Professor • Tasso
Aluno (a): _____________________________________
Questão 01)
A tabela seguinte apresenta dados referentes às espécies K, K+, Ca2+
e S2–.
Questão 04)
Considerando os dados a seguir, e que A e M são isóbaros, e M e Z
são isótopos, determine os números atômicos e de massa de cada
um dos átomos.
3y+5
X+1 A
a)
c)
e)
Em relação a essas espécies, são feitas as seguintes afirmações:
I.
K+ e Ca2+ são isótonos;
II.
K e Ca2+ são isóbaros;
III. K+ tem mais prótons que K;
IV. K+ e S2– têm o mesmo número de elétrons.
É correto apenas o que se afirma em
a)
I e II.
b)
I e III.
d)
II e III.
e)
II e IV.
c)
I e IV.
Questão 02)
Assinale a alternativa correta. Os isótopos são átomos:
a)
de um mesmo elemento químico, apresentam propriedades
químicas praticamente idênticas, mas têm um número
diferente de nêutrons no seu núcleo.
b)
que têm o mesmo número de prótons e um número
diferente de nêutrons no seu núcleo, apresentando
propriedades químicas totalmente distintas.
c)
de um mesmo elemento químico, apresentam propriedades
químicas idênticas, mas têm um número diferente de
prótons no seu núcleo.
d)
de elementos químicos diferentes, com o mesmo número de
nêutrons no seu núcleo e apresentam propriedades químicas
semelhantes.
e)
de elementos químicos diferentes, apresentam propriedades
químicas distintas, mas têm o mesmo número de nêutrons
no seu núcleo.
Questão 03)
Há um grande medo nas pessoas em relação aos avanços das
técnicas nucleares. Porém, áreas como a medicina, a agricultura e
particularmente a indústria farmacêutica são beneficiadas com o
desenvolvimento destas técnicas. A radioterapia, por exemplo, que
teve sua origem na aplicação do elemento rádio pelo casal Curie,
para destruir células cancerosas, é hoje realizada com
radioisótopos do iodo, como o iodo-131, em terapia para eliminar
lesões, identificadas nos radiodiagnósticos da tireóide.
Fonte: http://www.cnen.gov.br/ensino/apostilas/aplica.pdf
Sobre esse radioisótopo, assinale a alternativa correta.
a)
A principal diferença entre radioisótopos do iodo, como o
iodo-131 e o iodo-123, está no número de prótons presentes
no núcleo destes elementos.
b)
O iodo-131 possui 77 nêutrons e seu número atômico é 53.
c)
Sabendo que o iodo-131 é incorporado ao corpo do paciente
através da ingestão de iodeto de potássio (KI), pode-se
afirmar que, neste composto, o número de oxidação do iodo
é -1.
d)
Os isótopos, que são átomos de diferentes elementos
químicos, podem ser explicadas a partir dos postulados de
Dalton sobre a teoria atômica.
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02
19/03/2013
Química
2x+2
xM
14
14
12
7A ; 6M ; 6Z .
14
15
15
7A ; 7M ; 6Z .
11
11
12
A
;
M
;
Z
.
5
6
6
4y
y+3 Z
12
12
10
6A ; 5M ; 5Z .
13
12
12
6A ; 6M ; 7Z .
b)
d)
Questão 05)
Considere as seguintes afirmativas sobre dois elementos genéricos X
e Y:
•
X tem número de massa igual a 40;
•
X é isóbaro de Y;
•
Y tem número de nêutrons igual a 20.
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o número
atômico e a configuração eletrônica para o cátion bivalente de Y.
a) 20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
b) 18 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
c) 20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2.
d) 20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
e) 18 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
Questão 06)
Considere as espécies químicas monoatômicas apresentadas na
tabela a seguir:
Espécie química
monoatômica
Número de prótons
1
2
3
4
5
38 38 56 56 35
Número de nêutrons 38 39 56 57 36
Número de elétrons 38 36 56 56 36
Com relação às espécies químicas monoatômicas apresentadas
acima, pode-se afirmar que:
a) 1 e 2 não são isótopos.
b) 2 é eletricamente neutro.
c) 3 é um ânion.
d) 5 é um cátion.
e) 3 e 4 são de um mesmo elemento químico.
Questão 07)
Isótopos são átomos do mesmo elemento químico que apresentam
as mesmas propriedades químicas e diferentes propriedades físicas.
Para a caracterização de um átomo é necessário conhecer o seu
número atômico e o seu número de massa. Sobre esse assunto,
considere os elementos químicos hipotéticos (a + 7) X(3a) e (2a + 2) Y(3a + 2).
Sabendo-se que esses elementos são isótopos entre si, responda ao
que se pede.
a) Calcule a massa atômica e o número atômico para cada um dos
elementos químicos X e Y.
b) Obtenha, em subníveis de energia, a distribuição eletrônica do
íon X2+.
c) O íon X2+ deverá apresentar maior ou menor raio atômico do
que o elemento X? Explique.
Questão 08)
No organismo humano, alguns dos elementos químicos existem na
forma de íons. Esses íons desempenham um papel fundamental em
vários processos vitais, participando de reações químicas. Os íons
1
Na+ e Mg2+, por exemplo, estão, respectivamente, envolvidos no
equilíbrio eletrolítico e no funcionamento dos nervos.
Em relação aos íons 23Na+ e 24Mg2+, é correto afirmar que são
a) isótopos e isoeletrônicos.
b) isoeletrônicos e isótonos.
c) isótonos e isóbaros.
d) isóbaros e isótopos.
e) isoeletrônicos e isóbaros.
Questão 09)
A maioria dos elementos químicos é constituída por um conjunto
de átomos quimicamente idênticos, denominados isótopos.
Observe, a seguir, os isótopos de dois elementos químicos:
⇒ hidrogênio - 1H, 2H e 3H;
⇒ oxigênio - 16O, 17O e 18O.
Combinando-se os isótopos do hidrogênio com os do oxigênio em
condições adequadas, obtêm-se diferentes tipos de moléculas de
água num total de:
a)
6
b)
9
c)
12
d) 18
Questão 10)
Considere que os cátions Fe2+ e Fe3+ advêm de átomos de ferro com
diferentes números de massa. Isso significa que:
I.
Eles diferem entre si quanto ao número de elétrons e de
nêutrons.
II.
Eles diferem entre si quanto ao número atômico
exclusivamente.
III. Eles são cátions isoeletrônicos.
IV. O raio iônico do íon férrico é menor que o do íon ferroso.
V.
Formam, respectivamente, óxidos de fórmula geral MO e
M3O4.
São verdadeiras somente as afirmações:
a)
I e IV
b)
I, IV e V
d)
II, III e IV
e)
III,IV e V
c)
II e V
Questão 11)
X é isótopo de W, isótono de Y, e tem número de massa 41. W é
isóbaro de Y e tem 22 nêutrons. Responda a esta questão, sabendo
que o cátion bivalente de X tem 18 elétrons.
Convenção: 1º elétron de cada orbital = -1/2)
00. X tem 21 nêutrons.
01. Os números quânticos do elétron mais energético do átomo Y
são: n = 3, l = 2, m = + 2 e s = -1/2.
02. O átomo Y está localizado no grupo 3 da tabela periódica.
03. O átomo W apresenta um total de oito elétrons com número
quântico magnético zero (0).
04. O átomo Y, nas condições ambiente, é um não metal sólido.
Questão 12)
Um átomo do elemento químico X perde 3 elétrons para formar o
cátion X3+ com 21 elétrons. O elemento químico X é isótopo do
elemento químico W que possui 32 nêutrons. Outro átomo do
elemento químico Y possui número de massa (A) igual a 55, sendo
isóbaro do elemento químico X. Com base nas informações
fornecidas:
a) determine o número de massa (A) e o número atômico (Z) do
elemento químico X;
b) o número de massa (A) do elemento químico W.
Questão 13)
Um átomo M, no seu estado fundamental. Possui número de massa
igual a 3X e elétrons iguais a (X + 1) na eletrosfera. Sabendo-se que
no núcleo de M tem 5 nêutrons, o valor de X é:
a) 3
b)
4
c)
5
d) 6
e)
8
atômico, número de massa, número de nêutrons e número de
elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a
a) 14, 29, 14 e 15.
b)
29, 15, 14 e 14.
c) 29, 14, 15 e 14.
d)
14, 29, 15 e 14.
e) 29, 14, 15 e 15.
Questão 15)
Os átomos X e T são isótopos, os átomos W e T são isóbaros X e W
são isótonos. Sabendo-se que o átomo X tem 25 prótons e número
de massa 52 e que o átomo T tem 26 nêutrons, o número de
elétrons do átomo W é:
a) 21
b)
22.
c)
23
d) 24
e)
25
Questão 16)
Num exercício escolar, um professor pediu a seus alunos que
imaginassem um átomo que tivesse o número atômico igual a seu
número de chamada e o número de nêutrons 2 unidades a mais que
o número de prótons.
O aluno número 15 esqueceu de somar 2 para obter o número de
nêutrons e, conseqüentemente, dois alunos imaginaram átomos
isóbaros. Isso ocorreu com os alunos cujos números de chamada
são:
a) 14 e 15
b)
13 e 15
c)
15 e 16
d) 12 e 15
e)
15 e 17
GABARITO
01. C
02. A
03. C
04. A
05. D
06. E
07.
a) massa atômica e número atômico de X.
Z = 12
A = 15
massa atômica e número atômico de Y.
Como X e Y são isótopos, então o número atômico de Y é igual
a 12.
A = 17
b) Distribuição eletrônica do íon X2+
1s2 2s2 2p6
c) O íon apresentará menor raio atômico em relação ao elemento
X. Isso porque, quando o átomo de determinado elemento
perde elétrons, se transformando em um íon positivo, a carga
nuclear efetiva aumenta, resultando na diminuição do raio
atômico. Alia-se a isso, o fato do íon X2+ apresentar um menor
número de camadas eletrônicas que o elemento X.
08. B
09. D
10. A
11. VFVFF
12.
a) A = 55; Z = 24
b) 56
13. A
14. D
15. C
16. A
Questão 14)
Dois átomos A e B são isóbaros. A tem número de massa 4x + 5 e
número atômico 2x + 2, e B tem número de massa 5x - 1. O número
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