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Estudo dos Gases - Questões Objetivas
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
(Ufba) Na(s) questão(ões) a seguir escreva nos
parênteses a soma dos itens corretos.
1. As figuras a seguir representam os sistemas A, B e C,
constituídos por um gás ideal puro.
2. Considere os seguintes dados:
- O ar atmosférico é uma mistura gasosa. Cem litros
(100L) desta mistura contêm aproximadamente:
78,084% de N‚; 20,948% de O‚; 0,934% de Ar; 0,032%
de CO‚ e 0,002 de outros gases.
- Devido aos efeitos da poluição, outros constituintes
podem ser encontrados, tais como poeira, fumaça e
dióxido de enxofre.
- Para a separação de gases de uma mistura, utiliza-se
o processo de liquefação, seguido de uma destilação
fracionada. Este procedimento é empregado, por
exemplo, na obtenção de O‚ utilizado nos hospitais.
- Massas atômicas: 0=16 ; C=12.
Com base nesses dados, é correto afirmar que:
Sobre os sistemas representados, é correto afirmar:
(01) Aquecendo-se isobaricamente o sistema A, até
uma temperatura T‚=2T, seu volume será duplicado.
(02) Aumentando-se a pressão P, exercida sobre o
pistão do sistema A, mantida constante a temperatura
T, o volume do sistema será reduzido.
(04) Resfriando-se o sistema B, até que a temperatura
seja reduzida à metade do valor inicial, sua pressão
será duplicada.
(08) Triplicando-se o número de moles do gás contido
no sistema B, mantida constante a temperatura T, a
pressão também será triplicada.
(16) Abrindo-se a válvula que conecta os dois
recipientes do sistema C, haverá passagem de gás, do
recipiente da direita para o da esquerda, até que P=P‚.
Soma (
)
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
(Ufpr) Na(s) questão(ões) a seguir, escreva no espaço
apropriado a soma dos itens corretos.
Estudo dos Gases - Questões objetivas
01) A liquefação é um processo físico e pode ser obtida
com o aumento de pressão do sistema.
02) Considerando-se um balão contendo 1L de ar
atmosférico a temperatura ambiente, a pressão parcial
do N‚ é menor que a pressão parcial do O‚.
04) Na mesma temperatura e pressão, volumes iguais
de N‚ e O‚ irão conter o mesmo número de moléculas.
08) A 0°C e 1atm (C.N.T.P.), o volume molar de 44g de
CO‚ é 44,8L.
16) A presença de poluentes sólidos faz com que a
mistura homogênea se transforme em heterogênea.
Soma = (
)
3. (Ita) Considere a queima completa de vapores das
quatro seguintes substâncias: metano, etano, metanol e
etanol. Os volumes de ar necessário para a queima de 1
litro de cada um destes vapores, todos a mesma
pressão e temperatura, são, respectivamente, V, V‚, Vƒ,
V„. Assinale a alternativa que apresenta a comparação
CORRETA entre os volumes de ar utilizado na
combustão.
a) V‚ > V„ > V > Vƒ
b) V‚ > V > V„ > Vƒ
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c) V„ > V‚ > Vƒ > V
d) V„ > Vƒ > V‚ > V
e) V„ = Vƒ > V‚ = V
4. (Fuvest) Certo gás X é formado apenas por nitrogênio
e oxigênio. Para determinar sua fórmula molecular,
comparou-se esse gás com o metano (CH„). Verificouse que volumes iguais dos gases X e metano, nas
mesmas condições de pressão e temperatura, pesaram,
respectivamente, 0,88g e 0,32g. Qual a fórmula
molecular do gás X?
Massas Molares (g/mol)
H.......1
C......12
N......14
O......16
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b) 22,4 L
c) 11,2 L
d) 61,1 L
e) 56,0 L
6. (Cesgranrio) 0,8g de uma substância no estado
gasoso ocupa um volume de 656 ml a 1,2 atm e 63°C. A
que substância correspondem os dados anteriores?
Dados:
O = 16; N = 14; H = 1; C = 12; CØ = 35,5
a) O‚
b) N‚
c) H‚
d) CO‚
e) CØ‚
7. (Cesgranrio)
a) NO
b) N‚O
c) NO‚
d) N‚Oƒ
e) N‚O…
5. (Uff) A massa de 0,48 kg de carbonato de amônio
reage com excesso de ácido o-fosfórico de acordo com
a reação:
A análise do gráfico anterior, que mostra as
transformações sofridas por um gás ideal quando
variamos a sua temperatura, pressão ou volume, nos
permite afirmar que o gás evolui:
a) Isobaricamente de 1 a 2.
b) Isotermicamente de 2 a 3.
c) Isobaricamente de 3 a 4.
d) Isometricamente de 4 a 2.
e) Isometricamente de 3 a 4.
O volume de CO‚ liberado a 0°C e 2 atm é:
Dado:
Massas molares (NH„)‚COƒ = 96 g/mol
a) 16,8 L
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8. (Cesgranrio) 5 moles de um gás ideal a uma
temperatura de 27°C ocupam um volume de 16,4 litros.
A pressão exercida por essa quantidade do gás é:
Dado: R = 0,082 atm. l/mol.K
a) 0,675 atm
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b) 0,75 atm
c) 6,75 atm
d) 7,5 atm
e) 75 atm
9. (Cesgranrio) Antes da largada e "na volta de
apresentação" de um Grande Prêmio de Fórmula 1, os
pneus são pré-aquecidos para melhorar o desempenho
do carro. Supondo desprezível variação do volume do
pneu durante a prova, qual dos gráficos a seguir
representa a variação da pressão do ar no interior do
pneu em função da variação de temperatura absoluta
atingida pelo pneu na reta de chegada?
10. (Cesgranrio) Num tanque de gás, havia 8,2 m¤ de
Oxigênio a -23 °C e 2 atm de pressão. Tendo ocorrido
um vazamento, verificou-se que a pressão diminuiu em
0,5 atm. Que massa de Oxigênio foi perdida, sabendose que a temperatura permaneceu constante?
(Dados: O = 16; R = 0,082 atm.l/mol.K)
a) 0,6 kg
b) 6,4 kg
c) 19,2 kg
d) 25,6 kg
e) 32,0 kg
11. (Cesgranrio) Um funileiro usa um maçarico de
acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno é
obtido na hora, através da seguinte reação química:
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Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio(CaC‚)
que será necessária para obter 12,3Ø de acetileno (C‚H‚)
a 1atm e 27°C?
Dados: Ca = 40 ; C = 12
R = 0,082 atm.Ø.mol−¢.K−¢
a) 8 g
b) 16 g
c) 24 g
d) 32 g
e) 48 g
12. (Cesgranrio) Um cilindro rígido contém 1400 g de
nitrogênio puro. Aberto na atmosfera, a 27°C e 1 atm,
até esgotar todo o conteúdo, o volume de N‚ liberado
terá sido de:
(N = 14; R = 0,082 atm . Ø/k . mol)
a) 110,7 Ø.
b) 1119,3 Ø.
c) 1230 Ø.
d) 2240 Ø.
e) 2460 Ø.
13. (Cesgranrio) O gás de cozinha, também chamado
de gás liquefeito de petróleo (GLP), é formado por 50%
de propano e 50% de butano. Sabendo-se que uma
família domiciliada no Rio de Janeiro gastou 49,2 m¤ de
GLP no mês de setembro, o número de moléculas de
gás butano queimado nesse mês foi:
Dados:
volume molar do butano a 27°C e 1tm=24,6 litros;
Constante de Avogadro = 6,0 x 10£¤
a) 6,0 x 10£¨
b) 6,0 x 10£§
c) 6,0 x 10£¦
d) 3,0 x 10£§
e) 3,0 x 10£¦
14. (Fuvest)
CaC‚ + 2H‚O ë Ca(OH)‚ + C‚H‚
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c) 48,2.
d) 56,5.
e) 71,3.
16. (Fuvest) Dados referentes aos planetas:
VÊNUS:
% (em volume) de N‚ na atmosfera = 4,0
Temperatura na superfície (K) = 750
Pressão na superfície (atm) = 100
Ao nível do mar e a 25°C:
volume molar de gás=25 L/mol
densidade do ar atmosférico=1,2 g/L
(Dados: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16 e Ar = 40)
As bexigas A e B podem conter, respectivamente:
a) argônio e dióxido de carbono.
b) dióxido de carbono e amônia.
c) amônia e metano.
d) metano e amônia.
e) metano e argônio.
15. (Fuvest) Na respiração humana o ar inspirado e o ar
expirado têm composições diferentes. A tabela a seguir
apresenta as pressões parciais, em mmHg, dos gases
da respiração em determinado local.
TERRA:
% (em volume) de N‚ na atmosfera = 80
Temperatura na superfície (K) = 300
Pressão na superfície (atm) = 1,0
A relação entre o número de moléculas de N‚ em
volumes iguais das atmosferas de Vênus e da Terra é:
a) 0,10.
b) 0,28.
c) 2,0.
d) 5,7.
e) 40.
17. (Fuvest) Uma amostra de 0,212g de um haleto de
alquila, quando vaporizada, apresentou um volume de
82mL a 227°C e 1 atm. Uma possível fórmula desse
haleto é
Dado:
Volume molar de gás a 227°C e 1 atm = 41L/mol
massas molares (g/mol)
H=1
C = 12
CØ = 35
Br = 80
a) CƒH‡CØ
b) CƒH‡Br
c) C„H‰CØ
d) C…HCØ
e) C…HBr
Qual é o valor de x, em mmHg?
a) 12,4.
b) 31,7.
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18. (Fuvest) A figura a seguir representa três etapas de
uma experiência em que ocorre reação química entre
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dois gases incolores (NO e O‚), à mesma temperatura e
pressão e contidos em seringas separadas. Após a
mistura, houve consumo total dos reagentes com
formação de um produto gasoso marrom, nas mesmas
condições de pressão e temperatura dos reagentes.
Se a reação química que ocorreu for representada por
mNO + nO‚ ë pNÖOÙ
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e) é menor no cilindro que contém C‚H‚.
20. (Fuvest) H‚(g) e CØ‚(g) estão contidos em balões
interligados por meio de um tubo com torneira, nas
condições indicadas no desenho. Ao se abrir a torneira,
os gases se misturam e a reação entre eles é iniciada
por exposição à luz difusa. Forma-se então HCØ(g), em
uma reação completa até desaparecer totalmente, pelo
menos um dos reagentes.
os coeficientes estequiométricos, m, n e p deverão ser,
respectivamente,
a) 2,
b) 4,
c) 1,
d) 4,
e) 2,
1,
1,
2,
3,
1,
1
2
1
2
2
19. (Fuvest) Têm-se três cilindros de volumes iguais e à
mesma temperatura, com diferentes gases. Um deles
contém 1,3kg de acetileno (C‚H‚), o outro 1,6kg de óxido
de dinitrogênio (N‚O) e o terceiro 1,6kg de oxigênio (O‚).
massas molares (g/mol)
C‚H‚........... 26
N‚O............. 44
O‚................ 32
Comparando-se as pressões dos gases nesses três
cilindros, verifica-se que
a) são iguais apenas nos cilindros que contêm C‚H‚ e
O‚.
b) são iguais apenas nos cilindros que contêm N‚O e O‚.
c) são iguais nos três cilindros.
d) é maior no cilindro que contém N‚O.
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Quanto vale a razão entre as quantidades, em mols, de
CØ‚(g) e de HCØ(g), após o término da reação?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 6
21. (Fuvest) O diagrama esboçado a seguir mostra os
estados físicos do CO‚ em diferentes pressões e
temperaturas. As curvas são formadas por pontos em
que coexistem dois ou mais estados físicos.
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Um método de produção de gelo seco (CO‚ sólido)
envolve
I. compressão isotérmica do CO‚(g), inicialmente a 25°C
e 1atm, até passar para o estado líquido;
II. rápida descompressão até 1atm, processo no qual
ocorre
forte
abaixamento
de
temperatura
e
aparecimento de CO‚ sólido
Em I, a pressão mínima a que o CO‚(g) deve ser
submetido para começar a liquefação, a 25°C, é y e, em
lI, a temperatura deve atingir x.
Os valores de y e x são, respectivamente,
a) 67 atm e 0°C
b) 73 atm e -78°C
c) 5 atm e -57°C
d) 67 atm e -78°C
e) 73 atm e -57°C
22. (Fuvest) Em um artigo publicado em 1808, GayLussac relatou que dois volumes de hidrogênio reagem
com um volume de oxigênio, produzindo dois volumes
de vapor de água (volumes medidos nas mesmas
condições de pressão e temperatura).
Em outro artigo, publicado em 1811, Avogadro afirmou
que volumes iguais, de quaisquer gases, sob as
mesmas condições de pressão e temperatura, contêm o
mesmo número de moléculas.
Dentre as representações a seguir, a que está de
acordo com o exposto e com as fórmulas moleculares
atuais do hidrogênio e do oxigênio é:
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23. (Ita) A concentração de O‚ na atmosfera ao nível do
mar é 20,9% em volume. Assinale a opção que contém
a afirmação FALSA.
a) Um litro de ar contém 0,209 L de O‚.
b) Um mol de ar contém 0,209 mols de O‚.
c) Um volume molar de ar à CNTP contém 6,7 g de O‚.
d) A concentração de O‚ no ar é de 20,9% em massa.
e) A concentração de O‚ expressa como uma relação de
volume ou uma relação de mol não se altera, se a
temperatura ou a pressão são modificadas.
24. (Ita) Um cilindro provido de um pistão contém água
até a metade do seu volume. O espaço acima da água é
ocupado por ar atmosférico. Para aumentar a
quantidade de CO‚ dissolvido na água, alunos
propuseram os seguintes procedimentos:
I. Manter a temperatura constante e aumentar a pressão
total introduzindo nitrogênio.
II. Manter a temperatura constante e aumentar a
pressão introduzindo CO‚.
III. Manter a temperatura e a pressão constantes e
substituir parte do ar por CO‚.
IV. Manter a temperatura constante e diminuir a pressão
total retirando oxigênio.
V. Aumentar a temperatura e manter a pressão total
constante, aumentando o volume do sistema.
Quais destes procedimentos servem para atingir o
objetivo desejado?
a) Apenas I e II.
b) Apenas II e III.
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c) Apenas I, II e III
d) Apenas I, III e IV.
e) Apenas II, IV e V.
V. B contém um número total de átomos maior que P.
VI. B e P são mais densas que o ar na mesma pressão
e temperatura.
25. (Ita) Um cilindro provido de um pistão móvel e
mantido em temperatura constante contém éter etílico
no estado líquido em equilíbrio com seu vapor. O pistão
é movido lentamente de modo a aumentar o volume da
câmara.
Com relação a este sistema são feitas as seguintes
afirmações:
Das afirmações anteriores são CORRETAS:
a) Todas.
b) Nenhuma.
c) apenas I, II e III.
d) Apenas I, III e V.
e) Apenas II, IV e VI.
I. Atingido o novo equilíbrio entre o líquido e o vapor, a
pressão dentro do cilindro diminui.
II. Atingido o novo equilíbrio entre o líquido e o vapor, o
produto da pressão dentro do cilindro pelo volume da
fase gasosa aumenta.
III. Quando não existir mais líquido dentro do cilindro, o
produto da pressão pelo volume dentro do cilindro
aumenta com o aumento do volume.
Destas afirmações estão CORRETAS.
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e II.
e) Apenas I e III.
26. (Ita) Considere as duas amostras seguintes, ambas
puras e a 25°C e 1atm:
P ë 1 litro de propano (g)
B ë 1 litro de butano (g)
Em relação a estas duas amostras são feitas as
afirmações seguintes:
I. P é menos densa que B.
II. A massa de carbono B é maior que em P.
III. O volume de oxigênio consumido na queima
completa de B é maior que aquele consumido na
queima completa de P.
IV. O calor liberado na queima completa de B é maior
que aquele liberado na queima completa de P.
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27. (Ita) Três recipientes iguais de 4 litros de
capacidade, chamados de 1, 2 e 3, mantidos na mesma
temperatura, contêm 180ml de água. A cada um destes
recipientes se junta, respectivamente, 0,10mol e cada
uma das seguintes substâncias: óxido de cálcio, cálcio
metálico e hidreto de cálcio. Após a introdução do
respectivo sólido, cada frasco é bem fechado. Atingindo
o equilíbrio e descartada a hipótese de ocorrência de
explosão, a pressão final dentro de cada recipiente pode
ser colocada na seguinte ordem:
a) p = p‚ = pƒ.
b) p < p‚ < pƒ.
c) p < p‚ ¸ pƒ.
d) p ¸ p‚ < pƒ.
e) p > p‚ ¸ pƒ.
28. (Ita) Considere as afirmações abaixo relativas ao
aquecimento de um mol de gás N‚ contido em um
cilindro provido de um pistão móvel sem atrito:
I. A massa específica do gás permanece constante.
II. A energia cinética média das moléculas aumenta.
III. A massa do gás permanece a mesma.
IV. O produto pressão x volume permanece constante.
Das afirmações feitas, estão CORRETAS
a) apenas I, II e III.
b) apenas I e IV.
c) apenas II e III.
d) apenas II, III e IV.
e) todas.
29. (Mackenzie) Sabendo que 2C„H³ + 13O‚ ë 8CO‚
+ 10H‚O, então o volume de ar, medido a 27°C e 1atm,
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necessário para a combustão de 23,2g de gás butano,
é:
d) 28,0
e) 14,0
Dados:
1) Considerar a composição do ar (em volume): 80% de
N‚ e 20% de O‚
2) Constante universal dos gases = 0,082atm.litro/mol.K
3) Massa molar do butano = 58g/mol
33. (Puccamp) Tanto em comemorações esportivas
como na prática do balonismo como esporte, bexigas e
balões dirigíveis são cheios com gases que apresentam
determinadas propriedades.
Dentre as substâncias gasosas a seguir:
a) 319,8 litros.
b) 116,4 litros.
c) 302,8 litros.
d) 127,9 litros.
e) 80,0 litros.
I. HÉLIO: menos denso do que o ar e praticamente
inerte;
II. DIÓXIDO DE CARBONO: mais denso do que o ar e
incombustível;
III. CRIPTÔNIO: praticamente inerte e mais denso do
que o ar;
IV. HIDROGÊNIO: combustível e menos denso do que o
ar;
V. MONÓXIDO DE CARBONO: combustível e de
densidade próxima à do ar;
30. (Mackenzie) Na síntese de 1,5 litros de amônia,
ocorrida a pressão e temperatura constantes, o volume
total dos gases que reagem, em litros, é igual a:
a) 4,50
b) 3,00
c) 1,50
d) 0,75
e) 2,00
31. (Mackenzie) O gás hidrogênio foi utilizado no início
do século em balões conhecidos como "Zeppelins".
Atualmente, balões de publicidade e balões para
crianças são enchidos com gás hélio.
Relativamente ao gás hélio, é INCORRETO afirmar que:
Dados:
massas molares (g/mol) : H = 1; He = 4
a) tem densidade maior que o ar atmosférico.
b) sua massa molar é maior do que a do gás hidrogênio.
c) é um gás não inflamável.
d) tem fórmula molecular: He.
e) é um gás mais denso do que o gás hidrogênio.
32. (Puccamp) Um recipiente de 100 litros contém
nitrogênio à pressão normal e temperatura de 30°C. A
massa do gás, em gramas, é igual a
Dado: Volume molar dos gases a 1,0atm e
30°C=25,0L/mol
a) 112
b) 56,0
c) 42,0
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a mais segura para ser utilizada em balões e bexigas é
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
34. (Puccamp) A massa de oxigênio necessária para
encher um cilindro de capacidade igual a 25 litros, sob
pressão de 10atm e a 25°C é de
Dados:
Massa molar do O‚ = 32g/mol
Volume molar de gás a 1atm e 25°C = 25 L/mol
a) 960 g
b) 320 g
c) 48 g
d) 32 g
e) 16 g
35. (Pucsp) Para a realização de um experimento, será
necessário encher de gás um balão de 16,4 L que a
127°C suporta a pressão máxima de 2,0 atm. Nestas
condições, a quantidade mais adequada para encher o
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balão é:
Dados: H = 1, C = 12, 0 = 16 e S = 32, R = 0,082 (atm .
L . K−¢ . mol−¢)
a) 10 g de hidrogênio.
b) 24 g de metano.
c) 45 g de etano.
d) 64 g de dióxido de enxofre.
e) 78 g de acetileno (etino).
36. (Uece) Considerando Vm como volume molar de um
gás numa dada pressão e temperatura, teremos que:
Vm H‚ = Vm CH„ = Vm C‚H† = Vm O‚
Isto é , evidentemente, conseqüência direta do princípio
de:
a) Lavoisier
b) Avogadro
c) Proust
d) Dalton
37. (Uel) Para dada amostra de substância gasosa,
quando se dobra a pressão, à temperatura constante, o
volume se reduz à metade.
Essa afirmação explicita o que é conhecido como lei de
a) Avogadro.
b) Dalton.
c) Gay-Lussac.
d) Boyle.
e) Lavoisier.
38. (Uel) Três extintores de fogo (cilindros metálicos) de
volume, respectivamente, 20, 40 e 80 litros contêm
dióxido de carbono (CO‚), à mesma temperatura.
Quando fechados o manômetro desses cilindros acusa
pressões, respectivamente, de 20, 10 e 5atm. Sendo
assim, pode-se afirmar que
a) os três cilindros contêm massas iguais de CO‚.
b) os três cilindros contêm massas diferentes de CO‚.
c) o cilindro de menor volume contém menor massa de
CO‚.
d) as massas de CO‚ nos cilindros são inversamente
proporcionais às pressões.
e) as massas de CO‚ nos cilindros são inversamente
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proporcionais aos volumes.
39. (Uel) Um balão de vidro de 1 litro, com torneira,
aberto ao ar foi ligado a uma "bomba de vácuo" durante
algum tempo. Considerando-se que essa bomba é
eficiente para baixar, a 25°C, a pressão até 10−¥mmHg,
após fechar a torneira, quantos mols de oxigênio (O‚)
foram retirados do balão? (O que resta de ar no balão é
desprezível).
Dados:
Volume molar dos gases a 1atm e 25°C=25L/mol
Composição aproximada do ar = 80% de N‚ e 20% de
O‚ (% em mols)
a) 1 × 10−£ mol
b) 2 × 10−£ mol
c) 4 × 10−£ mol
d) 8 × 10−¤ mol
e) 8 × 10−¥ mol
40. (Uel) O ozônio pode ser preparado nos
ozonizadores (cilindros concêntricos de vidro, o interno
é percorrido por um fio metálico e o externo é recoberto
internamente por metal. Uma diferença de potencial
elevada entre os metais provoca descargas elétricas
silenciosas). Passando O‚ entre esses cilindros ocorre:
3O‚ ë 2Oƒ
Considerando que cerca de 20% em volume de O‚ é
transformado, quantos litros de Oƒ são obtidos, nessas
condições, a partir de 15 litros de O‚?
Dado:
Os volumes gasosos são medidos nas mesmas
condições de pressão e temperatura.
a) 1 litro.
b) 2 litros.
c) 3 litros.
d) 4 litros.
e) 6 litros.
41. (Uerj) Uma das principais fontes de fertilizantes é o
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gás amoníaco (NHƒ) obtido pelo processo Haber,
através da reação de síntese representada pela
equação:
N‚(g) + 3H‚(g) Ï 2NHƒ(g)
Considerando a temperatura constante, o gráfico que
representa a variação da percentagem de rendimento
do processo, em termos de NHƒ, em função da pressão
total é:
42. (Ufes) Num sistema a uma determinada pressão e
temperatura, dois gases, A e B, inodoros e incolores,
reagem entre si na proporção de 1 volume de A para 3
volumes de B, gerando 2 volumes de um gás irritante,
C.
Quando 3 volumes do gás A e 6 volumes do gás B
forem submetidos às mesmas condições, o volume final
do sistema será
a) 2 volumes.
b) 3 volumes.
c) 5 volumes.
d) 8 volumes.
e) 9 volumes.
43. (Uff) Tem-se uma amostra gasosa formada por um
dos seguintes compostos:
CH„; C‚H„; C‚H†; CƒH† ou CƒHˆ
Se 22g dessa amostra ocupam o volume de 24,6L à
pressão de 0,5 atm e temperatura de 27°C (dado R =
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0,082L.atm °K−¢ mol−¢), conclui-se que se trata do gás:
Dados: Massas molares (g/mol): C = 12; H = 1
a) etano
b) metano
c) propano
d) propeno
e) eteno
44. (Uff) Um meteorito de 4,5 bilhões de anos, que caiu
numa cidadezinha do Texas, trouxe uma surpresa para
os cientistas: "vestígio de água"
(transcrito de "O Globo" 30/08/99).
Na investigação sobre a vida em outros planetas,
procura-se verificar a existência ou não de água, pois,
esta é elemento essencial à vida, nos moldes até agora
conhecidos.
Considere a reação completa de 1,5m¤ de H‚(g) com O‚
à temperatura de 27°C e pressão de 8,2atm. Nestas
condições, a massa de água produzida e o volume de
O‚ consumindo são, respectivamente:
a) 1,80 kg e 15,00 m¤
b) 4,50 kg e 3,00 m¤
c) 9,00 kg e 0,75 m¤
d) 18,00 kg e 1,50 m¤
e) 45,00 kg e 30,00 m¤
45. (Ufg) O "hobby" do balonismo fez com que Charles e
Gay-Lussac estudassem algumas das importantes
propriedades dos gases. Considerando-se um balão, de
paredes rígidas, não elásticas, com uma abertura
inferior, por onde se faz o aquecimento do ar - que
ascende na atmosfera quando inflado com ar quente,
(
) a pressão do gás aumenta com o aumento da
temperatura.
(
) a densidade do gás aumenta com o aumento da
temperatura
(
) o volume do balão aumenta com o aumento da
temperatura.
( ) o volume molar do gás aumenta com o aumento da
temperatura.
( ) o volume molar do gás aumenta com o aumento da
temperatura.
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46. (Ufmg) A figura representa um balão, contendo
amônia gasosa, colocado invertido dentro de uma bacia,
que contém água e algumas gotas de uma solução do
indicador fenolftaleína.
Observa-se, então, que a água: 1) jorra para dentro do
balão, enchendo-o parcialmente; 2) se aquece e 3) se
colore de vermelho.
Todas as alternativas apresentam conclusões
compatíveis com essas observações, EXCETO
a) A amônia é solúvel em água.
b) A pressão é menor na extremidade inferior do tubo do
que na superior.
c) A amônia é uma base.
d) A dissolução da amônia gasosa na água é um
processo exotérmico.
47. (Ufpe) Dois cilindros de aço de mesmo volume
contém massas iguais de oxigênio (massa molar
32g/mol) e nitrogênio (massa molar 28g/mol) gasosos, à
mesma temperatura. Assinale a afirmativa falsa:
a) A pressão no cilindro de nitrogênio é maior
b) A velocidade média das moléculas de oxigênio é
menor
c) Existem mais moléculas no cilindro de nitrogênio
d) A energia cinética média das moléculas de oxigênio é
menor
e) A densidade nos dois cilindros é a mesma
48. (Ufpe) Um balão cheio com ar quente sobe a
grandes altitudes porque:
a) as moléculas do ar quente são menores do que as
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moléculas do ar na temperatura ambiente;
b) dentro do balão há menos moléculas de ar por
unidade de volume;
c) as moléculas do ar quente são maiores do que a
moléculas do ar na temperatura ambiente;
d) as moléculas do ar quando aquecidas são rompidas,
formando átomos mais leves e diminuindo a densidade
do ar;
e) as moléculas do ar quando aquecidas formam
agregados, aumentando o espaço vazio entre elas.
49. (Ufrs) Resfria-se um recipiente contendo 1530 litros
de vapor d'água a 100°C e 1 atm até liquefazer todo o
vapor.
Considerando
os
valores
para
R=0,082atm.L.K−¢.mol−¢ e massa específica da H‚O(Ø) =
1g.ml−¢, o volume de água líquida obtida, a 20°C, será
de aproximadamente:
Dados:
Massas molares H = 1 g/mol; O = 16 g/mol
a) 0,9 L
b) 20 L
c) 50 L
d) 186 L
e) 900 L
50. (Ufrs) Dois recipientes idênticos, mantidos na
mesma temperatura, contêm o mesmo número de
moléculas gasosas. Um dos recipientes contém
hidrogênio, enquanto o outro contém hélio. Qual das
afirmações a seguir está correta?
a) A massa de gás em ambos os recipientes é idêntica.
b) A pressão é a mesma nos dois recipientes.
c) Ambos os recipientes contêm o mesmo número de
átomos.
d) A massa gasosa no recipiente que contém hidrogênio
é o dobro da massa gasosa no recipiente que contém
hélio.
e) A pressão no recipiente que contém hélio é o dobro
da pressão no recipiente que contém hidrogênio.
51. (Ufv) Considere um balão de aniversário contendo
2,3L de ar seco. Aproximadamente 20% deste gás são
constituídos por oxigênio (O‚). Suponha que 1mol de
gás ocupa aproximadamente um volume de 23L, a 25°C
e sob a pressão de 1atm. O número aproximado de
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moléculas de oxigênio presentes no balão será:
a) 6,0 × 10££ moléculas.
b) 6,0 × 10£¤ moléculas.
c) 1,2 × 10££ moléculas.
d) 23 moléculas.
e) 0,46 moléculas.
52. (Unb) O estudo das propriedades macroscópicas
dos gases permitiu o desenvolvimento da teoria cinéticomolecular, a qual explica, ao nível microscópico, o
comportamento dos gases. A respeito dessa teoria,
julgue os itens que se seguem.
(1) O comportamento dos gases está relacionado ao
movimento uniforme e ordenado de suas moléculas.
(2) A temperatura de um gás é uma medida da energia
cinética de suas moléculas.
(3) Os gases ideais não existem, pois são apenas
modelos teóricos em que o volume das moléculas e
suas interações são considerados desprezíveis.
(4) A pressão de um gás dentro de um recipiente está
associada às colisões das moléculas do gás com as
paredes do recipiente.
53. (Unesp) Um dos projetos elaborados para
comemorar os duzentos anos da Revolução Francesa,
consiste em mergulhar no rio Sena milhares de balões
(bexigas) coloridos, cheios de gás e presos a pequenos
sacos com um sal. Depois de certo tempo, esses balões
devem emergir e subir colorindo o céu de Paris. A
emersão e a subida dos balões, nesse projeto,
dependem, principalmente, dos fatores:
a) número de átomos presentes, na fórmula do sal,
constituição do saco, densidade da água.
b) massa do sal, densidade e tamanho do fio,
permeabilidade, e coloração do balão.
c) densidade do sal, índice de refração da água,
condições de temperatura e pressão.
d) estado de agregação do sal, densidade do saco,
poluição e largura do rio.
e) solubilidade do sal na água, permeabilidade do saco,
densidade do gás.
54. (Unesp) O volume de uma massa fixa de gás ideal,
a pressão constante, é diretamente proporcional à:
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a) concentração do gás.
b) pressão atmosférica.
c) densidade do gás.
d) temperatura absoluta.
e) massa molar do gás.
55. (Unesp) Sabendo-se que o volume molar de um gás
nas condições normais de temperatura e pressão
(CNTP) é igual a 22,4L e que R = 0,082atm . L . K−¢ .
mol− ¢, o maior número de moléculas está contido em
1,0L de
a) H‚, nas CNTP.
b) N‚, nas CNTP.
c) H‚, a - 73°C e 2 atm.
d) H‚, a 27°C e 1 atm.
e) Uma mistura equimolar de H‚ e N‚, a 127°C e 1,5
atm.
56. (Unirio) "O uso de amoníaco (NHƒ) nos cigarros
aumenta o impacto e o efeito da nicotina. (...) com esse
estudo confirmamos o que antes desconfiávamos: as
empresas manipulam a quantidade de amoníaco com o
propósito de reforçar a nicotina, disse o deputado Henry
Waxman (E.U.A)".
"Jornal do Brasil" - 31/7/97.
Suponha que uma amostra de cigarro contenha 5ml de
NHƒ, a 27°C. Se aquecermos o cigarro a 627°C,
mantendo a pressão constante, o volume de NHƒ, em L
será de:
a) 150
b) 15
c) 0,15
d) 0,015
e) 0,0015
57. (Unirio) É possível fazer um vulcão, em miniatura, no
laboratório, usando o dicromato de amônio (NH„)‚Cr‚O‡.
Este composto, ao ser aquecido, se decompõe
vigorosamente, liberando, dentre outras substâncias, os
gases N‚ e H‚O. Se utilizarmos 25,2g de dicromato de
amônio e se forem recolhidos os gases de reação num
balão de 2,0L a 27°C, a pressão total do gás, neste
balão, em atmosferas, será igual a:
(Dados: Massas atômicas: H=1u; N=14u; O=16u;
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Cr=52u, R=0,082atm.L.K−¢.mol−¢)
a) 0,11
b) 1,00
c) 1,11
d) 1,23
e) 12,3
58. (Ufmg) Um tubo inicialmente cheio de água (B) foi
conectado a outro tubo (A), ao qual foi adicionada
solução de ácido clorídrico e raspas de zinco. O sistema
foi fechado e após algum tempo, apresentava-se como
indicado na figura.
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c) Permanecer aproximadamente constante.
d) Aumentar mais que 10%, sem chegar a duplicar.
e) Aumentar menos do que 10%, porém mais de 1%.
60. (Fatec) Cilindros contendo os gases hidrogênio(H‚),
metano(CH„), etano(C‚H†), monóxido de carbono(CO) e
butano(C„H³) estão armazenados inadequadamente
em local rebaixado, com pouca ventilação. No caso de
haver vazamento nos cilindros um dos perigos é o
acúmulo de gás nas partes inferiores, resultando numa
atmosfera explosiva e/ou pobre de oxigênio. Entre os
gases citados qual é que tenderia a se acumular nas
partes inferiores do local é o
Dados para a resolução da questão:
Massas atômicas: H=1,0; C=12,0; N=14,0; O=16,0
Massa molecular média do ar=10(aproximadamente
20% O‚ e 78% N‚)
a) etano
b) metano
c) hidrogênio
d) butano
e) monóxido de carbono
Em relação ao sistema e ao que nele ocorreu, estão
corretas todas as afirmativas, EXCETO
a) A pressão do gás no tubo B é maior do que a pressão
atmosférica.
b) A reação que ocorre no tubo A é de oxi-redução.
c) O gás hidrogênio é produzido no tubo A.
d) O tubo B contém algum vapor de água.
e) O volume de água deslocado no tubo B é igual ao
volume do gás recolhido.
59. (Ita) Um cilindro provido de torneira contém uma
mistura de N‚O„(g) e NO‚(g). Entre estas substâncias se
estabelece, rapidamente, o equilíbrio N‚O„(g) Ï
2NO‚(g), ÐE > ZERO. Mantendo o volume (V)
constante, a temperatura é aumentada de 27 para 57°C.
Diante deste aumento de temperatura, re-estabelecido
(sic) o equilíbrio, podemos concluir que a pressão total
(Pt) vai:
a) Aumentar cerca de 10%.
b) Aproximadamente duplicar.
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GABARITO
23. [D]
1. 01 + 02 + 08 = 11
24. [B]
2. 01 + 04 + 16 = 21
25. [B]
3. [A]
26. [A]
4. [B]
27. [B]
5. [E]
28. [C]
6. [B]
29. [A]
7. [C]
30. [B]
8. [D]
31. [A]
9. [C]
32. [A]
10. [B]
33. [A]
11. [D]
34. [B]
12. [C]
Comentário: A partir da equação do estado do gás (PV =
nRT), temos: R = (P.V)/(n.T)
13. [B]
14. [E]
15. [B]
16. [C]
17. [D]
18. [E]
Ao analisarmos esta equação e partindo do enunciado,
que admite o volume constante e igual a 25 L, podemos
perceber que P e n são grandezas diretamente
proporcionais, logo:
1 atm ____ 1 mol de O‚ ____ 32g
10 atm ___ 10 mol de O‚ ___ 320 g (alternativa B)
A equação do estado do gás (também conhecida como
equação de Clapeyron) é um modelo matemático criado
para gases ideais, por isso podemos encontrar várias
imprecisões ao trabalharmos com gases reais.
19. [A]
35. [D]
20. [B]
36. [B]
21. [D]
37. [D]
22. [B]
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60. [D]
38. [A]
39. [D]
40. [B]
41. [A]
42. [C]
43. [C]
44. [C]
45. F V F V
46. [B]
47. [D]
48. [B]
49. [A]
50. [B]
51. [C]
52. F V V V
53. [E]
54. [D]
55. [C]
56. [D]
57. [D]
58. [A]
59. [D]
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