Lista de exercícios de Química Geral e Quantitativa
1Balanceamento de equações químicas e relação mol e massa
1.1 Balanceie as seguintes equações:
a) __Cr(s) + __O2(g)
__Cr2O3(s)
__Cu(s) + __SO2(s)
b) __Cu2S(s) + __O2(g)
c) __C6H5CH3(l) + __O2(g)
__H2O(l)+ __CO2(g)
1.2. Balanceie as seguintes equações:
a) __Fe2O3(s) + __Mg (s)
__MgO(s) + __Fe(s)
b) __AlCl3 (s) + __H2O(l)
__Al(OH) 3(s)+ __HCl(aq)
c) __NaNO3(s) + __H2SO4 (l)
__Na2SO4 (s) + __HNO3(l)
__Ni(NO3) 2(aq)+ __CO2(g)+ H2O(l)
d) __NiCO3(s) + __ HNO3 (aq)
1.3. Segundo recomendações nutricionais, a dose diária recomendada de vitamina C
(C6H8O6) a ser ingerida por uma pessoa adulta é de 62 mg. Um cientista grande defensor
das propriedades terapêuticas dessa vitamina consumia diariamente 7,0x10-3mol.
Dados: C=12; H=1;O=16
Responda:
a) Qual é a massa de vitamina C consumida diariamente pelo cientista?
b) A dose de vitamina C ingerida pelo cientista é quantas vezes maiores que a
recomendada?
1.4.O corpo humano necessita diarimente de 12mg de ferro. Uma colher de feijão contém
cerca de 4,3 x10-5mol de ferro (Fe=56). Responda:
a) Quantos mg contém uma colher de feijão?
b) Quantas colheres de feijão no mínimo serão necessários para que atinja a dose diária de
ferro no organismo? Dado: Fe=56.
2-Estequiometria
2.1 O alumínio reage com o oxigênio (O2) para dar óxido de alumínio(Al2O3). Dados :
O=16; Al=27
___Al(s) + ___O2(g)
___Al2O3(s)
Que quantia de O2 (em mols) é necessária para reação completa com 6 mol de Al?Que
quantia massa de Al2O3 em gramas pode ser produzida a partir de 6 mol de Al?
2.2. Como muitos metais, o alumínio reage com um halogênio para formar haleto do metal
.
___Al (s) + __Br2(l)
___Al2Br6
Que massa de Br2, em gramas, é necessária para reação completa com 2,56g de Al? Que
massa de sólido branco, Al2Br6, é esperada? Dados : Br2=160g/mol; Al=27g/mol; Al2Br6=
534g/mol
2.3. O ferro metálico (Fe) reage com oxigênio (O2) para formar o óxido de ferro (III),
Fe2O3. Dados: Fe=56 g/mol; O2= 32g/mol; Fe2O3=160g/mol
__ Fe (s) + __ O2(g) __ Fe2O3(s)
a) Escreva a equação balanceada para essa reação
b) Se um prego de ferro comum (considere que seja de ferro puro) tem massa 2,68g,
qual é a massa (em gramas) de Fe2O3 produzida se o prego for totalmente
convertido em óxido?
c) Que massa de O2 (em gramas) é necessário para a reação?
2.4. O dióxido de enxofre (SO2), um poluente produzido na queima de carvão e de óleo em
usinas elétricas, pode ser removido pela reação com o carbonato de cálcio (CaCO3).
2 SO2(g) + 2 CaCO3(s)+ O2(g)
2CaSO4(s) + 2 CO2(g)
Dados: SO2=64g/mol; CaCO3= 100g/mol; O2=32g/mol; CaSO4= 136g/mol; CO2= 44g/mol
a) Que massa de CaCO3 é necessária para remover 155g de SO2?
b) Que massa de CaSO4 é formada quando 155g de SO2 são completamente
consumidos?
3.Reagente Limitante
3.1. O composto de SF6 é obtido pela queima de enxofre em uma atmosfera de flúor. A
equação balanceada é:
S8(s) + 24 F2(g)
8 SF6(g)
Se partir de 1,6 mol de enxofre, S8 e 35mol de F2, qual é o reagente limitante?
3.2. A amônia, NH3, gasosa pode ser preparada pela reação de um óxido metálico, como o
óxido de cálcio (CaO), com o cloreto de amônio (NH4Cl).
Dados: CaO=56 g/mol; NH3=17 g/mol; NH4Cl=53,5 g/mol H2O=18g/mol;CaCl2=111g/mol;
CaO (s) + 2 NH4Cl (s) 2 NH3(g) + H2O(g) +CaCl2 (s)
Se 112g de CaO e 224g de NH4Cl são misturados, responda:
a) Que massa NH3 pode ser produzida?
b) Que massa de reagente em excesso permanece após a produção da amônia?
Gabarito
1.3.a) 1,23g b) 20 vezes
1.4.a)2,4 mg b) 5 colheres
2.1. 4,5 mol de O2; 3,6 g Al2O3
2.2. 22,8g de Br2; 25,3 g de Al2Br6
2.3. (b) 3,83 g de Fe2O3; c) 1,15g de O2
2.4. 242g de CaCO3; 329g de CaSO4
3.1. F2 é o reagente limitante
3.2. a) 68 g de NH3 b) 9,6 g de NH4Cl