Revisão de Química Básica
Aplicada à Bioquímica II
Bioquímica
Prof. Msc Brunno Macedo
Química Básica Aplicada à
Bioquímica II
Objetivo
Relembrar os principais conceitos da
química básica que são de grande
importância para a Bioquímica.
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Conteúdo
Regra do Octeto
Ligações Intramoleculares
Ligações Intermoleculares
Água, solvente universal
Regra do Octeto
• Os gases nobres se apresentam estáveis na natureza sem
necessitar de estabelecer ligações químicas.
• A presença de 8 elétrons na ultima camada é uma
característica comum aos gases nobres que os conferem
estabilidade;
• Diante dessa observação surgiu a regra do octeto: “ um
elemento químico adquire sua estabilidade através de
recebimento ou compartilhamento de elétrons via ligações
químicas ficam com 8 elétrons na última camada”
• A exceção à regra do octeto são os elementos que se
estabilizam de forma semelhante ao gás Hélio
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Bioquímica
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Ligações Químicas
LIGAÇOES INTRAMOLECULAR
• É impossível se pensar em átomos como os constituintes
básicos da matéria sem se pensar em ligações químicas.
• Afinal, como podemos explicar que porções tão limitadas
de matéria, quanto os átomos, possam formar os corpos com
que nos deparamos no mundo macroscópico do dia-a-dia.
• Também é impossível se falar em ligações químicas sem
falarmos em elétrons.
• Afinal, se átomos vão se unir uns aos outros para originar
moléculas, nada mais sensato do que pensar que estes
átomos “entrarão em contato” entre si.
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Ligações Químicas
LIGAÇOES INTRAMOLECULAR
• Quando dois átomos “entram em contato”, o fazem a través
das fronteiras das suas eletrosferas, ou seja, de suas últimas
camadas.
• Isso faz pensar que a última camada de um átomo é a que
determina as condições de formação das ligações químicas.
• Ligações intramoleculares são ligações que ocorrem entre
átomos de uma mesma molécula
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Ligações Intramoleculares
LIGAÇÃO IÔNICA
• Modalidade de ligação a qual um dos átomos envolvidos
tem a tendência a doar elétrons (ficando com carga positiva)
e o outro a tendência a receber (ficando com carga negativa).
• Dessa forma as duas entidades químicas com cargas (íons),
a positiva (cátion) e a negativa (ânion), se atraem entre si e
adquirem uma maior estabilidade relativa quando
comparados as suas formas originais.
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Ligações Intramoleculares
LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL
• Essa modalidade de ligação ocorre com compartilhamento
de pares de elétron advindos de cada um dos átomos
envolvidos na ligação.
• Esse compartilhamento de pares de elétrons entre dois
átomos promove uma força atrativa entre eles fazendo com
que fiquem unidos um ao outro.
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Ligações Intramoleculares
LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA
• Após a ligação covalente dativa
ser formada é difícil diferenciar
da ligação covalente normal.
Assim, a dativa, como a ligação
covalente normal, se dá por
compartilhamento de pares de
elétrons, sendo que nesse caso o
par de elétrons é proveniente de
apenas
um
dos
átomos
envolvidos na ligação.
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Ligações Intermoleculares
• As forças intermoleculares são forças de atração que
ocorrem entre as moléculas, mantendo-as unidas, e são
bem mais fracas, quando comparadas às forças
intramoleculares (ligação iônica e covalentes), encontradas
entre íons e átomos, que formam a substância.
• Para se entender as ligações intermoleculares é
necessário conhecer alguns conceitos como:
- Moléculas polares
*Dipolo permanente
*Dipolo Induzido
- Moléculas apolares
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Ligações Intermoleculares
MOLÉCULAS APOLARES
• Normalmente a molécula é simétrica, desse modo não
apresenta alterações de quantidade de eletrons ao redor
da molécula.
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Ligações Intermoleculares
MOLÉCULAS POLARES
• Dipolo permanente: normalmente a molécula é
assimétrica apresentando uma diferença de nuvem
eletrônica deslocada para um dos lados da molécula
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Ligações Intermoleculares
MOLÉCULAS POLARES
• Dipolo Induzido: normalmente a molécula é influenciada
por uma força que desloca a nuvem eletrônica de uma
molécula apolar.
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Ligações Intermoleculares
MOLÉCULAS ANFIPÁTICAS
• existem
também
as
moléculas “ANFIPÁTICAS” que
se caracterizam por serem
grandes e terem uma porção
polar e outra apolar. Um
exemplo clássico são os
fosfolipídios que compõem a
membrana das células. Veja a
representação gráfica ao lado.
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Ligações Intermoleculares
Após conhecermos os conceitos de moléculas
apolares, moléculas apolares (dipolo permanente e dipolo
induzido) fica mais fácil entender como ocorre as ligações
intermoleculares.
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Ligações Intermoleculares
FORÇA DE VAN DER WAALS
Íon - Dipolo permanente: Atração entre um íon e uma
molécula polar.
Íon - Dipolo induzido: Atração entre um íon e uma
molécula apolar.
Dipolo permanente - Dipolo permanente: Atração entre
moléculas polares.
Dipolo permanente - Dipolo induzido: Atração entre uma
molécula polar e uma molécula apolar.
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Ligações Intermoleculares
FORÇA DE VAN DER WAALS
Dipolo induzido - Dipolo induzido: Também chamada
Força de dispersão de London, é uma atração que ocorre
entre dipolos induzidos
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Ligações Intermoleculares
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Ligações Intermoleculares
LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO (PONTES DE HIDROGÊNIO)
• É um caso especial da atração entre dipolos
permanentes.
• As ligações de hidrogênio são atrações intermoleculares
normalmente intensas e ocorrem entre moléculas que
apresentam ligações entre hidrogênio e átomos muito
eletronegativos (F, O, N).
• São as ligações intermoleculares mais intensas.
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Água, solvente universal
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Água, solvente universal
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