As questões 31 e 32 referem-se ao texto abaixo.
ORGANOCLORADOS
Defensivos agrícolas para as indústrias.
Agrotóxicos para os defensores da natureza.
Pontos de vista diferentes sobre substâncias
usadas para controlar ou matar determinadas pragas. Sua utilização pode oferecer ou
não perigo para o homem, dependendo da
toxicidade do composto, do tempo de contato
com ele e do grau de contaminação que pode
ocorrer. Insolúveis em água, possuem efeito
cumulativo, chegando a permanecer por
mais de 30 anos no solo. Um dos mais tóxicos e já há algum tempo proibido, o DDT virou verbo: dedetizar.
Questão 31
Do texto, depreende-se que os defensivos
agrícolas:
a) nunca oferecem perigo para o homem.
b) não contaminam o solo, pois são insolúveis
em água.
c) são substâncias totalmente diferentes daquelas chamadas de agrotóxicos.
d) se usados corretamente, trazem benefícios.
e) têm vida residual curta.
alternativa D
Como todas as substâncias químicas, se usados
de modo correto, os agrodefensivos podem trazer
benefícios à agricultura.
Questão 32
x C6 H 5Cl + C2 HCl 3O → C14 H9Cl 5 + H2O
Em relação à equação acima, que representa a obtenção do DDT (C14 H9Cl 5 ), é
INCORRETO afirmar que:
Dadas as massas molares (g/mol)
H = 1 , O = 16 , C = 12 , Cl = 35,5
a) o coeficiente x que torna a equação corretamente balanceada é igual a 2.
b) o DDT é um composto orgânico oxigenado.
c) se o C2 HCl 3O for um aldeído, sua fórmula
estrutural será
.
d) cada molécula de DDT contém 5 átomos de
cloro.
e) a massa de 1 mol de moléculas de água é
igual a 18 g.
alternativa B
Como pode ser observado na fórmula do DDT
(C14H9 Cl5 ), tal composto não possui átomos de
oxigênio na sua estrutura.
Questão 33
Certo informe publicitário alerta para o fato
de que, se o indivíduo tem azia ou pirose
com grande freqüência, deve procurar um
médico, pois pode estar ocorrendo refluxo
gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo
ácido do estômago. A fórmula e o nome do
ácido que, nesse caso, provoca a queimação
no estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são:
química 2
a) HCl e ácido clórico.
b) HClO2 e ácido cloroso.
c) HClO 3 e ácido clorídrico.
d) HClO 3 e ácido clórico.
e) HCl e ácido clorídrico.
alternativa E
O ácido clorídrico (HCl) é o principal responsável
pela acidez estomacal e as suas conseqüências.
Questão 34
c) representa uma reação de eliminação.
d) na reação de 1 mol de C8 H18 , obtêm-se
8 mols de H2O.
e) representa uma reação de substituição.
alternativa A
Equação química balanceada representativa de
uma reação de combustão:
25
C8 H18 +
O 2 ∆ 8 CO 2 + 9 H 2 O
2
Questão 37
Observe as fórmulas do sulfato de amônio
(NH4 )2 SO4 e do hidróxido de potássio KOH e
assinale a alternativa que apresenta a fórmula do hidróxido de amônio, substância presente em alguns produtos de limpeza.
b) (NH4 )2 OH
c) NH4 (OH)2
a) NH41 +
e)
NH
(OH)
4
4
d) NH OH
4
alternativa D
A fórmula do hidróxido de amônio é NH4OH .
Questão 35
Ao se preparar o tradicional cafezinho, executam-se dois processos físicos que são, respectivamente:
a) extração e filtração.
b) decantação e destilação.
c) evaporação e filtração.
d) filtração e liqüefação.
e) dissolução e liqüefação.
Dos compostos I e II acima, é INCORRETO
afirmar que:
a) I é um aldeído.
b) II é uma cetona.
c) I e II são isômeros de cadeia.
d) I e II são isômeros de função.
e) o nome comercial de II é acetona.
alternativa C
Os compostos I (aldeído) e II (cetona) não são
isômeros de cadeia.
Questão 38
alternativa A
No preparo do cafezinho executam-se os processos físicos de extração e filtração.
Questão 36
C8 H18 + O2
∆
CO2 + H2O
Da equação não balanceada acima, conclui-se
que:
a) representa uma reação de combustão.
b) o produto gasoso é uma substância pura
simples.
I
Soluções
[H + ]
urina
1.10−6
II clara de ovo
1.10−8
III
lágrima
1.10−7
IV
café
1.10−5
Com os dados da tabela, pode-se afirmar que:
a) I, II, III e IV são soluções ácidas.
b) somente II é uma solução básica.
c) somente I, III e IV são soluções ácidas.
d) somente I, II e III são soluções básicas.
e) somente III é solução básica.
química 3
alternativa B
Soluções básicas apresentam, a 25 o C,
mol
. Portanto, somente a solu[H + ] < 1 ⋅ 10 −7
L
ção II é básica ou alcalina.
Questão 41
O nome do ácido carboxílico, presente no vinagre e que tem fórmula
Questão 39
Na queima de 10 Kg de carvão de 80 % de pureza, a quantidade de moléculas de gás carbônico produzida é:
Dados: massa molar (g/mol) C = 12 ; O = 16
C + O2 → CO2
a) 17,6 ⋅ 1028
25
d) 4,8 ⋅ 10
b) 6,25 ⋅ 1027
c) 57,6 ⋅ 1019
26
e) 4,0 ⋅ 10
alternativa E
Cálculo do número de moléculas de CO 2 :
80 g C
1 mol C
⋅
10 ⋅ 10 3 g carvão ⋅
⋅
12 g C3
100
g
carvão
1442443 1424
m. molar
% pureza
1 mol CO 2 6 ⋅ 10 23 moléc.
= 4 ⋅ 10 26 moléc.
⋅
⋅
mol
CO
1
mol
C
1
2 3
14
4244
3 144
42444
eq . química
Avogadro
Questão 40
Aquecido a 800o C, o carbonato de cálcio decompõe-se em óxido de cálcio (cal virgem) e
gás carbônico. A equação corretamente balanceada, que corresponde ao fenômeno descrito, é:
Dado: Ca – metal alcalino-terroso.
a) CaCO 3 → 3 CaO + CO2
b) CaC2 → CaO2 + CO
c) CaCO 3 → CaO + CO2
d) CaCO 3 → CaO + O2
e) CaCO 3 → Ca + C + O 3
alternativa C
A equação de pirólise do carbonato de cálcio é:
800 oC
CaCO3(s)
CaO(s) + CO 2(g)
a) etanóico.
c) butanóico.
e) isopropanóico.
, é:
b) metanóico.
d) metil-propanóico.
alternativa A
O nome do ácido carboxílico presente no vinagre
é ácido etanóico ou ácido acético.
Questão 42
A seqüência correta que relaciona as substâncias da coluna A com seu uso na coluna B,
de cima para baixo, é:
A
B
( ) usada na manufatura
(I) ácido fosfórico caseira de frutas cristalizadas
(II) polietileno
( ) usada como combustível
(III) etanol
( ) acidulante de refrigerante
( ) matéria-prima para a
(IV) bicarbonato
fabricação de sacos plástide sódio
cos para lixo
( ) usada em extintores de
incêndio
(V) cal virgem
a) IV, III, V, I, II
c) V, II, III, I, IV
e) V, III, I, II, IV
b) III, I, II, IV, V
d) I, II, III, IV, V
alternativa E
As relações corretas são:
(I) ácido fosfórico – acidulante de refrigerante;
(II) polietileno – matéria-prima para a fabricação
de sacos plásticos para lixo;
(III) etanol – usado como combustível;
(IV) bicarbonato de sódio – usado em extintores
de incêndio;
(V) cal virgem – usada na manufatura caseira de
frutas cristalizadas.
Obs.: frutas cristalizadas são manufaturadas comumente usando-se diretamente a "cal hidratada"
(Ca(OH) 2 ) em vez da cal virgem (CaO).
química 4
alternativa D
Questão 43
O alumínio que tem número atômico igual a
13:
a) pertence ao grupo 1A da tabela periódica.
b) forma cátion trivalente.
c) tem símbolo Am.
d) pertence à família dos metais alcalino-terrosos.
e) é líqüido à temperatura ambiente.
alternativa B
O alumínio pertence ao grupo 3A da tabela periódica (grupo do boro), forma cátion trivalente, tem
símbolo Al e é sólido à temperatura ambiente.
Pelo Princípio de Le Chatelier, a diminuição da
concentração de um reagente (O 2 ) fará com que
o equilíbrio químico seja deslocado a fim de suprir
esta perda, no caso específico do equilíbrio citado
no sentido 2.
Questão 45
−
+
Nas semi-reações: Ni 2(aq.
) +2e
Ag+(aq.) + 1 e −
Ni 0(s)
Ag0(s)
O ∆E da pilha, o cátodo e o ânodo são, respectivamente:
Dados: E0red.Ag = + 0,80 V;
E0red.Ni = − 0,24 V (a 25 oC
e 1 atm.)
Questão 44
4 HCl (g) + O2(g)
1
2 H2O (g) + 2 Cl 2(g)
2
(T constante)
Da reação acima equacionada, pode-se afirmar que o equilíbrio:
a) desloca-se no sentido 2, se a pressão aumentar.
b) desloca-se no sentido 1, se a concentração
do Cl 2 aumentar.
c) desloca-se no sentido 1, se for adicionado
um catalisador.
d) desloca-se no sentido 2, se a concentração
de gás oxigênio diminuir.
e) não se altera, se a pressão diminuir.
a) + 1,04 V, prata, níquel.
b) + 1,04 V, níquel, prata.
c) − 0,56 V, prata, níquel.
d) − 1,04 V, níquel, prata.
e) + 0,56 V, prata, níquel.
alternativa A
As equações envolvidas na pilha Ni/Ag são:
cátodo:
+
2 Ag (aq)
+ 2 e−
red.
0
2 Ag (s)
0
E red.
= +0,80 V
ânodo:
0
Ni(s)
oxi.
2+
+ 2 e−
Ni(aq)
0
E oxi.
= +0,24 V
equação global:
0
+
Ni(s)
+ 2 Ag (aq)
2+
0
Ni(aq)
+ 2 Ag (s)
∆E 0 = +1,04 V