Química – Revisão Aula 1 a 11
Aula 2. Mudanças de estado físico da matéria
Aula 1. Introdução à química
Conceitos básicos em química
Matéria – tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço. Ex: Madeira
Corpo – porção limitada da matéria. Ex: Tábua.
Diferença entre Gás e Vapor
Objeto – corpos trabalhados com determinado uso. Ex: Mesa.
O gás é um dos estados físicos da matéria, enquanto que o vapor é a matéria no estado
Estados fisicos da matéria – Sólido, Líquido e Gasoso. São Interconversíveis, precisa
gasoso.
Gás – substância que em condições ambientes, se encontra no estado gasoso.
absorver ou liberar calor.
Vapor – substância no estado gasoso que em condições ambientes, se encontra no estado
líquido ao sólido.
Caracteristicas microscópicas e macroscópicas
ESTADOS
FÍSICOS
SÓLIDO
LÍQUIDO
GASOSO
MICROSCÓPICAS
Partículas próximas
organizadas.
e
Partículas
com
pouca liberdade de
movimento
e,
portanto,
baixa
energia cinética.
Partículas
mais
afastadas e menos
organizadas que na
fase
sólida.
Partículas com certa
mobilidade (energia
cinética moderada).
Partículas
muito
afastadas
e
desorganizadas.
Partículas com maior
liberdade
de
movimento, portanto,
elevada
energia
cinética.
Volume
constante
(fixo)
e
forma
própria (definida).
Volume constante e
forma
variável
(adquire a forma do
recipiente que o
contém).
Volume
variáveis
o volume
forma do
MACROSCÓPICAS
e
forma
(Ocupa todo
e adquire a
recipiente).
Fusão
Sólido →Líquido
- Gelo derretendo
Solidificação
Líquido → Sólido
- Água congelando
Vaporização
Líquido →Gasoso (vapor)
Evaporação – lenta e espontânea
Ebulição – alta temperatura
formação de bolhas (fervura)
- Água do mar
- Secagem de roupa
- Aquecimento da água até
fervura
Calefação – muito rápida
- Água na chapa quente ocorre
um chiado
Condensação
Gasoso → Líquido (Vapor)
Baixa temperatura
- Neblina – Formação de
orvalho
- Gota d’água na tampa da
panela
- Formação de chuva
Liquefação
Gasoso → Líquido (Gás)
Alta pressão
- Botijão de cozinha
- Nitrogênio líquido
Sublimação
Sólido ↔ Gasoso
- Iodo
- Gelo seco
Fusão – processo endotérmico (absorve calor)
Físicos – Substância X Transforma em Substância X. Ex: Rasgar papel.
Solidificação – processo exotérmico (libera calor)
Químico – Substância X Transforma em Substância Y. Ex: Queimar papel.
Vaporização – processo endotérmico (absorve calor)
Ocorrência de uma reação química: mudança de cor e odor, liberação de calor e gás,
Condensação – processo exotérmico (libera calor)
Liquefação – processo exotérmico (libera calor)
formação de precipitado.
Aula 4. Propriedades da matéria
Propriedades gerais
Diagrama de mudança de estado físico
Substância pura – ponto de fusão e ebulição constantes.
Massa
Medida
da
quantidade
de
matéria que existe
num corpo.
Miligrama (mg) 1mg=0,001g
Grama (g) 1g=1000mg
Quilograma (kg) 1kg=1000g
Tonelada (t) 1t=1000kg
Volume
Lugar
no
ocupado
matéria.
espaço
pela
Litro 1L=1000ml=1000cm³=10³ml
Mililitro 1ml=0,001L=1cm³
Centímetro cúbico 1cm³=0,001L=1ml
Metro cúbico 1m³=1000L=10³L
Decímetro cúbico 1dm³=1L=1000cm³
Mistura – ponto de fusão e ebulição variáveis.
Impenetrabilidade
Dois
corpos
não
podem ocupar ao
mesmo tempo lugar
no espaço.
Quando dissolvemos açúcar no café, por
exemplo, temos a impressão que ambos
passam a ocupar o mesmo lugar. Mas isso,
não é verdade: enchendo uma xícara de
café até a borda, observamos que, à
medida que o açúcar é colocado, o nível
do café sobe e ele transborda.
Elasticidade
É a propriedade que
a matéria tem de
retornar sua forma
inicial,
uma
vez
cessada a força que
causa a compressão.
Uma esponja de banho volta ao seu
estado normal após se comprimida graças
a sua elasticidade.
Compressibilidade
Propriedade que a
matéria
tem
de
reduzir seu volume
quando submetida a
Considerando o ar e água, o ar é
compressível porque quando comprimido
altera significativamente seu volume, o
que já não acontece com o líquido cuja
Mistura eutética – apresenta ponto de fusão constante e ebulição variável.
Mistura azeotrópica – apresenta ponto de fusão variável e ebulição constante.
Aula 3. Fenômenos químicos e físicos
Divisibilidade
Indestrutibilidade
Inércia
certas pressões.
alteração é insignificante.
É a propriedade que
a matéria possui de
ser
dividida
em
partes
cada
vez
menores,
sem
alterar
sua
constituição
Uma gota de água pode ser dividida em
porções cada vez menores ate chegar a
um ponto limite em que teríamos a menor
porção de
água, conservando as
propriedades
dessa
substancia,
a
molécula de água que por sua vez pode
ser dividida em seus três átomos: dois de
hidrogênio e um de oxigênio.
A matéria não pode
ser
criada
nem
destruída,
apenas
transformada.
Quando um pedaço de lenha é queimado,
os materiais que fazem parte da
composição da madeira se transformam
em cinza e fumaça. Essa transformação
mostra que não houve destruição da
matéria, mas sim a transformação em
outra matéria.
É
a
tendência
natural
que
os
corpos
tem
de
manter seu estado
de repouso ou de
movimento
numa
trajetória reta, a
menos que alguma
força interfira e
modifique
sua
situação
(seu
estado)original.
Uma pessoa dirigindo teve que frear
bruscamente o automóvel, e teve seu
corpo levemente arremessado para
frente, durante o movimento do
automóvel o corpo estava em movimento
em relação ao solo, a tendência era
permanecer nesse estado e por isso
quando o veiculo freou o corpo foi
levemente arremessado para frente,
quando acelera o automóvel o corpo é
levemente empurrado para trás.
adstringente.
“amarra a boca”).
Tato
Material em pó, em
grãos, em blocos,
de superfície lisa,
rugosa ou áspera.
O aço pode ser encontrado na forma de blocos lisos
ou compactos, a areia é normalmente granulada e
áspera.
Audição
Som
que
acompanha
determinados
fenômenos físicos
e químicos dos
materiais.
Comprimido
efervescente
produz
característico ao se dissolver na água.
um
Químicas - Determina o tipo de fenômeno químico (transformação) que cada material é
capaz de sofrer. O leite pode se transformar em queijo
Funcionais – São propriedades comuns a determinados grupos de matérias,
identificadas pela função que desempenham. Exemplos: ácidos, bases, sais, óxidos,
alcoóis, éter, etc.
Ácido - Acidez
Vinagre- ácido acético.
Limão- ácido cítrico.
Base Basicidade
Leite de magnésia (laxante)- hidróxido de magnésio.
Soda cáustica- hidróxido de sódio
Sais - Salinidade
Sal de cozinha- cloreto de sódio; Bicarbonato de sódio- sal usado
como antiácido estomacal.
Físicas – São propriedades que caracterizam fisicamente a matéria.
Propriedades Específicas - Organolépticas - Podem ser percebidas pelos órgãos do
sentido
Ponto de fusão
É a temperatura em que a matéria passa da fase solida para a
fase liquida sempre a determinada pressão atmosférica.
Visão
Cor
Iodo na face solida é cinza e na liquida violeta.
Ponto de ebulição
Olfato
Odor
característico,
agradável ou
desagradável.
Sulfeto de hidrogênio tem cheio de ovo podre, a água
é inodora.
É a temperatura em que a matéria passa da fase liquida para a
fase gasosa sempre a determinada pressão atmosférica.
Densidade
É uma propriedade da matéria que expressa a relação entre
massa e volume de um corpo.
Solubilidade
Capacidade de um material (soluto) possui de se dissolver em
outro (solvente).
Paladar
Sabor
salgado,
doce,
amargo,
Sacarose tem sabor doce, o cloreto de sódio tem
sabor salgado, o caju tem sabor adstringente (que
som
Solúveis – água e álcool etílico.
Insolúveis- água e óleo.
Dureza
É a propriedade do material que mede sua resistência ao risco –
um estilete de aço risca a madeira
Maleabilidade
A matéria que pode ser facilmente transformada em lâminas é
considerada maleável – ouro, chumbo, prata, zinco, ferro, ...
Ductilidade
É a propriedade que permite a matéria ser transformada em fio
– fio de ouro, fio de cobre.
Se colocarmos em um dos pratos da balança um recipiente de vidro com água e outro
com a mesma quantidade de azeite, a balança ficara inclinada para o lado da
água.
A água é mais densa que o azeite.
Densidade
d=
M
V
Coloca-se em um recipiente contendo uma quantidade de liquido (água).
O volume do sólido será dado pela diferença entre o volume final e o volume inicial do
liquido contido no recipiente.
Uma pulseira com massa M=460g, ao ser introduzida em uma proveta contendo 50cm³
de água, essa pulseira provocou a elevação do volume do liquido para 72cm³.
V= v(final)-v(inicial)
V= 72cm³-50cm³
V= 22cm³
d=
460 g
=20,9g/cm3
22cm3
A densidade tem relação com a flutuação dos corpos.
O gelo “flutua” na água porque sua densidade é menor que a da água; portanto o gelo é
Temos a água e o azeite, cada um em uma
menos denso que a água.
proveta (instrumento utilizado para medir
volume) diferente.
O gelo “afunda” no álcool porque sua densidade é maior que a do álcool; dessa forma, o
gelo é mais denso que o álcool.
O óleo é menos denso que a água; portanto, fica na parte superior.
O óleo é mais denso que o álcool; portanto, afunda.
O chumbo afunda na água porque é mais denso.
Ernest Rutherford – (1909 – 1911)
Importante
Propôs um modelo atômico baseando-se
se em experimentos
ex
com radioatividade.
Densidade e volume são inversamente proporcionais – se compararmos líquidos de
Concluiu que elementos são radioativos e emitem radiação de alta energia em forma de
mesma massa, mas de densidades diferentes nas mesmas condições de temperatura, o
partículas alfa, partículas betas e raios gama.
líquido com maior densidade apresentará o menor volume.
Densidades e massa são diretamente proporcionais – se compararmos líquidos de
densidades diferentes com o mesmo volume nas mesmas condições de temperatura, o
líquido com maior densidade apresentará a maior massa.
Aula 5. O Átomo é átomo mesmo
Toda matéria é constituída por minúsculas partículas denominadas átomos.
Um fluxo de partículas alfa (α) é emitido pelo elemento radioativo Polônio (Po) (fonte de partículas
alfa) em lâminas de ouro.
John Dalton – século XIX (1803 – 1808)
O átomo seria uma esfera muito pequena, maciça de indivisível.
Em uma reação química, os átomos não pod
podem ser criados, nem
destruídos, são rearranjados, originando novas substâncias.
Átomos de elementos diferentes apresentam massa e propriedades
diferentes
Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e
apresentam as mesmas propriedades químicas.
ímicas.
Bola de Bilhar
A combinação de átomos
substancias diferentes.
de
elementos
diferentes
origina
Joseph J. Thomson - 1897
Considerou a natureza elétrica da matéria.
Observações
Conclusões
Grande parte das partículas alfa
atravessa a lâmina sem desviar
o curso.
Boa parte do átomo é vazio. No espaço vazio
(eletrosfera) provavelmente estão localizados os
elétrons.
Poucas partículas alfa (1 em 20000)
não atravessam a lâmina e
voltavam.
Deve existir no átomo uma pequena região onde
esta concentrada sua massa (o núcleo).
Algumas partículas alfa sofriam
desvios de trajetória ao atravessar
a lâmina.
O núcleo do átomo deve ser positivo, o que
provoca uma repulsão nas partículas alfa
(positivas).
O átomo seria uma esfera maciça, carregada positivamente,
envolvidas por cargas negativas que seriam os elétrons.
Os elétrons poderiam se mover através da esfera.
Pudim de
Passas
Aprimorou experimentos de Eugen Goldstein e descobriu os prótons
– cargas positivas
A comparação do número de partículas alfa que atravessavam a lâmina com o número de
partículas alfa que voltavam levou Rutherford a concluir que o raio do átomo é 10 mil
vezes maior que o raio do núcleo. A partir dessas conclusões, Rutherford propôs um
novo modelo atômico, semelhante ao sistema solar.
NÚMERO ATÔMICO (Z OU P) – é o número que indica a quantidade de prótons
existentes no núcleo de um átomo. O NÚMERO DE PRÓTONS É IGUAL AO NÚMERO
DE ELÉTRONS.
NÚMERO DE MASSA (A) – é o número que determina a massa do átomo, pois os
elétrons são partículas com massas desprezíveis. Esta concentrada no núcleo.
ou
A= Z + n
Características fundamentais do átomo
A= p+n
n= A-Z
Região
Partícula
Massa
Carga
Elétrica
Núcleo
Próton
1
+1
Núcleo
Nêutron
1
0
A= número de massa
Eletrosfera
Elétron
1/1840
-1
de prótons n= número de nêutrons.
Niels Bohr - 1913
Elétron libera energia e
retorna para o nível inicial
Z= número atômico = número de prótons
p= número
REPRESENTAÇÃO DO ÁTOMO
Os elétrons descrevem orbitas circulares ao redor do
núcleo, tendo cada orbita energia constante. Quanto
mais afastada do núcleo maior sua quantidade de
energia.
Elétron absorve energia,
“salta” para outro nível
Z= A-n
A
Z
X
35
17
Cl
ÍONS – um átomo é considerado eletricamente neutro quando ele apresenta número de
Quando um elétron absorve certa quantidade de energia,
salta para uma orbita mais energética.
prótons igual ao de elétrons. Os átomos podem GANHAR ou PERDER elétrons, ficando
Quando um elétron retorna a sua orbita original, libera à
mesma quantidade de energia, na forma de luz.
Átomo PERDE ELÉTRONS – ÍON POSITIVO - CÁTION
As orbitas são denominadas níveis de energia.
Átomo GANHA ELÉTRONS – ÍON NEGATIVO – ÂNION
Conforme seu numero atômico, os átomos podem possuir
até sete grupos eletrônicos. Recebem o nome de camada
ou nível. São numerados de 1 a 7 ou pelas letras K, L, M,
N, O, P e Q.
dotados de CARGA ELÉTRICA.
N°
N°
N°
N°
de prótons = N° elétrons – átomo eletricamente neutro
de prótons ≠ N° elétrons – íon
de prótons < N° elétrons – íon negativo ou ânion
de prótons > N° elétrons – íon positivo ou cátion
Aula 6. Semelhanças atômicas
São átomos que possuem algum tipo de igualdade.
IsótoPos – apresentam o mesmo número atômico (prótons), mas com número de massa
diferente. Pertencem a um mesmo elemento químico, apresentam propriedades químicas
iguais, pois são determinadas pelo número atômico
ico e não pelo número de massa.
Em 1869 o químico russo Dimitri Ivanovitch Mendeleev publicou a primeira tabela
periódica.
Mendeleev organizou os elementos químicos levando em conta suas propriedades e por
Propriedades físicas (densidade, ponto de fusão e ebulição), são diferentes, dependem
da massa.
IsóbAros – apresentam o mesmo número de massa e diferentes números atômicos.
Pertencem a diferentes elementos químicos o que os torna suas propriedades químicas
e físicas diferentes.
IsóbAros – apresentam o mesmo número de massa e diferentes números atômicos.
Pertencem a diferentes elementos químicos o que os torna suas propriedades químicas
e físicas diferentes.
ordem crescente de massas atômicas.
Existência dos Elementos
Elementos Naturais: Encontrados na natureza;
Elementos Artificiais: Obtidos em laboratórios de pesquisa
pesquis nuclear.
Artificiais cisurânicos – número atômico inferior a 92;
-
IsótoNos – apresentam
ntam o mesmo número de nêutrons. São átomos de elementos
químicos diferentes, que apresentem propriedades químicas e físicas diferentes.
IsoEletrônicos – átomos de elementos químicos ou não, que apresentam o mesmo numero
de elétrons.
Tecnécio Tc
e
Promécio Pm
Artificiais transurânicos – número atômico superior a 92;
-Todos,
Todos, exceto : Netúnio Np e Plutônio Pu.
A Tabela Periódica Atual
Aula 7. Configuração eletrônica em camadas
Períodos: são as linhas horizontais,
Distribuição dos elétrons em camadas
Regras
Inicia-se pela camada K, observando-se
se o fato de que a última camada nunca possuirá
mais que 8 elétrons. Se a última camada for a K, esta conterá, no máximo, 2 elétrons;
A penúltima camada tem, no máximo, 18 elétrons;
definem o número de camadas dos
elementos;
- Existem 7 camadas – K, L, M, N, O, P
e Q ou 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7.
Famílias: são as linhas verticais,
definem o número de elétrons da
Se, ao fazermos a distribuição eletrônica, a última camada ficar com:
camada de valência;
Mais do que 8 elétrons e menos que 18 elétrons,, esse número é cancelado e em seu
lugar se coloca o número 8 elétrons, a diferença então é passada para a camada
seguinte.
- Existem 18 famílias.
Mais do que 18 elétrons,, esse número é cancelado e em seu lugar se coloca 18 elétrons.
A diferença é passada para a camada seguinte.
Os elementos de uma mesma família possuem a mesma quantidade de elétrons na
Aula 8. Periodicidade química
ultima camada (camada de valência).
Importante:
O hidrogênio é diferente dos outros elementos e deveria ser colocado isoladamente na
tabela, ele aparece na família 1ª por apresentar 1 elétron na última camada.
Famílias ou Grupos
•
Família 1(1A) – Alcalinos – 1 elétron na última camada.
•
Família 2 (2A) – Alcalinos terrosos – 2 elétrons na última camada.
•
Família 13 (3A) – Boro – 3 elétrons na última camada.
•
Família 14 (4A) – Carbono – 4 elétrons na última camada.
•
Família 15 (5A) – Nitrogênio – 5 elétrons na última camada.
•
Família 16 (6A) – Calcogênios – 6 elétrons na última camada.
•
Família 17 (7A) – Halogênios – 7 elétrons na última camada
Família B – elementos de transição
Transição externa (IIIB até IIB) - Ocupa o
bloco central da tabela periódica. Transição
interna - Lantanídios e Actinídios.
A família 8B corresponde a 3colunas.
Configuração Eletrônica e a Tabela Periódica
A distribuição eletrônica do átomo de um dado elemento químico permite sua
configuração ma tabela.
Br Z=35
K2 L8 M18 N7
4°período Família VIIA – halogênio
Para os elementos de transição, a localização na família ou grupo NÃO é feita
utilizando o número de elétrons da camada de Valência.
Caracterização
Classificados em:
Propriedades químicas – relacionadas com a distribuição eletrônica
Propriedades físicas – metais, ametais, semi metais gases nobres e hidrogênio.
- São todos gases em condições ambientes.
Metais – representa 80% dos elementos químicos, apresenta tendência em formar
- Xenônio, obtido em laboratório, não formam compostos espontâneo, são muito estáveis
cátions (íons positivos) ao produzir substância simples ou compostas.
na forma isolada e não possuem tendência em formar a doar ou a receber elétrons.
- Sólidos em condições ambientes, com exceção do mercúrio (Hg), que é líquido;
Hidrogênio
- São bons condutores de calor e eletricidade;
- É um elemento atípico – não se enquadra em nenhum grupo da tabela periódica.
- Possuem brilho metálico;
- É o mais simples dos átomos porque possui apenas um nível de energia e um elétron na
- São maleáveis, isto é, podem ser transformado em lâminas/chapas;
- São dúcteis, isto é, podem ser transformado em fios.
Ametais ou Não-Metais – apresenta tendência em formar ânions (íons negativo) ao
produzir substâncias compostas. São 11 elementos que compõe essa categoria: carbono,
nitrogênio, fósforo, oxigênio. Enxofre, selênio, flúor, cloro, bromo, iodo e ástato.
- Não são dúcteis nem maleáveis;
- São maus condutores de calor e eletricidade (são isolantes térmicos);
ultima camada.
- Possui propriedades de se combinar com metais e semi metais.
- É o mais abundante do universo e o nono mais abundante do planeta Terra.
Aula 9. Ligações Químicas
Ligação iônica ou eletrovalente – ocorre entre íons positivos (cátion) e íons negativos
(ânions), ou seja, entre um metal que tema tendência em doar seus elétrons e não
metais que tema tendência em receber elétrons para alcançar a estabilidade dos gases
nobres (Teoria do Octeto).
- Não apresentam brilho.
Principais características dos compostos iônicos:
Iodo I2 – apresenta-se como um sólido cinza escuro com brilho metálico.
- Elevados pontos de fusão e ebulição;
Grafita Cn– possui brilho metálico e é um bom condutor de calor e eletricidade.
- Boa condutibilidade elétrica em solução aquosa ou quando puros em estado líquido. Na
Semi metais - apresentam propriedades intermediárias entre os metais e os ametais e
quimicamente podem formar cátions ou ânions. São 7 elementos: boro, silício, germânio,
face sólida não conduzem corrente elétrica porque os íons estão firmemente ligados
uns aos outros;
arsênio, antimônio, telúrio e polônio.
- Sólidos em temperatura ambiente;
- Brilho típico semi metálico.
- Quando submetidos a impactos, quebram facilmente.
- Semi condução de corrente elétrica.
Gases nobres - apresentam como principal característica a inércia química, pois não
participam de reações. São 6 elementos: hélio, neônio, criptônio, xenônio e radônio.
- São encontrados na natureza na forma de substâncias simples.
Perdem seus elétrons (DOAR)
Recebem elétrons (RECEBER)
IA → +1
VA → -3
IIA → +2
VI → -2
IIIA → +3
VII → -1
Ligação covalente ou molecular – ocorre entre íons negativos (ânions), ou seja, entre
dois não metais, que tem a tendência de receber elétron, ou entre hidrogênio e um não
metal, por meio de compartilhamento de elétrons. Participam dessa ligação as famílias
IVA, VA, VIA e VIIA.
Aula 10. Substância X Mistura
Substância pura – é um tipo de matéria que apresenta a mesma composição em toda
a sua extensão, constituída por unidades químicas iguais, como moléculas e átomos
isolados, ou seja, é toda matéria homogênea, cuja composição é fixa independentemente
Ligação metálica – ocorre entre íons positivos (cátions), ou seja, entre dois metais, que
tem a tendência em doar seus elétrons.
da fonte de obtenção ou do método de produção.
Substância pura simples – formada por um único elemento químico, ou seja, átomo.
Ligação iônica ou eletrovalente
Cátion (+)
Ânion (-)
Ligação molecular ou covalente
Ânion (-)
Ânion (-)
Ligação metálica
Cátion (+)
Cátion (+)
Alotropia – ocorre quando átomos de um mesmo elemento químico se unem em
quantidades diferentes, originando substâncias simples diferentes.
Substância pura composta – apresenta em sua composição mais de um elemento, mais
de um tipo de átomo.
Misturas – são formadas por duas ou mais substâncias puras, onde são denominadas de
componentes. Não apresenta a mesma composição em toda a sua extensão.
Mistura homogênea – apresenta uma única fase. Todas as misturas de quaisquer
gases são sempre misturas homogêneas.
Mistura heterogênea – apresenta duas ou mais fases. Misturas formadas por “n”
sólidos, apresentam “n” fases, desde que não forme liga.
FASE → porção do sistema que aspecto visual homogêneo ou com auxilio de um
microscópio. Ex: Leite e sangue.
Sistemas – Objeto de observação em função do seu aspecto visual ou macroscópico.
Sistema homogêneo – é constituído por uma única fase. Sistema heterogêneo – é
constituído por mais de uma fase. No sistema água e gelo, há duas fases, substância
pura em dois estados físicos.
Aula 11. Métodos de separação de misturas
Separação de misturas heterogêneas
Misturas heterogêneas com todas as fases sólidas
Catação – separar os componentes de uma mistura de dois ou mais sólidos baseado na
Funil de decantação (funil de bromo) – utilizado na separação de misturas líquido-
diferença de tamanho ou aspecto das partículas. Ex: Escolher feijão.
líquido de densidades diferentes. Utiliza-se um balão de vidro com uma torneira em sua
Ventilação – usando uma corrente de ar, separam os componentes de uma mistura de
sólidos, sendo um deles mais leve que o outro. Ex: Separar grãos de arroz das cascas e
grãos de café de suas cascas.
Levigação – usada para separar misturas de sólidos, quando um dos componentes é
facilmente arrastado por um líquido enquanto o outro componente mais denso não é. Ex:
parte inferior que permite o escoamento do líquido que constitui a fase mais densa. Ex:
Separar água e óleo.
Centrifugação – acelera o processo de decantação utilizando uma centrífuga, fazendo
com que as partículas de maior densidade fiquem no fundo do tubo. Ex: plasma e célula
sanguínea.
Separar o ouro da areia.
Separação de mistura homogênea
Flotação – usa-se um líquido de densidade intermediária em relação aos componentes
Sólido dissolvido em líquido
da mistura, no qual não se dissolva, o componente mais leve flutua no líquido e o mais
denso se sedimenta. Ex: Separar a serragem da areia usando água, a serragem flutua e
Destilação simples – utilizado para separar cada uma das substâncias presentes em uma
a areia se sedimenta.
mistura homogênea, envolvendo sólidos dissolvidos em líquidos onde os componentes
Peneiração ou tamisação – usando uma peneira separam-se s componentes de uma
os vapores produzidos no balão passam pelo condensador, no qual são resfriados pela
mistura de sólidos granulados, cujo tamanho das partículas sejam diferentes. Ex:
passagem de água corrente no tubo externo, se condensam e são recolhidos no frasco
Peneirar areia para separar o pedregulho.
coletor. A parte sólida da mistura, por não ser volátil, não evapora e permanece no balão
Separação magnética – utilizada para separar misturas de sólidos nas quais um dos
componentes tem propriedades magnéticas e é atraído por um imã. Ex: Separar a
limalha de ferro do pó de enxofre.
apresentam ponto de ebulição muito diferente. Ex: Sal dissolvido em água é aquecido,
de destilação.
Líquido dissolvido em líquido
Destilação fracionada – utilizados em indústrias petroquímicas, na separação dos
Dissolução fracionada – usada para separar misturas de sólidos que se baseia na
diferentes derivados do petróleo. Separa líquidos miscíveis com temperaturas de
diferença de solubilidade dos sólidos em um determinado líquido. O componente
ebulição próximas. Durante o aquecimento da mistura é separado, inicialmente o líquido
insolúvel é separado por filtração e por evaporação separa-se o componente dissolvido
com menor temperatura de ebulição, depois o com temperatura intermediária, ate o de
do líquido. Ex: Separar pimenta do sal, areia e sal, utilizando água.
maior temperatura. Conhecendo-se a temperatura de ebulição de cada líquido pode-se
saber, pela temperatura indicada pelo termômetro, qual deles está sendo destilado.
Mistura heterogênea com fase sólida e líquida
Filtração – utilizada para separar mistura de um líquido com um sólido não dissolvido
com o auxilio de um filtro. Ex: Areia e água.
Decantação – usada na separação de líquido – sólido baseado na diferença de
densidade, onde a fase mais densa sedimenta-se. Ex: Terra e água.
Sifonação – processo utilizado para a parte líquida da mistura com o auxilio de um
sifão. Ex: Separar óleo da água, água da areia.
Separação dos componentes do ar
Liquefação fracionada – uma mistura de gases passa por um processo de liquefação,
para torná-lo liquefeito, é preciso resfriá-lo a -200°C, e posteriormente pela destilação
fracionada. Ex: Separação dos componentes do ar atmosférico: N2 e O2. Após a
liquefação do ar, a mistura líquida é destilada e o primeiro componente a ser obtido é o
N2, pois apresenta menor PE (-195,8 ° C); posteriormente, obtém-se o O2, que possui
maior PE (-183 ° C).
Espero que com esse resumo eu possa ajudá-los a estudar mais um
pouquinho. Bjnhusss Prof. Safiri