Prof. Alexandre D. Marquioreto
 Primeira pilha elétrica foi desenvolvida por Alessandro
Volta, a partir da divulgação da pesquisa de Luigi Galvani;
 Galvani observou contrações musculares nas pernas de rãs
mortas, quando um metal (cobre) entrava em contato com o
suporte de ferro;
 Alessandro Volta (1800) propôs uma interpretação para o
fato. Segundo ele, o que aconteceu com a rã se deve ao
fato dos dois metais (cobre-ferro) transferirem elétrons
quando em contato;
 Para comprovar sua hipótese, construiu uma primeira pilha
elétrica com dois metais diferentes – cobre (Cu) e zinco
(Zn) - e entre eles, um papelão umedecido com salmoura,
capaz de conduzir corrente elétrica.
 Pilha de Alessandro Volta
Volta apresentando a pilha para Napoleão Bonaparte
 Em 1836 John Daniell aperfeiçoou a pilha de Volta.
Elétrons
Transformação química
Eletroquímica é a área da química que estuda a
conversão da energia química em energia elétrica,
através da transferência de elétrons entre as espécies
envolvidas.
 Semirreações
Pólo negativo
Pólo positivo
 Representação gráfica
Ponta Salina: manter as semicélulas eletricamente neutras
Zn0(s) / Zn2+(aq) // Cu2+(aq) / Cu0(s)
Oxidação
Redução
 Os elétrons fluem do eletrodo onde ocorre a oxidação
(ânodo) para o eletrodo que ocorre a redução (cátodo),
através de um fio externo. Se colocar nesse fio um
voltímetro, conseguirá medir a força eletromotriz
(f.e.m. ou ∆E) da pilha.
 F.e.m. = ddp ( diferença de potencial)
 A ddp é obtida em condições padrão:
Soluções: 1 mol/L, 25ºC
Gases: 1bar ≈ 1 atm, 25ºC
∆E0 = E0red(catodo) – E0red(ânodo)
0,76V = 0 – E0red(ânodo)
E0red(ânodo) = - 0,76 V
∆E0 = E0red(catodo) – E0red(ânodo)
∆E0 = E0red(maior) – E0red(menor)
∆E0 = + 0,80 – (- 3,04)
∆E0 = + 3,84 V
ou
3Ba0 → 3Ba2+ + 6e
2Au3+ + 6e → 2Au0
3Ba0
+
2Au3+
→
+ 2,90 V
+ 1,50 V
3Ba2+
∆E0 = 4,40 V
+
(x3)
(x2)
2Au0
Li0 → Li1+ + 1e
Ag1+ + 1e → Ag0
+ 3,04 V
+ 0,80 V
Li0 + Ag1+ → Li1+ + Ag0
∆E0 = + 3,84 V
Obs.: O E0 não depende do nº de mol das espécies envolvidas
 A eletroquímica é um processo espontâneo, sendo verificado pela
∆E0
∆E0 > 0
Espontâneo
∆E0 < 0
Não espontâneo
 Pilha seca comum - utilizada em rádios portáteis,
brinquedos, relógios, lanternas;
 Pilha alcalina - possui uma solução eletrolítica mais
forte (KOH) o que substitui o NH4Cl da pilha comum.
Possui maior durabilidade;
 Pilha de mercúrio - utilizada em relógios, câmeras
fotográficas, aparelhos para audição, calculadoras,
etc.;
 Pilha de lítio - muito utilizada em marca-passos;
Pilha de níquel-cádmio - utilizada em
filmadoras, flashes, aparelhos eletrônicos
portáteis,
telefones,
etc.
Podem
ser
recarregáveis;
Pilha de combustíveis – célula a combustível
utilizada em naves espaciais;
Acumuladores de chumbo – bateria utilizado
em veículos automotivos;
 Célula a combustível
 Acumuladores de chumbo - bateria
Pb0 + SO42- → PbSO4 + 2e
2e + PbO2 + 4H+ + SO42-→ PbSO4 + 2H2O
Pb0 + PbO2 + 4H+ + 2SO42-→ 2PbSO4 + 2H2O
Eba!!!!! Falta
pouco!!!!!!
Aquele abraço!!!