Q uestão 26 - B
Química
I.
Formação de neve consiste numa mudança de estado de agregação da matéria para o estado condensado
de sólido – ou seja – um processo físico;
II. Consiste num processo de oxirredução, sendo a
oxirredução fenômeno químico, a afirmativa apresenta uma reação química;
III. A afirmativa descreve uma solubilização do adoçante
aspartame em solução aquosa, isto significa que se
trata em um processo físico.
Analisando o átomo ferro no processo químico de
transformação do FeSO4 e Fe2(SO4)3, verificasse a seguinte semirreação de Oxidação:
Fe+2 ––––––– Fe+3 + 1e–
Partindo da leitura da reação do átomo de nitrogênio, no processo de químico de transformação do
NaNO2 em NO, verificasse a seguinte semirreação de
Redução:
NO2– + 1e– ––––––– NO ( N+3 + 1e– ––––––– N+2)
Q uestão 27 - A
I.
a situação 1 apresenta duas substâncias diferentes
formadas pelo mesmo elemento;
II. na situação 2, a questão propõe a análise de átomos
de um mesmo elemento químico, porém com massas
diferentes e mesmo número de prótons.
Q uestão 28 - D
Resolução
Q uestão 30 - A
A partir das informações presentes no gráficos, e
considerando que as substâncias: Ca(OH)2; (NH4)2SO4;
CaSO4, são de natureza iônica, com pontos de fusão e
ebulição consideravelmente elevados, as moléculas de
H2O e NH3 possuem as menores temperaturas de troca
de fase. As temperaturas de troca de fase da substância
água – pressupondo a pressão de 1 atm – são: 0 °C e
100 °C, portanto a NH3 é a substância que condiz com
as informação fornecidas pelo diagrama.
Q uestão 29 - B
De acordo com os números atômico e de massa
dos elementos elencados pela questão, podemos determinar:
A = número de massa do isótopo mais estável
Z = Número
N = número de nêutrons
Fl
Lv
A=Z+N
A=Z+N
289 = 114 + N
292 = 116 + N
N = 175
N = 176
Q uestão 31 – C
Segundo a questão:
lâmpadas fluorescentes – vapores de mercúrio;
toner para fotocopiadoras – pó de carbono;
chapas de raios X – sais de prata;
bateria de celular – níquel e cádmio.
vestibular 2013
Q uestão 34 - D
Partindo dos símbolos propostos pela questão, e
pressupondo a ionização do composto químico apresentado, a afirmativa I está correta, pois se trata do ânion
nitrato
(NO3–) e fluoreto (F–);
O átomo do elemento xenônio possui 8e de
valência, totalizando 6 números estéricos (regiões ao
redor do átomo constituída por pares de elétrons de
valência – de acordo com a Teoria de Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência), sendo 2 pares
de elétrons compartilhados na ligação Xe–O e Xe–F e 3
pares de elétrons livres, não ligantes, o que acarreta na
formação de uma geometria linear.
O NOX do Xe é +2; a ligação Xe–O tem valor +1 e
a ligação Xe–F tem valor +1, totalizando +2.
Q uestão 35 - E
Q uestão 32 - D
De acordo com os pares de substâncias representados na questão:
CCl4 e CH4: massa molecular mais elevada;
CHCl3 e CO2: polaridade da molécula;
NaCl e HCl: estabelecimento de ligação iônica;
H2O e H2S: intensidade das ligações de hidrogênio;
SO2 e CO2: polaridade da molécula.
Q uestão 33 - E
Das equações químicas descritas nas alternativas
da questão, a única que transcreve a formação de NaCl
e O2 (oxigênio molecular) é a da alternativa: E.
Nas alternativas C e D, há formação de
Na(s) – que é explosivo exposto ao ar ou em contato
com água – e gás cloro (Cl2), que se trata de uma subs-
Se 1 mol de prótons apresenta 6 × 1023 unidades
Então X mol de prótons possui 100 bilhões
(100 × 109) unidades
X = 1,66 × 10-13 mol
Q uestão 36 - C
A reação que ocorre na queima do enxofre está
descrita abaixo:
S(g) + O2(g) ––––––– SO2(g)
De acordo com a equação, para o S500 :
32 g de enxofre formam 64 g de dióxido de enxofre
0,5 g de enxofre forma X g de dióxido de enxofre
X = 1 g de SO2 para 1 kg de diesel, ou seja, 1.000 g de
SO2 por 1000 Kg de Diesel.
De acordo com a equação, para o S1800:
32 g de enxofre formam 64 g de dióxido de enxofre
1,8 g de enxofre forma X g de dióxido de enxofre
X = 3,6 g de SO2 para 1 Kg de diesel, ou seja, 3.600 g de
SO2 por 1000 kg de Diesel.
Resolução
Química
Q uestão 37 - D
O percentual apresentado é relativo à massa molar, sendo assim:
(A) Eteno C2H4: 28g/mol (C86% H14% )
(B) Benzeno C6H6: 78g/mol (C 92% H8%)
(C) Etino C2H2: 26g/mol (C92% H8%)
(D) Etano C2H6: 30g/mol (C80% H20%)
(E) Metanol CH3OH: 32g/mol (C 38% H62%)
Q uestão 41 - C
I.
Está correta, pois ocorre condensação, ou seja, uma
desidratação
intermolecular
entre
os
monossacarídeos glicose e frutose na formação da
sacarose;
II. Está correta, pois as ligações C=C configuram os
ácidos graxos insaturados, constituintes dos óleos.
III. Na desnaturação proteica ocorre a perda da estrutura tridimensional, o que não acarreta na quebra dos
radicais que identificam a função amida.
vestibular 2013
Q uestão 45 - D
2 Se(s, ) + O2 ––––––– 2 SeO(g)
H =Hprodutos - Hreagentes
H = (2 × 53,4kJ/mol) – (2 × 6,7 kJ/mol + 0)
Q uestão 38 - C
Há duas ligações C–O–C nos anéis, configurando –
os assim como heterocíclicos;
II. Nas moléculas de cadeia fechada, a ocorrência de
dois radicais diferentes acarretam quiralidade
molecular.
III. A molécula apresenta – sim – carbonos terciários.
Estes carbonos se encontram ligados a três outros
radicais carbônicos.
H = 93,4 kJ da reação
I.
Q uestão 42 - A
Verdadeiro – São as respectivas fórmulas das nomenclaturas referidas.
Verdadeiro – São isômeros funcionais.
Falso – A intensidade das ligações de hidrogênio faz
com que o butan-1-ol tenha maior ponto de ebulição.
Falso – O butano tem caráter apolar, não apresentando
assim solubilidade em água.
H = 46,7 kJ/mol
Observação: a questão apresenta a unidade incoerente. A resposta adequada seria H = 93,4 kJ.
Q uestão 46 - E
Devido à densidade do combustível hidrogênio ser
baixa, verifica-se que em um grama de combustível a
relação entre a quantidade de calor liberado e o volume
de combustível será muito baixa.
Q uestão 39 - B
Q uestão 47 - B
Segundo a análise das funções presentes na molécula de carmaterol podemos identificar:
CH3O–R: Éter
R–NH–R: amina 2ária
OH–C*: álcool (*: Carbono saturado)
R–NHCO–R: amida
Ar–OH: fenol
A alternativa B é a única que contém funções que
estão referidas acima.
De acordo com a tabela representada pela questão, a velocidade média de consumo do hidrogênio será:
Vm = [H2]/ t
Q uestão 43 - B
12 mg por kg
X mg para 30 kg
X = 360 mg
200 mg correspondem a 20 gotas
360 mg correspondem a X gotas
X = 36 gotas
N2(g) + 3 H2 (g) ––––––– 2 NH3(g)
3 mol de H2 _______ 2 mol de NH3
0,3 mol de H2 ________ x mol de NH3
X = 0,2 mol/l.min
Q uestão 48 - E
Q uestão 40 - A
A reação analisada permite identificar as seguintes reações:
O éter é formado a partir da substituição do Br, do
2-bromo-2-metilpropano, pelo alcóxido (C2H5O–) do
alcóxido de sódio (C2H5O–Na+);
Já a formação do alceno ocorre por meio da eliminação dos átomos de H– e Br.
V= 0,6 mol/l/ 2min (120 s) = 0,3 mol/l · min
I.
Q uestão 44 -E
As células sanguíneas são hipertônicas em relação à água destilada, portanto injetar água destilada no
sangue causará uma hemólise celular, pelo fenômeno
da osmose.
Falsa, após a reação química atingir o complexo
ativado pelo agente externo (calor gerado pela queima do papel) esta ocorre de maneira espontânea, e
contínua;
II. Correto, pois caso contrário não haveria a necessidade do agente externo;
III. Correto, porque se trata de uma queima.
Q uestão 49 - D
Resolução
Química
I.
Correto. O CdS é um sal de baixa solubilidade
orginando uma base fraca.
O H2S é um ácido muito fraco o que faz com que se
ionize em pequena quantidade.
Por isso, caracteriza uma solução alcalina.
* Seria importante nessa questão ter fornecido o Ka (H2S)
e Kb (Cd(OH)2).
II. Errado. [S–2] = Desloca para o sentido de formação de
CdS.
III. Correto. [H+] = Desloca para o sentido de formação do
H2S
Q uestão 50 - C
Nas reações I e II os processos não são espontâneos, pois os potenciais padrão de redução da prata e
do cobalto são maiores do que os potenciais padrão de
redução do bário e alumínio. Já na reação III, o potencial
padrão de redução da prata é maior do que o potencial
padrão de redução do alumínio.
vestibular 2013