Pilha de Daniell
Prof: Alex
([email protected])
Em 1836, o químico e meteorologista inglês
John Frederic Daniell construiu uma pilha
diferente de Volta, substituindo as soluções
ácidas por soluções de sais.
John Frederick Daniell construiu uma pilha com eletrodos de
cobre e zinco, mas cada eletrodo ficava em uma cela individual, o
que aumentava a eficiência da pilha, pois ela possuia um tubo que
ligava as duas cubas, este tupo foi chamado de ponte salina. Esta
pilha ficou conhecida como pilha de Daniell.
Cu2+ + 2e-Cu
Dados:
Zn2+ + 2e-Zn
2+
Cu
Zn
+
2e Cu
2+
Zn
Zn(s) +
+
o
2e E =
Eo= +0,34 V (mantém)
Eo= -0,76 V
o
E=
(inverte)
+0,34 V
+0,76 V
2+
2+
Cu (aq) Zn (aq)+
Cu(s)
(Equação global da pilha)
(ddp= + 1,1 V)
Representação IUPAC para a pilha:
Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu
(ânodo)
(cátodo)
(S.R.R)
(S.R.O)
Funcionamento da Pilha
Cu2+ + 2e-Cu
Zn Zn2+ + 2e-
Aumenta a concentraçãoZn2+
de cátions
Zn2+
Zn2+
Zn2+
SO42-
Zn2+
SO42-
SO42-Diminui a concentração
de cátions
2SO4
Zn2+
SO42-
SO42-
Funcionamento da Pilha
ddp=Eo=voltagem=fem= Eo(maior) – Eo(menor)= 0,34 – (-0,76)= 1,1 V
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
V
e-
E0red Zn = - 0,76 V
e-
Zn+2
Zn
Zn+2
Zn+2
e-
E0red Cu = +0,34V
-Cl-Cl- K+K+K+K+K+
Cl-Cl-Cl
Ponte
salina KCl
Cl
K+
ClClK+
ClK+
ClClK+
ClZn+2
K+
ClSO4-2 Cu2+
+
+2
Cl
K
Zn
ClK+ K+ K+ K+
SO4-2
Cl4 Cl Cl Cl
SO
eee-
+
Cu
SO4-2
Ânodo (-) :
Cátodo (+) :
Zn0 Zn+2 + 2e-
Cu+2 + 2e- Cu0
(Oxidação do zinco metálico)
(Redução dos íons cobre)
Funcionamento da Pilha
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A ponte salina
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Revisão: Pilha de Daniell
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Revisão: Pilha de Daniell
(Inglês)
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