Ciências da Arte e do Património
Química e Física dos Materiais II
(Materiais Inorgânicos)
Exercícios: solubilidade e
precipitação
Olinda Monteiro([email protected])
Olinda Monteiro ([email protected])
Departamento de Química e Bioquímica
Faculdade de Ciências da Universidade de Lisboa
Aula 3
1
1. Determine a solubilidade (g/L) e a solubilidade molar (mol/L) do cloreto de prata em
água.
Kps(AgCl) = 1,8x10-10 M2
2. Determine a solubilidade molar de uma solução de cromato de prata em água
Kps(Ag2CrO4) = 9,0x10-12 M3
3. Qual a solubilidade molar de uma solução de hidróxido de ferro (II) em água?
Kps(Fe(OH)2) = 4,87x10-17
4. Determinar o Kps do brometo de prata, sabendo que a solubilidade molar é 5.71 x 10¯ 7
mol/L.
5. Determinar o valor de Kps do CaF2, sabendo que a solubilidade molar é 2.14 x 10¯ 4 M.
6. Calcular o valor de Kps do Mg3(PO4)2, sabendo que a solubilidade molar é 3.57 x 10-6
mol/L.
7. Qual a concentração molar em Ag+ numa solução em que foi adicionada 0,1 moles de KCl
por litro?
Kps(AgCl) = 1,8x10-10 M2
8. Qual o valor de pH de uma solução saturada de Ca(OH)2 ?
Kps = 5.5e-6 M3
9. Sabendo que numa solução existem [Pb2+] = 0.012 M e [Br-] = 0.024 M diga se a solução
está insaturada, saturada ou sobressaturada?
Kps = 4.0e-5 M3
10. Qual dos seguintes sais, CaCO3 ou Ag2CO3, é mais solúvel em água, em moles por litro?
Kps (CaCO3) = 2.8e-9 e Kps (Ag2CO3) = 8.1e-12