QUÍMICA
As questões 31 e 32, referem-se ao texto abaixo.
ORGANOCLORADOS
Defensivos agrícolas para as indústrias.
Agrotóxicos para os defensores da natureza.
Pontos de vista diferentes sobre substâncias usadas para controlar ou matar determinadas pragas.
Sua utilização pode oferecer ou não perigo para o
homem, dependendo da toxicidade do composto,
do tempo de contato com ele e do grau de contaminação que pode ocorrer. Insoluveis em água,
possuem efeito cumulativo, chegando a permanecer por mais de 30 anos no solo. Um dos mais tóxicos e já há algum tempo proibido, o DDT, virou
verbo: dedetizar.
31 d
Do texto, depreende-se que os defensivos agrícolas:
a) nunca oferecem perigo para o homem.
b) não contaminam o solo, pois são insolúveis em
água.
c) são substâncias totalmente diferentes daquelas chamadas de agrotóxicos.
d) se usados corretamente, trazem benefícios.
e) têm vida residual curta.
Resolução
Do texto, depreende-se que os defensivos agrícolas,
se usados corretamente, trazem benefícios, dependendo da toxidade do composto, do tempo de contato com ele e do grau de contaminação que pode
ocorrer.
32 b
xC6H5Cl + C2HCl3O → C14H9Cl5 + H2O
Em relação à equação acima, que representa a obtenção do DDT (C14H9Cl5), é INCORRETO afirmar que:
Dadas as massas molares (g/mol)
H = 1, O = 16, C = 12, Cl= 35,5
a) o coeficiente x que torna a equação corretamente
balanceada é igual a 2.
b) o DDT é um composto orgânico oxigenado.
c) se o C2HCl3O for um aldeído, sua fórmula estrutural
=
O
—
será Cl — C — C
Cl
—
—
Cl
.
H
d) cada molécula de DDT contém 5 átomos de cloro.
e) a massa de 1 mol de moléculas de água é igual a
18g.
Resolução
MACKENZIE (1º Dia – Grupo I) Dezembro/2001
OBJETIVO
O DDT é um composto organoclorado não oxigenado
2C6H5Cl + C2HCl3O → C14H9Cl5 + H2O
x=2
33 e
Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se
o indivíduo tem azia ou pirose com grande freqüência,
deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo
refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo
ácido do estômago.
A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca a queimação no estômago, a rouquidão e mesmo
dor toráxica são:
a) HCl e ácido clórico.
b) HClO2 e ácido cloroso.
c) HClO3 e ácido clorídrico.
d) HClO3 e ácido clórico.
e) HCl e ácido clorídrico.
Resolução
A fórmula e o nome do ácido do estômago são respectivamente:
HCl e ácido clorídrico
34 d
Observe as fórmulas do sulfato de amônio (NH4)2SO4
e do hidróxido de potássio KOH e assinale a alternativa que apresenta a fórmula do hidróxido de amônio,
OBJETIVO
MACKENZIE (1º Dia – Grupo I) Dezembro/2001
substância presente em alguns produtos de limpeza.
b) (NH4)2OH
a) NH41+
c) NH4(OH)2
d) NH4OH
e) NH4(OH)4
Resolução
A fórmula do cátion amônio é: NH4+
A fórmula do ânion hidróxido é: OH–
A fórmula do hidróxido de amônio é NH4OH.
35 a
Ao se preparar o tradicional cafezinho, executam-se
dois processos físicos que são, respectivamente:
a) extração e filtração.
b) decantação e destilação.
c) evaporação e filtração.
d) filtração e liquefação.
e) dissolução e liquefação.
Resolução
As substâncias do pó de café, que são solúveis em
água, dissolvem-se formando solução. O processo é
chamado extração.
O sólido insolúvel é separado da solução por filtração.
36 a
%
∆
C8H18 + O2 → CO2 + H2O
Da equação não balanceada acima, conclui-se que:
a) representa uma reação de combustão.
b) o produto gasoso é uma substância pura simples.
c) representa uma reação de eliminação.
d) na reação de 1 mol de C8H18, obtêm-se 8 mols de
H2O.
e) representa uma reação de substituição.
Resolução
A equação química balanceada:
%
25
1C8H18 + ––– O2 → 8CO2 + 9H2O
2
representa uma reação de combustão, isto é, a queima do C8H18.
37 c
II
H3C — CH2 — C
—
=
O
O
=
I
H3C — C — CH3
H
Dos compostos I e II acima, é INCORRETO afirmar
OBJETIVO
MACKENZIE (1º Dia – Grupo I) Dezembro/2001
— =
que:
a) I é um aldeído.
b) II é uma cetona.
c) I e II são isômeros de cadeia.
d) I e II são isômeros de função.
e) o nome comercial de II é acetona.
Resolução
O
H3C — CH2 — C
propanal
aldeído
H
isômeros de
função
=
O
H3C — C — CH3 cetona
propanona (acetona)
38 b
Soluções
[H+]
I
urina
1 . 10–6
II
clara de ovo
1 . 10–8
III
lágrima
1. 10–7
IV
café
1 . 10–5
Com os dados da tabela, pode-se afirmar que :
a) I, II, III e IV são soluções ácidas .
b) somente II é uma solução básica .
c) somente I, III e IV são soluções ácidas.
d) somente I, II e III são soluções básicas.
e) somente III é solução básica.
Resolução
Considerando a temperatura igual a 25°C temos:
I) urina: [H+] > 1 . 10 –7 mol/L →
→ solução ácida (pH = 6)
II) clara de ovo: [H+] < 1 . 10 –7 mol/L →
→ solução básica (pH = 8)
III) lágrima: [H+] = 1 . 10 –7 mol/L →
→ solução neutra (pH = 7)
IV) café: [H+] > 1 . 10 –7 mol/L →
→ solução ácida (pH = 5)
39 e
Na queima de 10kg de carvão de 80% de pureza, a quantidade de moléculas de gás carbônico produzida é:
Dados: massa molar (g/mol) C = 12 ; O = 16
C + O2 → CO2
a) 17,6. 1028
b) 6,25 .1027
19
c) 57,6 . 10
d) 4,8. 1025
26
e) 4,0 .10
Resolução
Quantidade de carbono:
OBJETIVO
MACKENZIE (1º Dia – Grupo I) Dezembro/2001
100% –––––––––– 10kg
80% –––––––––– x
} x = 8kg
Número de moléculas de CO2:
C + O2 → CO2
↓
↓
1 mol
1mol
12g –––––––––– 6,0 . 1023 moléculas
8000g –––––––– y
y = 4,0 . 1026 moléculas
40 c
Aquecido a 800°C, o carbonato de cálcio decompõe-se
em óxido de cálcio (cal virgem) e gás carbônico. A
equação corretamente balanceada, que corresponde
ao fenômeno descrito, é:
Dado: Ca – metal alcalino-terroso
a) CaCO3 → 3CaO + CO2
b) CaC2 → CaO2 + CO
c) CaCO3 → CaO + CO2
d) CaCO3 → CaO + O2
e) CaCO3→ Ca + C + O3
Resolução
A equação corretamente balanceada, que corresponde
ao fenômeno descrito, é:
CaCO3 → CaO + CO2
carbonato
de cálcio
óxido de
cálcio
gás carbônico
41 a
0 nome do ácido carboxílico, presente no vinagre e que
=
O
,é:
—
tem fórmula H3C — C
OH
a) etanóico.
b) metanóico.
c) butanóico.
d) metil-propanóico.
e) isopropanóico.
Resolução
O nome oficial do composto fornecido é:
H3C — C
—
=
O
OH
ácido etanóico
42 e
A sequência correta que relaciona as substâncias da
coluna A com seu uso na coluna B, de cima para baixo,
é:
MACKENZIE (1º Dia – Grupo I) Dezembro/2001
OBJETIVO
(I)
A
B
ácido fosfórico
( ) usada na manufatura caseira de frutas cristalizadas
(II) polietileno
( ) usada como combustível
(III) etanol
( ) acidulante de refrigerante
(IV) bicarbonato de sódio ( ) matéria prima para a fabricação de sacos plásticos
para lixo
(V) cal virgem
( ) usada em extintores
de incêndio
a) IV, III, V, I, II
b) III , I, II, IV, V
c) V, II, III, I, IV
d) I, II, III, IV, V
e) V, III, I, II , IV
Resolução
(V) Usada na manufatura caseira de frutas cristalizadas: cal virgem (CaO)
(III) Usada como cumbustível: etanol (H3C — CH2OH)
(I) Acidulante de refrigerante: ácido fosfórico (H3PO4)
(II) Matéria prima para fabricação de sacos plásticos
para lixo: polietileno.
(IV) Usada em extintores de incêndio: bicarbonato de
sódio (NaHCO3)
43 b
O alumínio que tem número atômico igual a 13 :
a) pertence ao grupo 1A da tabela periódica.
b) forma cátion trivalente.
c) tem símbolo Am .
d) pertence à família dos metais alcalino-terrosos.
e) é líquido à temperatura ambiente.
Resolução
Configuração eletrônica do alumínio:
1s2
K
2
2s22p6
L
8
3s23p1
M
3
O alumínio (símbolo: Al) pertence ao grupo 3A da tabela periódica; forma cátion trivalente pela perda de 3 elétrons; é sólido à temperatura ambiente e não é metal
alcalinoterroso.
44 d
1
→ 2 H O(g) + 2 Cl (g) (T constante)
4 HCl(g) + O2(g) ←
2
2
2
Da reação acima equacionada, pode-se afirmar que o
equilíbrio:
a) desloca-se no sentido 2, se a pressão aumentar.
b) desloca-se no sentido 1, se a concentração do Cl2
aumentar.
c) desloca-se no sentido 1, se for adicionado um catalisador.
OBJETIVO
MACKENZIE (1º Dia – Grupo I) Dezembro/2001
d) desloca-se no sentido 2, se a concentração de gás
oxigênio diminuir.
e) não se altera, se a pressão diminuir.
Resolução
Se a pressão aumentar, o equilíbrio desloca-se no sentido 1 (contração de volume).
Se a concentração do Cl2 aumentar, o equilíbrio desloca-se no sentido 2.
Se for adicionado um catalisador não haverá deslocamento de equilíbrio.
Se a concentração de gás oxigênio diminuir, o equilíbrio desloca-se no sentido 2.
45 a
Nas semi-reações: Ni2+(aq.) + 2 e– → Ni0(s)
Ag+(aq.) + 1e– → Ag0(s)
O ∆E da pilha, o cátodo e o ânodo são, respectivamente:
Dados: E0red.Ag = + 0,80 V; E0red.Ni = – 0,24 V
(a 25 °C e 1 atm.)
a) + 1,04 V, prata, níquel. b) + 1,04 V, níquel, prata.
c) – 0,56 V, prata, níquel. d) – 1,04 V, níquel, prata.
e) + 0,56 V, prata, níquel.
Resolução
A reação global da pilha é a soma das seguintes semireações:
Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e– + 0,24V
2Ag+(aq) + 2e– → 2Ag(s) + 0,80V
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Ni(s) + 2Ag+(aq) → Ni2+(aq) + 2Ag(s) + 1,04V
oxidação
redução
Eletrodo de níquel: ânodo
Eletrodo de prata: cátodo
OBJETIVO
MACKENZIE (1º Dia – Grupo I) Dezembro/2001
Comentário de Química
A prova de Química foi adequada para a área
de Humanidades, isto é, uma prova fácil. As questões
abordaram os conceitos básicos da Ciência sem complicações.
OBJETIVO
MACKENZIE (1º Dia – Grupo I) Dezembro/2001