmente
encontrados.
Os elétrons
movimentam-se
próximo ao núcleo
bilhões de vezes por
segundo.
Indivisibili
dade
Demócrito
X
Dalton
X
Elétron
Núcleo
Thomson
X
Rutherford
X
X
Bohr
X
X
Onda
X
X
Órbita
Nuvem de
elétrons
X
X
CONCLUINDO ...
PARTÍCULA
REGIÃO
CARGA
MASSA
PRÓTON
NÚCLEO
POSITIVA
1
NÊUTRON
NÚCLEO
NULA
1
ELÉTRON
ELETROSFE
RA
NEGATIVA
1  1836
Informações Sobre o Átomo
Número Atômico (Z): é o número de
prótons (p) no núcleo do átomo.
z=p=e
Número de Massa (A): é a soma do
número de prótons com o de nêutrons no
núcleo atômico.
A=p+n
p=A–n n=A-p
Notação Química do Átomo:
• Número Atômico (Z):
n° prótons (p)
• Número de Massa (A):
A=p+n
N° atômico
z
A
X
N° de massa
Símbolo do elemento
Observe:
23
Na
11
Este átomo de sódio tem:
11 prótons
11 elétrons
12 nêutrons (= 23 – 11)
Um Exercício:
(UFRGS) Um átomo de cálcio tem massa
40. Informe quantos prótons, elétrons e
nêutrons há no núcleo deste átomo.
 A = 40
 Z = 20
 No núcleo:
prótons: 20
nêutrons: 20
elétrons: zerinho
