1.4 Modelos de
átomo
Na Grécia Antiga, por volta de 400 a.C, o
filósofo Demócrito desenvolveu a ideia
ide
na qual toda a matéria seria formada por
pequenas
partículas
indivisíveis,
nomeadas
das como átomos (que significa
indivisível, em grego).
Demorou mais de 2000 anos para que o
pensamento
ensamento a respeito da constituição
c
da
matéria
téria se desenvolvesse de maneira
científica.
composta por três tipos diferentes de
radiação:
- partículas α: carregadas positivamente e
com massa superior a do elétron. Mais
tarde definida como
o sendo o núcleo de
Hélio.
- partículas β:: compostas por el
elétrons
acelerados.
- radiação γ:: ondas eletromagnéticas de
alta energia.
2° experimento: bombardeamento de
lâminas de ouro com partículas α.
Em 1808, John Dalton (modelo “bola de
bilhar”) afirmou que toda a espécie de
matéria é formada por átomos,
átomos sendo que
esses são esferas maciças, homogêneas,
indivisíveis e indestrutíveis.
strutíveis.
Esta teoria afirmava que os átomos do
mesmo elemento seriam idênticos em
todas as propriedades; as reações
químicas
cas
não
passariam
de
reorganização
nização de átomos, sendo que
esses
es conservariam suas massas.
No fim do século XIX, Joseph Thomson
(considerado o descobridor do elétron,
seguiu os trabalhos de Hendrik Loretz)
desenvolveu seu modelo atômico. Atribuise o nome de “pudim
dim de passas” ao
modelo.
Rutherford observou que:
- a maioria das partículas α passou pela
lâmina de Au (ouro) sem alterar
alter
a
superfície
fície e sem sofrer
sofre desvios (A);
- algumas partículas se desviaram (B);
- poucas partículas não atravessaram a
lâmina e voltaram (C).
(C)
O átomo seria maciço, esférico e formado
por fluido com carga positiva, no qual
estariam dispersos os elétrons (carga
negativa), neutralizando
zando a carga positiva.
positiva
Ernest Rutherford: desenvolveu dois
importantes trabalhos que o embasaram
para a proposição de seu modelo
atômico.
1º experimento: teve como resultado a
descoberta
oberta de que a radioatividade é
Assim Rutherford propôs seu modelo em
1911:
O átomo deve ser constituído de duas
regiões, sendo o núcleo uma delas –
pequeno e positivo, que contém
praticamente
mente toda a massa do átomo.
átomo Ao
redor do núcleo giram os elétrons, que se
encontram em uma região chamada
eletrosfera.. A eletrosfera apresenta
massa
assa muito menor quando comparada
com o núcleo.
Niels Bohr, em 1913, propôs seu modelo
atômico.
O pesquisador fazia analogia do sistema
solar com o sistema atômico. Os elétrons
girariam em torno do núcleo assim como
os planetas giram em torno do sol,
sol em
órbitas específicas,, que comportariam até
uma determinada energia.
Quando um elétron ganha energia, ele
necessariamente tem que passar a uma
camada mais externa, que comporte
energias
nergias maiores. Da mesma forma, ao
perder energia, o elétron deve voltar a
sua camada de origem.
O modelo atômico mais simples utilizado
hoje – comumente chamado de
Rutherfor-Borh
Borh ou clássico - admite o
seguinte:
Partículas e regiões do átomo:
Núcleo
Prótons (de carga positiva)
Nêutrons (de carga neutra)
Eletrosfera
létrons - de carga
Comporta os elétrons
negativa - que giram ao redor do núcleo
em níveis energéticos específicos.
Passam a níveis mais energéticos
(estado excitado) quando ganham
energia; quando perdem energia voltam
ao estado de energia original.
origin
As camadas (níveis energéticos) são
simbolizadas por uma letra
letr maiúscula iniciando pelo K.. Cada
Cad nível energético
suporta um número máximo de elétrons,
conforme figura abaixo:
orbital. Cada uma destas
de
acomoda até dois elétrons.
Com a contribuição de Einstein, de
Broglie,
glie,
Heinsenberg,
Schödinger,
Pauling,, entre muitos outros cientistas, se
desenvolveu
volveu a física e a química
quântica, que estabelecem outras
outr visões
para o modelo atômico - mais próximos
da realidade -, porém muito mais
complexos de se entender.
tender. Para os
nossos objetivos de estudo,
do, é importante
imp
assimilarmos dos modelos
los quânticos a
ideia de que o elétron é uma energia de
carga negativa em região
gião chamada
regiões