O que é Átomo?
TEORIA ATÔMICA
A evolução dos modelos atômicos até
Rutherford
AS PRIMEIRAS IDÉIAS SOBRE A COMPOSIÇÃO DA MATÉRIA
Em 430 a.C, Leucipo formula a primeira teoria científica
sobre a composição da matéria.
Em 400 a.C, Demócrito confirma esta teoria de que a matéria é
constituída por partículas minúsculas e indivisíveis:
Átomo
Modelo proposto por Demócrito:
Toda a matéria é constituída por
átomos e vazio;
O átomo é uma partícula pequeníssima,
invisível e que não pode ser dividida;
Os átomos encontram-se em constante
movimento;
Universo constituído por um número infinito
de átomos, indivisíveis e eternos;
Aristóteles rejeita o modelo de Demócrito
Aristóteles acreditava que a matéria
era contínua e composta por:
Ar
Água
(384 a.C. - 322 a.C.)
Terra
Fogo
O Modelo de Demócrito permaneceu na sombra durante
mais de 20 séculos...
O PRIMEIRO MODELO
John Dalton
nasceu em 6 DE
SETEMBRO de 1766 e
faleceu em 27 de julho de
1844 na Inglaterra.
Para DALTON
A matéria é constituída
de diminutas
partículas amontoadas
como laranjas.
Modelo proposto por Dalton:
Átomo
A matéria é composta por pequenos corpinhos,
que não se subdividem – os Átomos.
• Para Dalton cada átomo
seria: uma partícula
extremamente pequena
(invisível), maciça,
indivisível, esférica,
indestrutível, homogêneas
e neutras como uma bola
de bilhar
Vamos imaginar que cada uma dessas
bolinhas representa um tipo de átomo por
isso tem tamanhos diferentes e cores
diferentes
John Dalton
Com base em estudos de outros cientistas,
anteriores a ele, criou um modelo de átomo onde
pregava as seguintes idéias:
–
–
–
–
–
–
–
toda matéria é composta por átomos;
os átomos são indivisíveis;
os átomos não se transformam uns nos outros;
os átomos não podem ser criados nem destruídos;
os elementos químicos são formados por átomos simples;
os átomos de determinado elemento são idênticos entre si
em tamanho, forma, massa e demais propriedades;
átomos de elementos diferentes são diferentes entre si; ex:
C, H, O
– toda reação química consiste na união ou
separação de átomos;
– átomos iguais entre si se repelem e átomos
diferentes se atraem;
– substâncias compostas são formadas por
átomos compostos (as atuais moléculas);
– átomos compostos são formados a partir de
elementos diferentes, em uma relação numérica
simples.
A Ampola de Crooks
• Assim, em 1875, William Crookes
construiu um tubo de vidro, o qual ficou
conhecido como Ampola de Crookes
(parecido como uma lampada) e nele
colocou dois eletrodos: o cátodo (pólo
negativo) e o ânodo (pólo positivo).
Encheu o interior do tubo com um gás e o
submeteu a uma descarga elétrica
provocando a fluorescência (a lâmpada
acende)
• Quando ele acionava o gerador de elétrico,
havia a produção de uma fluorescência na
parede oposta ao catodo, a qual ele
denominou de raios catódicos
• Ele colocou uma cruz e observou uma
sombra na fluorescência da parede de
vidro, só que de tamanho ampliado. Isso
permitiu concluir que os raios se
propagavam em linha reta,
Na terceira vez ele colocou um
pequeno cata vento no meio da
direção dos raios e observou que
ele começava a girar provando
assim que a fluorescência tinha
massa
carga positiva
carga negativa
Utilizando dois eletrodos
um com carga positiva e
outra com carga negativa
os raios foram desviados
para o lado do eletrodo
positivo, ou seja, ele
possuía carga oposta ao
do eletrodo, portanto, as
partículas eram de carga
negativa ao final, ele
concluiu que partículas
carregadas negativamente
se desprendiam do
catodo, ao qual chamou
de elétron.
Mais por que como se fosse um imã?
SEGUNDO MODELO
O modelo de J. J. THOMSON
J. J. THOMSON (1856 - 1940)
• Em 1897, Josef J. Tompson desenvolveu
um modelo atômico, denominado Modelo
do pudim de passas.
• Ele concluiu que as partículas negativas
demonstradas no experimento de Crookes,
os elétrons, eram muito menores que os
átomos que a continham, provando assim
que os átomos não era indivisível
•
Atomo de Thomsom
• Para Thomson cada átomo seria: uma esfera
com carga elétrica positiva e as partículas
negativas os elétrons em volta
Modelo Atômico de Rutherford (1911)
Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm) com
partículas "alfa" (núcleo de átomo de hélio: 2 prótons e 2 nêutrons), emitidas
pelo "polônio" (Po), contido num bloco de chumbo (Pb), provido de uma
abertura estreita, para dar passagem às partículas "alfa" por ele emitidas.
Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida
de sulfeto de zinco (ZnS).
Esquema da Experiência de Rutherford
(1911)
Modelo Atômico de Rutherford (1911)
Observando as cintilações na tela de ZnS, Rutherford verificou que
muitas partículas "alfa" atravessavam a lâmina de ouro, sem sofrerem
desvio, e poucas partículas "alfa" sofriam desvio. Como as partículas
"alfa" têm carga elétrica positiva, o desvio seria provocado por um
choque com outra carga positiva, isto é, com o núcleo do átomo,
constituído por prótons.
O modelo atômico de Rutherford
"modelo planetário"