Professor: José Tiago Pereira Barbosa
2013
 Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do
núcleo.
 Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas.
Nível de
energia
Camada ou
nível
Número
máximo
de elétrons
K
1ª
2
L
2ª
8
M
3ª
18
N
4ª
32
O
5ª
32
P
6ª
18
Q
7ª
8
Teoria do Octeto
• Na natureza, todos os sistemas tendem a adquirir a maior
estabilidade possível;
• Os átomos ganham ou perdem elétrons para aumentar a
sua estabilidade;
• Os átomos dos gases nobres são estáveis;
• São os únicos que possuem a camada de valência
completa, isto é, com oito elétrons (dois, no caso da camada
K).
Verifica-se que a última camada de um átomo
não pode ter mais de 8 elétrons
Quando isto ocorrer, devemos colocar na mesma camada,
8 ou 18 elétrons
(aquele que for imediatamente inferior ao valor cancelado) e,
o restante vai para a camada seguinte
40
20
Ca
K=2
L=8
M=8
10
N=2
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos:
Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em
ordem de camada:
Na11
Cl17
Ca20
Ba56
Pb82
K-2; L-8; M-1.
K-2; L-8; M-7.
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos:
Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em
ordem de camada:
Na11
Cl17
Ca20
Ba56
Pb82
K-2; L-8; M-1.
K-2; L-8; M-7.
K-2;
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos:
Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em
ordem de camada:
Na11
Cl17
Ca20
Ba56
Pb82
K-2; L-8; M-1.
K-2; L-8; M-7.
K-2; L-8;
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos:
Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em
ordem de camada:
Na11
Cl17
Ca20
Ba56
Pb82
K-2; L-8; M-1.
K-2; L-8; M-7.
K-2; L-8; M-10;
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos:
Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em
ordem de camada:
Na11
Cl17
Ca20
Ba56
Pb82
K-2; L-8; M-1.
K-2; L-8; M-7.
K-2; L-8; M-10;
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos:
Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em
ordem de camada:
Na11
Cl17
Ca20
Ba56
Pb82
K-2; L-8; M-1.
K-2; L-8; M-7.
K-2; L-8; M-8;
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos:
Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em
ordem de camada:
Na11
Cl17
Ca20
Ba56
Pb82
K-2; L-8; M-1.
K-2; L-8; M-7.
K-2; L-8; M-8; N-2.
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos:
Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em
ordem de camada:
Na11
Cl17
Ca20
Ba56
Pb82
K-2; L-8; M-1.
K-2; L-8; M-7.
K-2; L-8; M-8; N-2.
K-2; L-8;
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos:
Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em
ordem de camada:
Na11
Cl17
Ca20
Ba56
Pb82
K-2; L-8; M-1.
K-2; L-8; M-7.
K-2; L-8; M-8; N-2.
K-2; L-8; M-18;
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos:
Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em
ordem de camada:
Na11
Cl17
Ca20
Ba56
Pb82
K-2; L-8; M-1.
K-2; L-8; M-7.
K-2; L-8; M-8; N-2.
K-2; L-8; M-18; N-28;
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos:
Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em
ordem de camada:
Na11
Cl17
Ca20
Ba56
Pb82
K-2; L-8; M-1.
K-2; L-8; M-7.
K-2; L-8; M-8; N-2.
K-2; L-8; M-18; N-28;
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos:
Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em
ordem de camada:
Na11
Cl17
Ca20
Ba56
Pb82
K-2; L-8; M-1.
K-2; L-8; M-7.
K-2; L-8; M-8; N-2.
K-2; L-8; M-18; N-18;
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos:
Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em
ordem de camada:
Na11
Cl17
Ca20
Ba56
Pb82
K-2; L-8; M-1.
K-2; L-8; M-7.
K-2; L-8; M-8; N-2.
K-2; L-8; M-18; N-18; O-10
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos:
Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em
ordem de camada:
Na11
Cl17
Ca20
Ba56
Pb82
K-2; L-8; M-1.
K-2; L-8; M-7.
K-2; L-8; M-8; N-2.
K-2; L-8; M-18; N-18; O-10
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos:
Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em
ordem de camada:
Na11
Cl17
Ca20
Ba56
Pb82
K-2; L-8; M-1.
K-2; L-8; M-7.
K-2; L-8; M-8; N-2.
K-2; L-8; M-18; N-18; O-8; P-2.
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos:
Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em
ordem de camada:
Na11
Cl17
Ca20
Ba56
Pb82
K-2; L-8; M-1.
K-2; L-8; M-7.
K-2; L-8; M-8; N-2.
K-2; L-8; M-18; N-18; O-8; P-2.
K-2; L-8; M-18; N-32; O-22
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos:
Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em
ordem de camada:
Na11
Cl17
Ca20
Ba56
Pb82
K-2; L-8; M-1.
K-2; L-8; M-7.
K-2; L-8; M-8; N-2.
K-2; L-8; M-18; N-18; O-8; P-2.
K-2; L-8; M-18; N-32; O-22
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos:
Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em
ordem de camada:
Na11
Cl17
Ca20
Ba56
Pb82
K-2; L-8; M-1.
K-2; L-8; M-7.
K-2; L-8; M-8; N-2.
K-2; L-8; M-18; N-18; O-8; P-2.
K-2; L-8; M-18; N-32; O-18; P-4.
Subníveis de Energia
Pesquisando o átomo, Sommerfeld chegou à conclusão que os
elétrons de um mesmo nível não estão
igualmente distanciados do núcleo
porque as trajetórias, além de circulares, como propunha Bohr,
também podem ser elípticas
Esses subgrupos de elétrons estão em regiões chamadas de
subníveis e podem ser de até 4 tipos
s
p
d
f
Subníveis de Energia
• Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em
subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras
s,p,d,f, em ordem crescente de energia;
• O número máximo de elétrons que cabe em cada subcamada, ou
subnível de energia, também foi determinado experimentalmente.
Subnível
s
p
d
f
Número
máximo
de
elétrons
2
6
10
14
 subnível “ s “, que contém até 2 elétrons
 subnível “ p “, que contém até 6 elétrons
 subnível “ d “, que contém até 10 elétrons
 subnível “ f “, que contém até 14 elétrons
Os subníveis em cada nível são:
K
1s
L
2s
2p
M
3s
3p
3d
N
4s
4p
4d
4f
O
5s
5p
5d
5f
P
6s
6p
6d
Q
7s
7p
Estudos sobre as energias dos subníveis, mostram que:
s<p<d<f
Os elétrons de um mesmo subnível possuem a mesma energia.
Os elétrons de um átomo se distribuem em ordem crescente de
energia dos subníveis.
O cientista LINUS PAULING criou uma representação gráfica para
mostrar a ordem CRESCENTE de energia
dos subníveis.
Esta representação ficou conhecida como
DIAGRAMA DE LINUS PAULING
O número máximo de elétrons, em cada subnível, é:
# subnível “ s “ : 2 elétrons.
# subnível “ p “ : 6 elétrons.
# subnível “ d “ : 10 elétrons.
# subnível “ f “ : 14 elétrons.
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d
------------------------------------------------------------------------------------>
ordem crescente de energia
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Exemplos:
Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em
ordem de subníveis:
Na11 - 1s2, 2s2, 2p6, 3s1.
Cl17 - 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5.
Fe26 - 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6.
Pb82 - 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10,
5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p2.
Para os CÁTIONS devemos
distribuir os elétrons como se eles fossem neutros
e, em seguida, da última camada
retirar os elétrons perdidos
2+
Ca
20
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Para os ÂNIONS devemos
adicionar os elétrons ganhos aos já existentes no átomo, e,
em seguida distribuir o total
16 + 2 = 18 elétrons
2–
S
16
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
n
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
d7
d8
d9
d10
p1
p2
p3
p4
p5
p6
f9
f10
f11
f12
f13
f14
d1
1º
2º
n-1
3º
4º
s1
s2
d1
d2
d3
d4
d5
d6
5º
6º
7º
n-2
f1
f2
f3
f4
f5
f6
f7
f8
DISTRIBUIÇÃO
ELETRÔNICA
Comparativo das distribuições eletrônicas:
Na11 - K-2; L-8; M-1.
Na11 - 1s2, 2s2, 2p6, 3s1.
Cl17 - K-2; L-8; M-7.
Cl17 - 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5.
Fe26 - K-2; L-8; M-14; N-2.
Fe26 - 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6.
Pb82 - K-2; L-8; M-18; N-32; O-18; P-4
Pb82 - 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14,
6p2.
5d10,
Distribuição eletrônica de íons
Na11
K-2;
L-8;
M-1.
Na111+ K-2; L-8.
Na11 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
Na111+ 1s2, 2s2, 2p6
Cl17 K-2; L-8; M-7.
Cl171- K-2; L-8; M-8.
Cl17 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5.
Cl171- 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
Fe26 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6.
Fe262+ 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6.
Fe263+ 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,3d5.